鋁、鐵及其化合物１

鋁、鐵及其化合物?鋁及其化合物?鐵及其化合物?合金1、鋁的化學(xué)性質(zhì)2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

一、鋁及其化合物：a、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：請(qǐng)寫出鋁與氧氣、氯氣等反應(yīng)的方程式；b、鋁的兩性2、Al2O3的兩性Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

氫氧化鋁的制備3、氫氧化鋁的兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OⅠ鋁鹽與氨水Ⅱ

偏鋁酸鹽與CO2

Ⅲ

鋁鹽與偏鋁酸鹽2Al(OH)3===Al2O3+3H2O不穩(wěn)定性---受熱分解氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。氫氧化鋁的用途：?jiǎn)栴}探究：鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的圖象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。圖象：n(Al(OH)3)n(NaOH)Al3+

AlO2-Al(OH)3鋁三角：溶液中酸堿性的變化二、鐵及其化合物：1、鐵的化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：請(qǐng)寫出鐵與氧氣、氯氣、硫等反應(yīng)的方程式；b、與酸反應(yīng)：請(qǐng)寫出鐵和稀硫酸和過(guò)量的稀硝酸的反應(yīng)的方程式；c、與鹽的反應(yīng)：請(qǐng)寫出鐵與氯化鐵、硫酸銅反應(yīng)的方程式；d、與水蒸汽的反應(yīng)：鐵粉產(chǎn)生水蒸氣收集氫氣安全瓶3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫2、鐵的氧化物：Fe2O3FeOFe3O43、氫氧化物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1).盛FeCl3溶液的試管中，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；(2).盛FeSO4的試管中，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。（1）氫氧化物的制備（鐵鹽和亞鐵鹽中加入NaOH）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（紅褐色）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

（白色）Fe(OH)2繼續(xù)被空氣里的氧氣氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色）（紅褐色）化學(xué)方程式：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O（2.

）氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)(3)Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱容易分解，生成紅棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O↑4.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe2+

和Fe3+的鑒別方法顏色法、SCN-法、堿液法、苯酚法。（2）鐵三角Fe3+Fe2+Fe氧化性、還原性強(qiáng)弱的變化定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

硬度及機(jī)械性能大于各成分金屬

熔點(diǎn)低于各成分金屬三、合金1、銅合金青銅：主要含銅和錫，黃銅：主要含銅和鋅，白銅：主要含銅和鎳。常見的幾種合金：鐵合金生鐵鋼碳素鋼合金鋼低碳鋼高碳鋼中碳鋼2、鐵合金錳鋼硅鋼不銹鋼金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬化合物金屬