必修1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)11/23/20221第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)11/22/20221復(fù)習(xí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法11/23/20222復(fù)習(xí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法11/22/20222一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室藥品的存放化學(xué)藥品的取用托盤天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項(xiàng)PH試紙的使用常見儀器的用途和使用注意事項(xiàng)看：課本第4頁，圖1－1一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。

第一單元復(fù)習(xí)：第1、2題?！咀詫W(xué)】11/23/20223一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室藥品的存放看：課本第4頁，圖1－1二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第3、14題3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

14.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是 A．過濾法B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法

CBD【思考與交流】通過練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？11/23/20224二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第3、編號(hào)分離提純方法適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

過濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結(jié)晶、重結(jié)晶根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發(fā)、蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離工業(yè)酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離5

升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6

分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2

11/23/20225編號(hào)分離提純適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱18.(15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模ǎ┲袑懮虾线m的試劑，在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉樣品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥18.①蒸餾水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結(jié)晶

【參考答案】11/23/2022618.(15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；【解題指導(dǎo)】原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。11/23/20227二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)16.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的特點(diǎn)B11/23/20228三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）來區(qū)別。（3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。（4）利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

【解題指導(dǎo)】C11/23/20229（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。四、重要的定量實(shí)驗(yàn)11/23/2022102.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

3.誤差分析【思考與交流】通過《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第17題練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問題。11/23/202211可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)二11/23/202212物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)二11/22/202212一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數(shù)4、摩爾質(zhì)量2、摩爾5、氣體摩爾體積7、阿伏加德羅定律8、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量6、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量11/23/202213一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數(shù)4、摩爾質(zhì)量2二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V11/23/202214二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNm÷M×M×NA÷三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V1.有關(guān)NA的計(jì)算第一單元復(fù)習(xí)11題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NAD解題指導(dǎo)：n的橋梁作用。11/23/202215三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計(jì)算4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bcdD．cba

C第一單元復(fù)習(xí)4、7、19題注意：n的橋梁作用。11/23/202216三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V2三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算13.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍第一單元復(fù)習(xí)13題B11/23/202217三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V3三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)算

12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2第一單元復(fù)習(xí)題12題AB解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件11/23/202218三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVCB×V5.有關(guān)溶液濃度的計(jì)算第一章單元復(fù)習(xí)9、15、17、20、21題。9.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

B解題指導(dǎo)：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。11/23/202219三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVCB×V三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V6.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算21.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標(biāo)況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值21.（1）5.0mol/l（2）286g/mol（3）10

第一單元復(fù)習(xí)5、15、21題11/23/202220三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V6【小結(jié)】1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟（1）解、設(shè)（2）寫出正確的化學(xué)方程式（3）寫出已知、未知量（4）列出比例式、求解（5）答3、注意：單位上下要一樣！11/23/202221【小結(jié)】1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）÷M×M粒子數(shù)N×NA÷NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

V（L）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物質(zhì)的量濃度CB（mol·L－1）×V液÷V液關(guān)系式方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)重要關(guān)系[歸納整理]11/23/202222物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量÷M×M粒子數(shù)×NA÷NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下×22請(qǐng)同學(xué)們課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的把握、理解、應(yīng)用,完成學(xué)案有關(guān)習(xí)題。11/23/202223請(qǐng)同學(xué)們課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的11/22/20222謝謝！11/23/202224謝謝！11/22/202224第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)11/23/202225第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)11/22/20221復(fù)習(xí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法11/23/202226復(fù)習(xí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法11/22/20222一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室藥品的存放化學(xué)藥品的取用托盤天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項(xiàng)PH試紙的使用常見儀器的用途和使用注意事項(xiàng)看：課本第4頁，圖1－1一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。

第一單元復(fù)習(xí)：第1、2題?！咀詫W(xué)】11/23/202227一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室藥品的存放看：課本第4頁，圖1－1二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第3、14題3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

14.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是 A．過濾法B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法

CBD【思考與交流】通過練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？11/23/202228二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第3、編號(hào)分離提純方法適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

過濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結(jié)晶、重結(jié)晶根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發(fā)、蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離工業(yè)酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離5

升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6

分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2

11/23/202229編號(hào)分離提純適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱18.(15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模ǎ┲袑懮虾线m的試劑，在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉樣品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥18.①蒸餾水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結(jié)晶

【參考答案】11/23/20223018.(15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；【解題指導(dǎo)】原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。11/23/202231二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)16.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的特點(diǎn)B11/23/202232三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）來區(qū)別。（3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。（4）利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

【解題指導(dǎo)】C11/23/202233（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。四、重要的定量實(shí)驗(yàn)11/23/2022342.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

3.誤差分析【思考與交流】通過《第一單元復(fù)習(xí)測試題》第17題練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問題。11/23/202235可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)二11/23/202236物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)二11/22/202212一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數(shù)4、摩爾質(zhì)量2、摩爾5、氣體摩爾體積7、阿伏加德羅定律8、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量6、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量11/23/202237一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數(shù)4、摩爾質(zhì)量2二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V11/23/202238二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNm÷M×M×NA÷三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V1.有關(guān)NA的計(jì)算第一單元復(fù)習(xí)11題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NAD解題指導(dǎo)：n的橋梁作用。11/23/202239三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計(jì)算4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bcdD．cba

C第一單元復(fù)習(xí)4、7、19題注意：n的橋梁作用。11/23/202240三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V2三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算13.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍第一單元復(fù)習(xí)13題B11/23/202241三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVC×V3三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)算

12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2第一單元復(fù)習(xí)題12題AB解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件11/23/202242三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNm×M×NA×VmVCB×V5.有關(guān)溶液濃度的計(jì)算第一章單元復(fù)習(xí)9、15、17、20、21題