湖南省邵陽縣2021-2022學年中考聯(lián)考化學試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．配制50g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒2．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．同種元素的微粒質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素B．置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以有單質和化合物參與的反應一定是置換反應C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性D．碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽3．以下四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．圖①--電解水 B．圖②--加熱一定量的氯酸鉀C．圖③--向二氧化錳中加入過氧化氫溶 D．圖④--灼燒碳酸鈣4．下列物質的用途，主要利用了該物質化學性質的是（）A．干冰用于人工降雨 B．氮氣用作充氮包裝C．銅用作制導線 D．石墨用作制鉛筆芯5．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（

）A．生成2.0gCO2氣體 B．原來CaCO3的質量為14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的質量為3.0g6．如圖是硒元素在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是A．硒屬于非金屬元素B．硒原子的質子數(shù)為34C．硒的相對原子質量為78.96gD．缺硒可能會引起癌癥7．檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是（）A．將帶火星的木條伸入集氣瓶中 B．將少量澄清石灰水倒入集氣瓶中C．將燃著的木條放在集氣瓶口 D．將pH試紙置于集氣瓶口8．豆腐是營養(yǎng)豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這里的“磷”指的是A．磷元素B．磷單質C．P2O5D．磷的化合物9．將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了。若將水溫提高，再投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快。通過上述現(xiàn)象得出下列結論，其中錯誤的是A．微觀粒子間是有間隔的B．溶解前后，水分子的化學性質沒有變化C．溫度升高微觀粒子運動速度加快D．溫度升高，固體物質的溶解度一定增大10．下列實驗操作正確的是（）A．過濾 B．熄滅酒精燈C．夾持試管 D．傾倒液體11．小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結構B．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子C．原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強D．質子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素12．用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）13．下列實驗方案，設計不合理的是（）A．除去CO中混有的少量CO2B．探究不同物質在同一溶劑中的溶解性C．鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液D．測定空氣中O2的體積分數(shù)14．青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機物的是A．塑料瓶 B．泡沫飯盒C．易拉罐 D．垃圾袋15．空氣中體積分數(shù)約占78%的氣體是（）A．O2 B．H2O C．N2 D．CO2二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。⑴在化石燃料中，___________是比較清潔的燃料。使用脫硫煤能減少排放的污染物是____________；⑵利用石油中各成分的__________不同，將它們分離，可得到的一種燃料是_________；⑶化石燃料都是含碳燃料，減少二氧化碳的排放量可防止__________效應的進一步增強。人類正在開發(fā)和利用的新能源之一是_________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是___(填“單質”或“化合物”)。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。下列說法正確的是___。a．m點所示溶液為堿性b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOHd．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為___。②C裝置中反應的化學方程式為___。③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性)____現(xiàn)有73g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)____。18．（8分）實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是_____________。配制200g質量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算m（KOH）=___________g，V（H2O）=__________mL(水的密度近似為1.0g·mL-1)②稱取氫氧化鉀調節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后_________(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡。A加砝碼，調游碼到相應刻度B向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體③量取水；④溶解；⑤轉移。定量測定廢水取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數(shù)變化如圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）①P點對應溶液中一定存在的陽離子有________________（填離子符號）②酸性廢水中硫酸的質量分數(shù)為_______________（用百分數(shù)表示，保留到0.1%）③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)_______（寫出計算過程，結果用百分數(shù)表示，保留到0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）“在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了‘水能生火’的魔術，他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來?！毙》f看到這段話后非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了一系列的探究。[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成②反應過程中可能有能量變化[設計裝置]如圖所示[實驗探究]實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是________；實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：______________。實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么？小明猜想另一種物質是Na2CO3，小軍認為不可能。為了證實小軍的看法，請你設計一個證明Na2CO3不存在的實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論__________________生成物中沒有(2)小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變成紅色，說明反應后所得的溶液呈________性。[表達]小軍根據(jù)實驗探究的結果，寫出了過氧化鈉和水反應的化學方程式為_________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

準確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟依次為：計算、稱量、溶解、裝瓶。其中稱要用到托盤天平，量要用量筒，溶解的過程要用到燒杯、玻璃棒，故選A。2、C【解析】

A、同種元素的微粒質子數(shù)相同，但質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子，故選項推理錯誤。

B、置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，但有單質和化合物參與的反應不一定是置換反應，如甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故選項推理錯誤。

C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性，故選項推理正確。

D、碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，但與稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。

故選：C。3、D【解析】

A、電解水時生成氧氣和氫氣的質量比為8：1，A錯誤；

B、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應完全后，氧氣的質量不再增大，B錯誤；

C、根據(jù)二氧化錳能催化過氧化氫，只要過氧化氫充足，氧氣的量不斷增大，C錯誤；

D、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，當反應完后，剩余固體為氧化鈣，不為零，D正確；

故選：D。4、B【解析】

干冰易升華吸熱具有制冷效果，可用于人工降雨，干冰易升華屬于物理性質，選項錯誤；B、氮氣用作充氮包裝是因為氮氣很難與其它物質發(fā)生化學反應，屬于化學性質，選項正確；C、銅用作制導線是因為銅具有導電性，屬于物理性質，選項錯誤；D、石墨用作制鉛筆芯是因為石墨在紙上劃過能留下痕跡，屬于物理性質，選項錯誤，故選B?！军c睛】物理性質與化學性質的區(qū)別在于表現(xiàn)方式不同：不需化學變化就能表現(xiàn)出來的性質屬于物理性質，在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質屬于化學性質。5、A【解析】

根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷40／100×100%=10.0g，根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；設生成氧化鈣的質量為X，消耗碳酸鈣的質量為YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量10.0g-4.55g=5.45g，原來碳酸鈣一共有=5.45+4.55=10克。故選A。6、C【解析】

A、硒不帶有“钅”，屬于非金屬元素。A正確；B、硒原子的原子序數(shù)為34，在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=34。B正確；C、硒的相對原子質量為78.96。C錯誤；D、缺少硒元素可能會引起癌癥。D正確。故選C。7、C【解析】

本題主要涉及正確鑒別二氧化碳是否收滿，驗證時利用二氧化碳的特性進行鑒別?！驹斀狻緼、將帶火星的木條伸入集氣瓶中是用來檢驗氧氣的，故A不符合題意；B、將少量澄清石灰水倒入集氣瓶中是為了驗證二氧化碳，故B不符合題意；C、用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體，此步驟利用了二氧化碳的化學性質不燃燒，也不支持燃燒的性質，故C符合題意；D、pH試紙是用于檢測溶液的酸堿性，故D不符合題意。故答案選C?！军c睛】本題利用了二氧化碳的不燃燒，也不支持燃燒的化學性質進行驗證是否收滿的實驗步驟，注意實驗操作的簡單易行。8、A【解析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。故選A。9、D【解析】

A、由食鹽能溶于水，則說明分子之間有間隔，故A正確；

B、在溶解過程中，沒有發(fā)生化學變化，則分子沒有改變，分子的性質就不變，故B正確；

C、由水溫提高時投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，則說明升高溫度，分子的運動加快，故C正確；

D、對多數(shù)物質來說，升高溫度溶解度增大，而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤；

故選：D。10、B【解析】

A、過濾操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端緊靠燒杯口，下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁，A選項實驗操作不正確，不符合題意；B、熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，B選項實驗操作正確，符合題意；C、試管夾夾持試管，將試管夾沿試管底部向試管口的方向進行夾持，夾持在試管的中上部，C選項實驗操作不正確，不符合題意；D、傾倒液體，取下試劑瓶瓶塞到放在桌面上，標簽向著手心，D選項實驗操作不正確，不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查過濾、酒精燈的使用、試管的夾持和傾倒法取液體的實驗操作。識記常見的操作過程及其注意事項是解題的關鍵，做題時認真觀察圖形，結合相關操作進行分析。11、C【解析】

A、上述微粒中，質子數(shù)為18的微粒最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構，選項錯誤；B、核電荷數(shù)為18的微粒是氬原子，不是陰離子，選項錯誤；C、原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強，選項正確；D、質子數(shù)為18的氬原子既不得電子，也不易失電子，選項錯誤，故選C?！军c睛】同一周期的金屬元素原子的最外層電子數(shù)越少，在化學反應中越容易失去電子，金屬的活動性就越強。12、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸雖然能夠除去碳酸鈉，但同時也把氫氧化鈉除去了，符合題意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化鈉與氯化鋇不反應，但氯化鋇能與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，從而除去了硫酸鈉，同時還生成氯化鈉，不符合題意；C、用稀鹽酸除去KCl溶液中混有K2CO3，鹽酸不與氯化鉀反應，但能與碳酸鉀反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，同時還生成了氯化鉀，不符合題意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氫氧化鈉溶液不與一氧化碳反應，但能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從則吸收的二氧化碳，不符合題意。故選A?！军c睛】用化學方法除去某物質中少量雜質時，所用物質不能與主要物質反應，且要能與雜質反應生成和主要物質不同狀態(tài)的物質。13、C【解析】

A、碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，可以除去雜質。A正確；B、食用油難溶于水，但是易溶于汽油形成溶液?？梢蕴骄坎煌镔|在同一溶劑中的溶解性。B正確；C、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液呈堿性，則加入酚酞后，溶液均變?yōu)榧t色，無法鑒別。C錯誤；D、利用激光筆，可以達到白磷的著火點，從而使白磷燃燒，消耗裝置內的氧氣，從而進行測定。D正確。故選C。14、C【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；B、泡沫飯盒是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；C、易拉罐是用金屬材料制成的，金屬材料是無機材料，不屬于有機物，符合題意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意。故選C。15、C【解析】

空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%?！驹斀狻緼、氧氣大約占空氣體積的21%。A錯誤；B、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。B錯誤；C、氮氣大約占空氣體積的78%。C正確；D、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%。D錯誤；故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）天然氣SO2（2）沸點汽油等（3）溫室氫能等【解析】試題分析：（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣，其中天然氣是比較清潔的燃料，煤中含有硫，燃燒時產(chǎn)生二氧化硫，故使用脫硫煤能減少排放的污染物是SO2（2）石油的分餾是利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，可得到的一種燃料是汽油、柴油、煤油等（3）化石燃料都是含碳燃料，減少二氧化碳的排放量可防止溫室效應的進一步增強，人類正在開發(fā)和利用的新能源之一是太陽能，風能，氫能等考點：化石燃料，鋅能源三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、單質C濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質減小。固體紅色粉末逐漸變黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質為Na2CO3【解析】（1）復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，生成不可能是單質；（2）a、m點所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，錯誤；b、n點所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯誤；c、p點所示溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為NaCl和NaOH，正確；d、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選c；（3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收水蒸氣，溶劑質量變大，溶質質量分數(shù)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量逐漸減小，導致溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸減小；（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故C中發(fā)生的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質為Na2CO3；（5）鹽酸中HCl的質量為73g×10%=7.3g；設反應生成的NaCl的質量為x.NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5

58.57.3gx，解得x=11.7g以反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.85%。18、取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅色，則說明溶液呈酸性