高中化學(xué)選修三第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)科網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)1ppt課件第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)科網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)1ppt課件第一節(jié)共價(jià)鍵2ppt課件第一節(jié)共價(jià)鍵2ppt課件課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。3ppt課件課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航3ppt課件新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì):在____之間形成__________.2.共價(jià)鍵的特征(1)按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價(jià)鍵具有_________。原子共用電子對(duì)飽和性4ppt課件新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)原子共用電子對(duì)飽和性4ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有_________。3.共價(jià)鍵的類型(1)σ鍵方向性頭碰頭s-s

σ鍵學(xué)科網(wǎng)zxxkw5ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有_________s-p

σ

鍵p-p

σ

鍵連線不變軸對(duì)稱較大6ppt課件s-pσ鍵p-pσ鍵連線不變軸對(duì)稱較大6ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對(duì)稱斷裂肩并肩7ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對(duì)稱斷裂肩并肩7ppt課件想一想1．是否所有的共價(jià)鍵都有方向性？提示：并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒有方向性。學(xué)科網(wǎng)zxxkw8ppt課件想一想學(xué)科網(wǎng)zxxkw8ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越大穩(wěn)定共價(jià)鍵方向性立體結(jié)構(gòu)9ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越三、等電子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)化學(xué)鍵10ppt課件三、等電子原理原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)化學(xué)鍵10ppt課件想一想2．滿足等電子原理的分子稱為等電子體。CO分子與N2分子具有哪些相似的性質(zhì)？為什么？提示：CO分子與N2分子的熔沸點(diǎn)、在水中的溶解度等性質(zhì)相似。因?yàn)镃O分子與N2分子是等電子體。11ppt課件想一想11ppt課件自主體驗(yàn)1.(2012·佛山高二檢測(cè))下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是(

)A．共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)形成的B．共價(jià)鍵不屬于電性作用C．形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大D.有H2O而沒有H3O,表明共價(jià)鍵具有飽和性zxxkw12ppt課件自主體驗(yàn)zxxkw12ppt課件解析：選B。共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)而形成的強(qiáng)烈的靜電作用，既存在靜電吸引,又存在靜電排斥。13ppt課件解析：選B。共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)而形成的強(qiáng)烈的靜電作用2.下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法中,正確的是(

)A．分子中含有4個(gè)σ鍵B．分子中共含有5個(gè)極性鍵C．分子中含有1個(gè)π鍵D．分子中不含非極性鍵14ppt課件2.下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法中,正確的是()14ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,共含有6個(gè)共價(jià)鍵,其中5個(gè)σ鍵(包括4個(gè)C—Hσ鍵、1個(gè)C—Cσ鍵)和1個(gè)C—Cπ鍵。C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。15ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,共含有6個(gè)共價(jià)3.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中,不正確的是(

)A．分子中鍵能越大，則分子越穩(wěn)定B．分子中鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．H2分子中HH鍵的存在，表明共價(jià)鍵具有方向性解析：選D。H2分子中H—H鍵是s-sσ鍵，無(wú)方向性。16ppt課件3.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中,不正確的是()16ppt課件要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1共價(jià)鍵的特征和類型探究導(dǎo)引1共價(jià)鍵具有哪些特征？提示：飽和性和方向性。探究導(dǎo)引2按原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為哪幾類？提示：共價(jià)鍵可分為σ鍵、π鍵。17ppt課件要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1共價(jià)鍵的特征和類型17ppt課件1.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，也就是說(shuō)一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)的價(jià)電子，一般就只能18ppt課件1.共價(jià)鍵的特征18ppt課件和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。飽和性決定了一個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。19ppt課件和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。飽和性決定了一個(gè)原子所能形(2)方向性為滿足最大重疊原理，兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)原子軌道要沿著一定方向重疊。除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的空間取向，在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道只有沿一定方向達(dá)到最大重疊，電子在核間出現(xiàn)的概率才最大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，所以共價(jià)鍵具有方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。20ppt課件(2)方向性20ppt課件2.類型21ppt課件2.類型21ppt課件3.σ鍵與π鍵由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱為價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最重要的組成部分。22ppt課件3.σ鍵與π鍵22ppt課件23ppt課件23ppt課件即時(shí)應(yīng)用1.(2012·南昌高二質(zhì)檢)下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(

)A．MgCl2分子中存在3個(gè)共價(jià)鍵B．σ鍵的強(qiáng)度大，所以比較活潑C．N2分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵中有1個(gè)是σ鍵24ppt課件即時(shí)應(yīng)用24ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成的是離子鍵；σ鍵的強(qiáng)度大，故比較穩(wěn)定；N2分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)為σ鍵，2個(gè)為π鍵。25ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成要點(diǎn)2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響探究導(dǎo)引3決定分子立體結(jié)構(gòu)的鍵參數(shù)是什么？提示：鍵長(zhǎng)和鍵角。探究導(dǎo)引4決定分子穩(wěn)定性的鍵參數(shù)是什么?提示：鍵能和鍵長(zhǎng)。26ppt課件要點(diǎn)2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響26ppt課件要點(diǎn)歸納1.鍵能(1)鍵能的意義：鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的一個(gè)重要參數(shù)。①HH鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molHH鍵釋放的最低能量為436.0kJ，也表示拆開1molHH鍵所需要吸收的能量為436.0kJ。27ppt課件要點(diǎn)歸納27ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價(jià)鍵所需要吸收的能量越多，共價(jià)鍵就不易斷裂，則該共價(jià)鍵越穩(wěn)定。如鍵能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共價(jià)鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。28ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價(jià)鍵所需要吸收的能量越多，共價(jià)(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量增加，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“＋”。29ppt課件(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系29ppt課件②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量降低，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“－”。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)(ΔH)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和.30ppt課件②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總2.鍵長(zhǎng)(1)鍵長(zhǎng)的意義：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。一般地，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該共價(jià)鍵就越穩(wěn)定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故鍵長(zhǎng)H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共價(jià)鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。31ppt課件2.鍵長(zhǎng)31ppt課件(2)鍵能和鍵長(zhǎng)決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。3.鍵角(1)鍵角的意義：鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵長(zhǎng)和鍵角，這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長(zhǎng)是101pm,就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：32ppt課件(2)鍵能和鍵長(zhǎng)決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。32ppt(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分子；H2O為105°，角形(V形)分子；NH3為107°，三角錐形分子；CH4為109°28′，正四面體形分子。33ppt課件(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分即時(shí)應(yīng)用2.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(

)A．分子的立體構(gòu)型是由鍵角決定的B．分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定C．水分子中H—O—H的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ34ppt課件即時(shí)應(yīng)用34ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長(zhǎng)決定的,A錯(cuò)；分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)；水分子中H—O—H的鍵角為105°，C錯(cuò)；H—O鍵鍵能為463kJ/mol，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molH—O鍵釋放的最低能量為463kJ或拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ，D正確。35ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長(zhǎng)決定的,A錯(cuò)；分子中題型探究技法歸納題型1共價(jià)鍵的特征和類型下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵例136ppt課件題型探究技法歸納題型1共價(jià)鍵的特征和類型例136ppt課件C．在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，而不能形成π鍵【思路點(diǎn)撥】解答此題注意以下兩點(diǎn)：(1)共價(jià)鍵飽和性和方向性的含義。(2)理解σ鍵和π鍵的不同點(diǎn)。37ppt課件C．在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極【解析】S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的，A正確。在分子中，兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵，B錯(cuò)。在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵不穩(wěn)定，反應(yīng)38ppt課件【解析】S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)易斷裂，C正確。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，而不能形成π鍵，D正確。【答案】B【名師點(diǎn)睛】

(1)s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時(shí)，電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。39ppt課件時(shí)易斷裂，C正確。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，而不(2)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。自旋方向相反的s電子與s電子或s電子與p電子能形成σ鍵，但不能形成π鍵。兩個(gè)自旋方向相反的p電子既可形成σ鍵，又可形成π鍵，但首先形成σ鍵。40ppt課件(2)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。自旋方向相題型2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響

(2012·武漢高二調(diào)研)從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X。該規(guī)律是(

)例241ppt課件題型2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響例241ppt課件A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。(2)共價(jià)鍵的本質(zhì)：自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊。42ppt課件A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大42ppt課件【答案】B43ppt課件【答案】B43ppt課件【易誤警示】

(1)分析問題時(shí)容易忽略鍵能概念中的前提條件——?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子。(2)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑的和。(3)F—F鍵鍵長(zhǎng)短，而鍵能卻小。這是因?yàn)榉拥陌霃胶苄?，鍵長(zhǎng)很短，兩氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。44ppt課件【易誤警示】(1)分析問題時(shí)容易忽略鍵能概念中的前提條件—課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固45ppt課件課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固45ppt課件分子中各原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法1.分子中若含有氫、硼、稀有氣體等元素，則氫、硼、稀有氣體原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。熱點(diǎn)示例思維拓展46ppt課件分子中各原子最外層是否滿足8電熱點(diǎn)示例思維拓展46ppt課件2.某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2、PCl3等分子中所有原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO、PCl5分子中的C、P原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。總之,共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)等于該原子原來(lái)的最外層電子數(shù)加上成鍵數(shù)。47ppt課件2.某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)科網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)48ppt課件第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)科網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)1ppt課件第一節(jié)共價(jià)鍵49ppt課件第一節(jié)共價(jià)鍵2ppt課件課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。50ppt課件課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航3ppt課件新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì):在____之間形成__________.2.共價(jià)鍵的特征(1)按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價(jià)鍵具有_________。原子共用電子對(duì)飽和性51ppt課件新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)原子共用電子對(duì)飽和性4ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有_________。3.共價(jià)鍵的類型(1)σ鍵方向性頭碰頭s-s

σ鍵學(xué)科網(wǎng)zxxkw52ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有_________s-p

σ

鍵p-p

σ

鍵連線不變軸對(duì)稱較大53ppt課件s-pσ鍵p-pσ鍵連線不變軸對(duì)稱較大6ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對(duì)稱斷裂肩并肩54ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對(duì)稱斷裂肩并肩7ppt課件想一想1．是否所有的共價(jià)鍵都有方向性？提示：并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒有方向性。學(xué)科網(wǎng)zxxkw55ppt課件想一想學(xué)科網(wǎng)zxxkw8ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越大穩(wěn)定共價(jià)鍵方向性立體結(jié)構(gòu)56ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越三、等電子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)化學(xué)鍵57ppt課件三、等電子原理原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)化學(xué)鍵10ppt課件想一想2．滿足等電子原理的分子稱為等電子體。CO分子與N2分子具有哪些相似的性質(zhì)？為什么？提示：CO分子與N2分子的熔沸點(diǎn)、在水中的溶解度等性質(zhì)相似。因?yàn)镃O分子與N2分子是等電子體。58ppt課件想一想11ppt課件自主體驗(yàn)1.(2012·佛山高二檢測(cè))下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是(

)A．共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)形成的B．共價(jià)鍵不屬于電性作用C．形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大D.有H2O而沒有H3O,表明共價(jià)鍵具有飽和性zxxkw59ppt課件自主體驗(yàn)zxxkw12ppt課件解析：選B。共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)而形成的強(qiáng)烈的靜電作用，既存在靜電吸引,又存在靜電排斥。60ppt課件解析：選B。共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)而形成的強(qiáng)烈的靜電作用2.下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法中,正確的是(

)A．分子中含有4個(gè)σ鍵B．分子中共含有5個(gè)極性鍵C．分子中含有1個(gè)π鍵D．分子中不含非極性鍵61ppt課件2.下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法中,正確的是()14ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,共含有6個(gè)共價(jià)鍵,其中5個(gè)σ鍵(包括4個(gè)C—Hσ鍵、1個(gè)C—Cσ鍵)和1個(gè)C—Cπ鍵。C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。62ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,共含有6個(gè)共價(jià)3.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中,不正確的是(

)A．分子中鍵能越大，則分子越穩(wěn)定B．分子中鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．H2分子中HH鍵的存在，表明共價(jià)鍵具有方向性解析：選D。H2分子中H—H鍵是s-sσ鍵，無(wú)方向性。63ppt課件3.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中,不正確的是()16ppt課件要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1共價(jià)鍵的特征和類型探究導(dǎo)引1共價(jià)鍵具有哪些特征？提示：飽和性和方向性。探究導(dǎo)引2按原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為哪幾類？提示：共價(jià)鍵可分為σ鍵、π鍵。64ppt課件要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1共價(jià)鍵的特征和類型17ppt課件1.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，也就是說(shuō)一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)的價(jià)電子，一般就只能65ppt課件1.共價(jià)鍵的特征18ppt課件和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。飽和性決定了一個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。66ppt課件和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。飽和性決定了一個(gè)原子所能形(2)方向性為滿足最大重疊原理，兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)原子軌道要沿著一定方向重疊。除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的空間取向，在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道只有沿一定方向達(dá)到最大重疊，電子在核間出現(xiàn)的概率才最大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，所以共價(jià)鍵具有方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。67ppt課件(2)方向性20ppt課件2.類型68ppt課件2.類型21ppt課件3.σ鍵與π鍵由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱為價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最重要的組成部分。69ppt課件3.σ鍵與π鍵22ppt課件70ppt課件23ppt課件即時(shí)應(yīng)用1.(2012·南昌高二質(zhì)檢)下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(

)A．MgCl2分子中存在3個(gè)共價(jià)鍵B．σ鍵的強(qiáng)度大，所以比較活潑C．N2分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵中有1個(gè)是σ鍵71ppt課件即時(shí)應(yīng)用24ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成的是離子鍵；σ鍵的強(qiáng)度大，故比較穩(wěn)定；N2分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)為σ鍵，2個(gè)為π鍵。72ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成要點(diǎn)2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響探究導(dǎo)引3決定分子立體結(jié)構(gòu)的鍵參數(shù)是什么？提示：鍵長(zhǎng)和鍵角。探究導(dǎo)引4決定分子穩(wěn)定性的鍵參數(shù)是什么?提示：鍵能和鍵長(zhǎng)。73ppt課件要點(diǎn)2鍵參數(shù)對(duì)分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響26ppt課件要點(diǎn)歸納1.鍵能(1)鍵能的意義：鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的一個(gè)重要參數(shù)。①HH鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molHH鍵釋放的最低能量為436.0kJ，也表示拆開1molHH鍵所需要吸收的能量為436.0kJ。74ppt課件要點(diǎn)歸納27ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價(jià)鍵所需要吸收的能量越多，共價(jià)鍵就不易斷裂，則該共價(jià)鍵越穩(wěn)定。如鍵能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共價(jià)鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。75ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價(jià)鍵所需要吸收的能量越多，共價(jià)(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量增加，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“＋”。76ppt課件(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系29ppt課件②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量降低，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“－”。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)(ΔH)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和.77ppt課件②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總2.鍵長(zhǎng)(1)鍵長(zhǎng)的意義：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。一般地，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該共價(jià)鍵就越穩(wěn)定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故鍵長(zhǎng)H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共價(jià)鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。78ppt課件2.鍵長(zhǎng)31ppt課件(2)鍵能和鍵長(zhǎng)決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。3.鍵角(1)鍵角的意義：鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵長(zhǎng)和鍵角，這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長(zhǎng)是101pm,就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：79ppt課件(2)鍵能和鍵長(zhǎng)決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。32ppt(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分子；H2O為105°，角形(V形)分子；NH3為107°，三角錐形分子；CH4為109°28′，正四面體形分子。80ppt課件(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分即時(shí)應(yīng)用2.下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(

)A．分子的立體構(gòu)型是由鍵角決定的B．分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定C．水分子中H—O—H的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ81ppt課件即時(shí)應(yīng)用34ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長(zhǎng)決定的,A錯(cuò)；分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)；水分子中H—O—H的鍵角為105°，C錯(cuò)；H—O鍵鍵能為463kJ/mol，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molH—O鍵釋放的最低能量為463kJ或拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ，D正確。82ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長(zhǎng)決定的,A錯(cuò)；分子中題型探究技法歸納題型1共價(jià)鍵的特征和類型下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵例183ppt課件題型探究技法歸納題型1共價(jià)鍵的特征和類型例136ppt課件C．在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，而不能形成π鍵【思路點(diǎn)撥】解答此題注意以下兩點(diǎn)：(1)共價(jià)鍵飽和性和方向性的含義。(2)理解σ鍵和π鍵的不同點(diǎn)。84ppt課件C．在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極【解析】S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的，A正確。在分子中，兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵，B錯(cuò)。在雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵不穩(wěn)定，反應(yīng)85ppt課件【解析】S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4