化學(xué)動力學(xué)習(xí)題課件

一、單選題：1．反應(yīng)3O2=2O3，其速率方程

-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或

d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k與k'的關(guān)系是：

(A)2k=3k‘；(B)k=k‘；(C)3k=2k‘；(D)?k=?k'

一、單選題：1．反應(yīng)3O2=2O3，其速率方程12．有如下簡單反應(yīng)aA+bB→dD，已知a<b<d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：

(A)

kA/a<

kB/b<kD/d；(B)kA<kB<kD；(C)kA>kB>kD；(D)

kA/a>

kB/b>kD/d

2．有如下簡單反應(yīng)aA+bB→dD，已2

3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)

與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)；

(B)

與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；(C)

可為正值也可為負(fù)值；

(D)與反應(yīng)方程式寫法有關(guān)。

4．進(jìn)行反應(yīng)A+2D→3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3mol·s-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：mol-1·dm3·s-1)：(A)0.15；

(B)0.9；

(C)0.45；

(D)0.2。

3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：

4．進(jìn)行反應(yīng)A+35．基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：

(A)

-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；

(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

(C)

d[G]/dt=kG[G]g；

(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。5．基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正46、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的且等于C0/k,則該反應(yīng)是.()A、一級反應(yīng)；B、二綴反應(yīng)；C、零級反應(yīng)；D、三級反應(yīng)。解：因?yàn)?級反應(yīng)的速率方程為：反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)即CA，0=0，把其代入0級反應(yīng)的速率方程得：故答案為C。6、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的且等于C0/k,則該反應(yīng)是57．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)

只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)；

(B)

反應(yīng)級數(shù)不會小于零；(C)

催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；

(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定。

8．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：

(A)

t1=2t2；

(B)t1=4t2；

(C)t1=7t2；

(D)t1=5t2。7．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：

8．某反應(yīng)，其半衰期與起始6

9．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么：

(A)t1/2=t1/2‘；

(B)t1/2>t1/2'；

(C)t1/2<t1/2‘；

(D)兩者大小無法確定。

10．起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是(c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù))：

9．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半711．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時(shí)后為0.5mol·dm-3，2小時(shí)后為0.25mol·dm-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A)0；

(B)1；

(C)2；

(D)3。11．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-3812．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為：(A)43.29s；

(B)15s；

(C)30s；

(D)21.65s。12．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1913、反應(yīng)2A一P為二級反應(yīng)其半衰期：A、與CA0無關(guān)B、與CA0成正比C、與CA0成反比D、與C2A0反比解：因?yàn)?級反應(yīng)的半衰期為：故答案為C13、反應(yīng)2A一P為二級反應(yīng)其半衰期：解：因?yàn)?級反應(yīng)的半衰1014、半衰期為10d的某放射性元素凈重8克，40天后其凈重為：A、4gC、1gB、8gD、0.5g解：14、半衰期為10d的某放射性元素凈重8克，40天后其凈重為1115、某反應(yīng)的速率常數(shù)初始濃度為0.1mol.dm-3則

該反應(yīng)的半衰期為:A、86580S；B、900S；C、1800S；D、13000S解：因?yàn)镵的量綱為s-1,故為一級反應(yīng)，由t1/2=ln2/k=900s知，答案為B。15、某反應(yīng)的速率常數(shù)初始濃度為0.1mol.dm-3則1216．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系?(A)

無關(guān)；

(B)成正比；

(C)成反比；

(D)平方成反比。16．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半1317．反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為

r=k[A][B]，則反應(yīng)：(A)

是二分子反應(yīng)；(B)是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)；(C)

不是二分子反應(yīng)；(D)是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)。17．反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為1418．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A)

平衡時(shí)cA=cB；

(B)

平衡時(shí)k1=k-1；(C)

總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和；

(D)加入正催化劑可使k1>k-1。

18．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘15

19．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)

基元反應(yīng)；(B)

對峙反應(yīng)；(C)

平行反應(yīng)；(D)

連串反應(yīng)。

19．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(1620．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)：

(A)

120；

(B)240；

(C)360；

(D)60。20．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)171．催化作用有哪些特征？酶催化與一般催化有何異同？答：催化作用特征：1.催化劑參與反應(yīng)生成中間產(chǎn)物。2.對于熱力學(xué)認(rèn)為可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡位置。3.催化劑改變反應(yīng)途徑，降低決定速率步驟的活化能。4.催化劑具有選擇性。酶催化與一般催化比較，不同點(diǎn)為：高度專一性；高度催化活性；特殊的溫度效應(yīng)。問答題1．催化作用有哪些特征？酶催化與一般催化有何異同？答：催化182、分別用反應(yīng)物和生成物表示反應(yīng)A十3B=2C的反應(yīng)速率：并寫出它門間關(guān)系2、分別用反應(yīng)物和生成物表示反應(yīng)A十3B=2C的反應(yīng)速率：并191、反應(yīng)aA→p，已反應(yīng)物消耗5/9所需時(shí)間是它消耗1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為

，其計(jì)算式為：12、在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是

。填空題1、反應(yīng)aA→p，已反應(yīng)物消耗5/9所需時(shí)間是它消耗1/201、338K時(shí)，在氣相中N2O5分解的速率常數(shù)為0.292分-1,活化能為103.3kJ·mol-1。試計(jì)算353K溫度下的速率常數(shù)k及半衰期t1/2的數(shù)值。計(jì)算題1、338K時(shí)，在氣相中N2O5分解的速率常數(shù)為0.292分210.2s-1和5.0×10-4Pa-1·ｓ-1，溫度增加到310K時(shí)，ｋ1和ｋ-1均增加到原來的兩倍。計(jì)算：3反應(yīng)A(g)C(g)＋D(g)在298K時(shí)，ｋ1和ｋ-1分別(1)298K時(shí)的平衡常數(shù)；(2)正、逆反應(yīng)的活化能E1、E-1；(3)如果在298K反應(yīng)開始時(shí)只有A，其壓強(qiáng)ｐ＝101325Pa，計(jì)算當(dāng)總壓強(qiáng)增至151987.5Pa時(shí)反應(yīng)時(shí)間為多少。解：(1)K=k1/k-1=400Pa（2）根據(jù)ln(k2/k1)=(E/R)(1/T1-1/T2)可求得：E1=E-1=44.36kJ.mol-1(3)A=========C+Dt=0101325Pa00t=t101325-PxPxPx故：P總=101325+Px當(dāng)P總=151987.5Pa時(shí)，Px=50662.5Pa，即A減少了一半。把A的分解當(dāng)作一級反應(yīng)，則所需時(shí)間：t1/2=(ln2)/k1=3.5s

0.2s-1和5.0×10-4Pa-1·ｓ-1，溫度增加到322選擇題答案：1.ABCCC6.CDCDB11.BACDB16.BBCCB選擇題答案：1.ABCCC23一、單選題：1．反應(yīng)3O2=2O3，其速率方程

-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或

d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k與k'的關(guān)系是：

(A)2k=3k‘；(B)k=k‘；(C)3k=2k‘；(D)?k=?k'

一、單選題：1．反應(yīng)3O2=2O3，其速率方程242．有如下簡單反應(yīng)aA+bB→dD，已知a<b<d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：

(A)

kA/a<

kB/b<kD/d；(B)kA<kB<kD；(C)kA>kB>kD；(D)

kA/a>

kB/b>kD/d

2．有如下簡單反應(yīng)aA+bB→dD，已25

3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)

與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)；

(B)

與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；(C)

可為正值也可為負(fù)值；

(D)與反應(yīng)方程式寫法有關(guān)。

4．進(jìn)行反應(yīng)A+2D→3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3mol·s-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：mol-1·dm3·s-1)：(A)0.15；

(B)0.9；

(C)0.45；

(D)0.2。

3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：

4．進(jìn)行反應(yīng)A+265．基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：

(A)

-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；

(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

(C)

d[G]/dt=kG[G]g；

(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。5．基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正276、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的且等于C0/k,則該反應(yīng)是.()A、一級反應(yīng)；B、二綴反應(yīng)；C、零級反應(yīng)；D、三級反應(yīng)。解：因?yàn)?級反應(yīng)的速率方程為：反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)即CA，0=0，把其代入0級反應(yīng)的速率方程得：故答案為C。6、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的且等于C0/k,則該反應(yīng)是287．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)

只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)；

(B)

反應(yīng)級數(shù)不會小于零；(C)

催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；

(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定。

8．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：

(A)

t1=2t2；

(B)t1=4t2；

(C)t1=7t2；

(D)t1=5t2。7．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：

8．某反應(yīng)，其半衰期與起始29

9．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么：

(A)t1/2=t1/2‘；

(B)t1/2>t1/2'；

(C)t1/2<t1/2‘；

(D)兩者大小無法確定。

10．起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是(c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù))：

9．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半3011．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時(shí)后為0.5mol·dm-3，2小時(shí)后為0.25mol·dm-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A)0；

(B)1；

(C)2；

(D)3。11．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-33112．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為：(A)43.29s；

(B)15s；

(C)30s；

(D)21.65s。12．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-13213、反應(yīng)2A一P為二級反應(yīng)其半衰期：A、與CA0無關(guān)B、與CA0成正比C、與CA0成反比D、與C2A0反比解：因?yàn)?級反應(yīng)的半衰期為：故答案為C13、反應(yīng)2A一P為二級反應(yīng)其半衰期：解：因?yàn)?級反應(yīng)的半衰3314、半衰期為10d的某放射性元素凈重8克，40天后其凈重為：A、4gC、1gB、8gD、0.5g解：14、半衰期為10d的某放射性元素凈重8克，40天后其凈重為3415、某反應(yīng)的速率常數(shù)初始濃度為0.1mol.dm-3則

該反應(yīng)的半衰期為:A、86580S；B、900S；C、1800S；D、13000S解：因?yàn)镵的量綱為s-1,故為一級反應(yīng)，由t1/2=ln2/k=900s知，答案為B。15、某反應(yīng)的速率常數(shù)初始濃度為0.1mol.dm-3則3516．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系?(A)

無關(guān)；

(B)成正比；

(C)成反比；

(D)平方成反比。16．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半3617．反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為

r=k[A][B]，則反應(yīng)：(A)

是二分子反應(yīng)；(B)是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)；(C)

不是二分子反應(yīng)；(D)是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)。17．反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為3718．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A)

平衡時(shí)cA=cB；

(B)

平衡時(shí)k1=k-1；(C)

總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和；

(D)加入正催化劑可使k1>k-1。

18．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘38

19．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)

基元反應(yīng)；(B)

對峙反應(yīng)；(C)

平行反應(yīng)；(D)

連串反應(yīng)。

19．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(3920．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)：

(A)

120；

(B)240；

(C)360；

(D)60。20．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)401．催化作用有哪些特征？酶催化與一般催化有何異同？答：催化作用特征：1.催化劑參與反應(yīng)生成中間產(chǎn)物。2.對于熱力學(xué)認(rèn)為可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡位置。3.催化劑改變反應(yīng)途徑，降低決定速率步驟的活化能。4.催化劑具有選擇性。酶催化與一般催化比較，不同點(diǎn)為：高度專一性；高度催化活性；特殊的溫度效應(yīng)。問答題1．催化作用有哪些特征？酶催化與一般催化有何異同？答：催化412、分別用反應(yīng)物和生成物表示反應(yīng)A十3B=