2023屆福建省龍巖市長汀縣長汀、連城一中等六校高考化學倒計時模擬卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應的是（）A．Al2O3 B．H2O C．濃硝酸 D．O22、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是該物質(zhì)的分子式C．B4C是一種原子晶體 D．B4C的電子式為3、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A．A B．B C．C D．D4、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D．堿性：M(OH)2＞YOH5、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B．H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C．用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D．NaH2PO4溶液中：6、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價鍵8、下列化學用語使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2D．重氫負離子(H－)的結(jié)構(gòu)示意圖：9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．b的氧化物的水化物可能是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強10、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中12、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每1molKClO3參加反應就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化D．KClO3在反應中得到電子14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料16、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產(chǎn)物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。19、某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是______，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點后一位）20、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。21、二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O完成下列填空：（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產(chǎn)物是______．（2）該反應每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4?2H2O）_____g．（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是______，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為______．（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與_______相同．（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式：__________．（6）上述反應產(chǎn)物NaCl中含有______鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____（寫電極名稱）產(chǎn)生．

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應，故A選；B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：A。2、C【答案解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，A錯誤；B.B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子晶體，C正確；D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，D錯誤；故合理選項是C。3、C【答案解析】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應，再與Cu2+反應，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。4、C【答案解析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+＞M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。【題目詳解】A．Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；B．Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關系不唯一，故B錯誤；C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。5、C【答案解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B．滴定前，0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C．20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，故C正確，D．當溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。6、B【答案解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、H2O中H化合價由＋1價→0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；C、H2O中O由－2價→0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選B。7、A【答案解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N)，所以最高價含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；C.W為Na，屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關系綜合應用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關鍵，注意D選項中金屬氫化物是易錯點。8、A【答案解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，故C錯誤；D.重氫負離子(H－)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯誤；故選：A。9、D【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【題目詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。10、C【答案解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。11、C【答案解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。12、A【答案解析】

A．淀粉遇I2變藍，AgI為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；答案選A。13、A【答案解析】

A.根據(jù)化學方程式，KClO3中Cl元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B.反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高元素是C，對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素是Cl，對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；D.反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價降低，得到電子，故D正確；故選A。14、C【答案解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。15、C【答案解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。16、B【答案解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【答案解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應可知，M為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應類型為消去反應；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。18、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【答案解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：，所以①的反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：④的反應類型是消去反應；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C，所以B→C的化學方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，題目難度中等。19、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【答案解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應，故反應結(jié)束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。【題目詳解】(1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率；(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應，但是所給原料量為：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率==67.6%，故答案為：重結(jié)晶；67.6%。20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【答案解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析。【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式