2023屆江西省宜春市靖安縣靖安中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液2、在地殼中含量最多的金屬元素是A．鐵B．氧C．硅D．鋁3、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO34、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL5、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華6、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)7、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D8、下列說法中不正確的是（）A．氟化銀可用于人工降雨 B．從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑9、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質(zhì)菜刀生銹10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA11、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)212、下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質(zhì)量為1814、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol16、下列說法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA19、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物20、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等21、我們要善于利用學(xué)過的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤22、制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________、_____________、__________。25、（12分）下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)請(qǐng)回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________________________，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______________________________________________________，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1:__________________________________結(jié)論2:__________________________________26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_____（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。27、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。28、（14分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較?！驹斀狻緼項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。2、D【解析】試題分析：地殼里含量最多的金屬元素是鋁，答案選D。考點(diǎn)：考查地殼中元素含量的大小判斷點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，只要記住地殼中常見元素的含量大小即可，即含量由大到小的順序是O、Si、Al、Fe……等。另外還要看清楚題意，搞清楚問的是金屬還是非金屬。3、A【解析】

離子反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。4、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。5、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。6、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)7、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。8、A【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。9、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2H2+O22H2O，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A、鎂為+2價(jià)的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個(gè)氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)目為14個(gè)進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子計(jì)算出17g氨氣中含有的電子數(shù)。【詳解】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氮?dú)夥肿拥碾娮訛?4個(gè)，則1mol氮?dú)夂娮訑?shù)目為14NA，故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。11、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。12、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；本題選A。13、A【解析】

A.O是8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A?！军c(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱。15、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯(cuò)誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。17、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學(xué)式。【詳解】A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問題。18、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故兩者只是數(shù)值上相等，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，其中所含的電子數(shù)不是10NA，B錯(cuò)誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)式可知其中的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D、常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應(yīng)，不會(huì)有鈣析出，故B錯(cuò)誤；C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應(yīng)，與咸的食物構(gòu)成的裝置會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。20、C【解析】

由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。21、B【解析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22、A【解析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。25、比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2該反應(yīng)放熱該反應(yīng)有氧氣生成【解析】

（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的澄清石灰水不變渾濁，據(jù)此得出結(jié)論，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)有氧氣生成，以此來解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，故實(shí)驗(yàn)一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，則實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（1）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃，由此說明：該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根據(jù)上述分析可知，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有結(jié)論1:該反應(yīng)放熱；結(jié)論2:該反應(yīng)有氧氣生成?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的歸納，有利于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，題目難度不大。26、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過濾BaCl2、K2CO3、HCl【解析】

(1)因?yàn)榈庖兹苡贑C14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因?yàn)镃C14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因?yàn)镠C1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時(shí)的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。27、鐵架臺(tái)酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據(jù)氧