2022年廣西柳州市化學高二上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于苯和甲苯的敘述正確的是A．都能與溴水發(fā)生取代反應B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能，說明甲苯中甲基使苯環(huán)的活性增強2、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量4、下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．棉花C．塑料D．蠶絲5、有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大6、常溫下，將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-17、2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設H＋的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH48、室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－19、地殼中含量最多的金屬元素是A．O B．Si C．Al D．Fe10、下列行為不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意營養(yǎng)均衡B．每天堅持適度鍛煉C．沉迷網(wǎng)絡聊天、游戲D．不吸煙、不酗酒，遠離毒品11、一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化12、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變13、250℃和1.01×105Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應14、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時，v溶解=v沉淀=0D．25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀15、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1B．①②兩溶液中c(OH-)相等C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積：①>②16、在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol·L?1，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·(L·s)-1。則反應所經(jīng)過的時間為A．0.44sB．1sC．2sD．0.33s二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。18、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。19、和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h20、乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________。如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實驗現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象21、異丁烷脫氫制異丁烯反應為：副反應為裂解反應：已知：化學鍵鍵能412348612436試計算異丁烷脫氫反應的______不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。A．主反應和副反應均在低溫條件下自發(fā)B．開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C．由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率降低D．選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓強。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)______保留兩位有效數(shù)字。常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。請在圖2中畫出溫度為，其他條件不變時，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象?？茖W家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、D4、C5、B6、D7、D8、D9、C10、C11、D12、D13、D14、B15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜18、酯基碳碳雙鍵氧化反應取代反應19、D冷凝管、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈增大乙醇的濃度移去生成物原料來不及反應就被蒸出溫度過高，發(fā)