湖北大學(xué)物理化學(xué)試題及答案(B)

湖北大學(xué)物理化學(xué)試題及答案(B)湖北大學(xué)物理化學(xué)試題及答案(B)湖北大學(xué)物理化學(xué)試題及答案(B)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考湖北大學(xué)物理化學(xué)試題及答案(B)日期：20xx年X月2006-2007學(xué)年度湖北大學(xué)上期物理化學(xué)試題（B）（可帶計(jì)算器）得分一、判斷題。判斷下列說(shuō)法的正誤，在正確的說(shuō)法后面打“√”，錯(cuò)誤的說(shuō)法后面打“×”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。()2、熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定()3、系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。()4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO(g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。()5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。()6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過(guò)程。()7、四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過(guò)程。()8、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。()9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。()得分二、選擇題。以下各題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）1.一定壓力下，當(dāng)2L理想氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積變?yōu)椋ǎ.5LB.4LC.6LD.1L2、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)，則氣體B的分壓為（）。A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時(shí)候表明該氣體()。A.易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（）。A.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個(gè)銅電極C.蓄電池和銅電極D.CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間（）。A.一定產(chǎn)生熱交換

B.一定不產(chǎn)生熱交換

C.不一定產(chǎn)生熱交換

D.溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān)6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（）。A.G=H＋TSB.G=A＋PVC.A=U＋TSC.H=U—PV7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）。A.Q>0，W>0，ΔU>0B.ΔQ=0，W=0，ΔU<0

C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q<0，W>0，ΔU<08、ΔH=Qp,此式適用于下列哪個(gè)過(guò)程：()。A.理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa

B.0℃,105Pa下冰融化成水

C.電解CuSO4水溶液

D.氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)9、下述說(shuō)法中，哪一種不正確：()。A.焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：()。A.升華熱

B.溶解熱C.汽化熱

D.熔化熱11、在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為()。A.100%B.75%C.25%D.20%12、在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B=C，若ΔrHm>0，則該反應(yīng)一定是：（）。A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.溫度升高D.無(wú)法確定13、將1molH2O(l)（100℃、）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過(guò)程的△G（）。A.大于0B.小于0C.等于0D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：（）。A.

B.

C.

D.2R15、2mol理想氣體B在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其?S(J·K-1)為（）。A.

B.331

C.

D.得分三、填空題：以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。（每小題3分，共15分）1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。2、化學(xué)式的定義式為μB=。3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)為K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)為K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為________。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C=；相數(shù)P=；自由度F=。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過(guò)程中，最多有種固相同時(shí)析出？

得分四、計(jì)算題。（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）1、在一定壓力p和溫度K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時(shí)所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。

2、101325Pa下將一盛有100℃、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中，整個(gè)容器放在100℃的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化（設(shè)蒸氣為理想氣體），計(jì)算該過(guò)程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100℃水的氣化熱為kJ·mol–1。3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為9210-3kg·mol-1，沸點(diǎn)為，平均摩爾氣化焓為·mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為7810-3kg·mol-1，沸點(diǎn)為，平均摩爾氣化焓為·mol-1。有一含苯100g和甲苯200g的理想液態(tài)混合物，在，kPa下達(dá)氣液平衡。求（1）時(shí)苯和甲苯的飽和蒸氣壓；（2）平衡時(shí)液相和氣相的組成；（3）由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時(shí)的混合焓和混合熵。

2006-2007學(xué)年度上期物理化學(xué)試題（B）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一.判斷題。每小題1分，共10分。1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√二、選擇題。每小題3分，共45分）12345678910BCBACBCBAD1112131415DDBCD三、填空題：每小題3分，共15分。1、2、GB（或者）3、K1/K24、2，2，25、2四、計(jì)算題：（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）。1、（1分）解：反應(yīng)方程（1分）這是等溫、等壓下的化學(xué)反應(yīng)：（2分）（2分）（1分）（2分）（1分）（2分）2、解：首先判斷水是否全部氣化，在101325Pa下，1mol水全部氣化應(yīng)占體積：或在恒容下，1mol水全部氣化后的壓力：（2分）（2分）體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應(yīng)為選擇整個(gè)容器為系統(tǒng)，設(shè)計(jì)下過(guò)程理想氣體恒溫過(guò)程H2=0，U2=0H=H1+H2=H1=kJ（2分）U=U1+U2=U1=H1–(pV)=H1–RT=kJ（2分）因?qū)φ麄€(gè)容器系統(tǒng)V=0，故W=0，Q=U=kJ（2分）S=S1+S