專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合

專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合1．[2020新課標(biāo)Ⅰ]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO211(g)+O(g)SO(g)?；卮鹣铝袉栴}：(aVO(s)與SO(g)反應(yīng)生成VOSO(s)和VO(s)25 2 4 24的熱化學(xué)方程式為。SOO(gN(g7.510.5820.5MPa、2 2 22.5MPa和5.0MPaSO(b5.0MP55℃2時(shí)的，判斷的依據(jù)。影的因素。%SO(g%O(g%N(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫2 2 2度、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO轉(zhuǎn)化率則SO壓強(qiáng)，平2 3衡常數(shù)K= 以分壓表示，分=總壓×物質(zhì)的量分)。p2

(

10.8(')式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度tSO2

平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO轉(zhuǎn)2化率，n值代入上述速率方程，得到曲線，如圖（c）所示。曲線上vt。時(shí)，vm m m后，v逐漸下降。原因。2．[2020新課標(biāo)Ⅱ]天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。C2H4(g)+H2(g)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)燃燒熱CH(g)26-1560CH(g)24-1411H(g)2-286①ΔH= 。1②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法、 。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分總壓×物質(zhì)的p量分?jǐn)?shù)。高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CHCH+H。反應(yīng)在初期階段的速率方4 26 24cCH，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。4①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r，甲烷的轉(zhuǎn)化率時(shí)的反應(yīng)速率為r，則r= r。1 2 2 1②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的。A．增加甲烷濃度增大 B．增加H濃度增大2C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度減小CHCO4 2原理如下圖所示：①陰極上的反應(yīng)式。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比。3．[2020新課標(biāo)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣聠栴}：CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比(2H∶(2O)= 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，(CH) 填“變大“變小”或“不變。24理論計(jì)算表明，原料初始組成1∶3，0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到2 2平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示CH、CO變化的曲線分別是 、 。CO催化加氫合成CH反應(yīng)的Δ24 2 2 24根據(jù)圖中點(diǎn)計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (MPa)3(列出p計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成CHCHCH36 38 48定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)。4．[2020CO/HCOOH/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。2CO2

催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3

溶液(CO2

與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2

生成HCOO-，其離子方程式；其他條件不變轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)3-140℃~80-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速3上升，其主要原因。HCOOH燃料電池。研究HCOOH-2K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A填化式)。②圖-2HCOOHHCOOHO2

的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式。HCOOHHCOOH分解生成CO2

和H-32所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2

外，還生填化學(xué)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體點(diǎn)是 。5．[2020天津卷]利用太陽能光解水，制備的H2

用于還原CO2

合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖光解水能量轉(zhuǎn)化形式為 。若將該催化劑置于NaSO溶液中產(chǎn)物之一為SO2-另一產(chǎn)物為 。2 3 4若將該催化劑置于AgNO3

溶液中，產(chǎn)物之一為O，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)2式 。Ⅱ.用H2

還原CO2

可以在一定條件下合成CHOH(不考慮副反應(yīng)）3CO 2

(g) 2

OH(g)+H3

O(g) <02H2 2

的起始濃度分別為amoL1和3amol·L1，反應(yīng)平衡時(shí)OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 。3H2 2

的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離H。2①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。③根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為 °CⅢ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO的捕獲和釋放2CO

2的空間構(gòu)型為 。已知25℃碳酸電離常數(shù)為

、K，當(dāng)溶液3

a1 a2pH=12c

HCO2

:cHCO3

:cCO23

1: : 。6．[20207研究CO氧化CH制CH對資源綜合利用有重要意義。2 2 6 2 4相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：ⅠCH(g) CH(g)H(g) H 136kJmol12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2ⅣCO(g)H(g)2 2

CH(g)HO(g)CO(g) H 177kJmol12 4 2 24CO(g)3H(g) H2 3CO(g)HO(g) H 41kJmol12 4已知：298K 時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的H（H隨溫度變化可忽略。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

242kJ

44kJmol1。請回答：（1）①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算H3②下列描述正確的A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增

kJmol1。B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)CO(g)H

O(g)，且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為2210kJmol1【CH2 6

(g)CO2

(g的能量477kJmol1（如圖2。（2）①CO2

和CH2

按物質(zhì)的量1:1投料，在923K 和保持總壓恒定的條件下，研究催XCO2

氧化CH2

制CH2

”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑催化劑X

轉(zhuǎn)化率CH /2 619.0

轉(zhuǎn)化率CO /237.6

產(chǎn)率CH /%2 43.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO氧化CH的主要產(chǎn)物，判斷依據(jù)2 2 6是 。②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）CH的選擇性（生成2 4CH的物質(zhì)的量與消耗CH的物質(zhì)的量之比。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保2 4 2 6持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高11.0%。結(jié)合具反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因。7．[2020ftCHOHCHOH3 3率。以COH為原料合成CHOH2 2 3Ⅰ.CO(g)3H(g)2 2Ⅱ.CO(g)2H(g)2

CHOH(g)HO(g)3 2CHOH(g)3

H 49.5kJmol11H 90.4kJmol12CO(g)Ⅲ.CO(g)H(g)CO(g)2 2回答下列問題：H kJmol1。3

HO(g) H2 3一定條件下，向體積為1molCO3molH2 2達(dá)到平衡時(shí)，容器中CHOH(g)為ɑmol,CO為bmol，此時(shí)HO(g)的濃度為 3 2L-（用含V的代數(shù)式表示，下同，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為 。不同壓強(qiáng)下，按照（CO（H=13投料，實(shí)驗(yàn)測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH2 2 2 3的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO

的平衡轉(zhuǎn)化率=

nCO2初始

n2

平衡100%2n

nCO初始OHnCHOHn3

CO2 初始

100%其中縱坐標(biāo)表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填“甲”或“乙；壓強(qiáng)ppp2 1 2 3由大到小的順序?yàn)?；圖乙中T1

溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是 。為同時(shí)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的平衡產(chǎn)率應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 （填2 3標(biāo)號。A．低溫、高壓 高溫、低壓 C．低溫、低壓D．高溫、高壓8．[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)]是重要的化工過程，主要用于2 2 2合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧2化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。2②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷還CoO(s)Co(s)的傾向CO “大于“小于。2CO(g)和HO(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行2反應(yīng)，則平衡時(shí)體系H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（填標(biāo)號）。2A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的“大于等于“小于該歷程中最大能（活化能）E= 寫出該步驟的化學(xué)方程。正Shoichi467489COH（如下圖所2示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p 和pHO CO2

相等、pCO2

和p 相等。H2計(jì)算曲的反應(yīng)30~90內(nèi)的平均速率v(a)= 1467℃時(shí)p 和H2p 隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別489℃時(shí)p和pCO H2

隨時(shí)間環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、變化關(guān)系的曲線分別環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)（1）已知：(g)(g)+H(g)ΔH=100.3kJ·mol①H(g)+IH(g)+I(g)2HI(g)ΔH②對于反應(yīng)：(g)+I對于反應(yīng)：(g)+I(g)(g)+2HI(g)③ΔH= kmol1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= p Pa達(dá)到平衡后欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施（填標(biāo)號。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的（填標(biāo)號）。A．T＞T點(diǎn)的反應(yīng)速率1 2C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（Fe(CH（Fe(CH552（電解質(zhì)和環(huán)戊二烯的DMF（DMF）。該電解池的陽極總反應(yīng)電解制備需要在無水條下進(jìn)行，原因。10．[2019新課標(biāo)Ⅲ]近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)。下圖為剛性容器中，2 2 2進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)2系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)填“大于”或“小于”）。HCl初始濃度為c根據(jù)進(jìn)料濃度比)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算0 2（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低、過高的不利影響分別。2Deacon1CuCl(s)=CuCl(s)+2Cl(g)ΔH=83kJ·mol-12 2 11 1CuCl(s)+O(g)=CuO(s)+Cl(g) ΔH=-20kJ·mol-122 2 2 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g) ΔH=-121kJ·mol-12 2 3則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的。2 2 2在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法。（寫出2種）種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧標(biāo)準(zhǔn)狀況）。11．[2019江蘇]CO的資源化利用能有效減少CO排放，充分利用碳資源。2 2CaOCOCOCaCO2 2 24

O熱分解可制備CaO，CaC

O·H24

O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。①寫400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。②與CaCOCaO相比，CaCO·HO熱分解制備的CaO具有更好的CO3原因是 ▲

24 2 2COCOCOHCOOH的原理示意圖如下。2 2 2①寫出陰CO還原的電極反應(yīng)式： ▲ 。2②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)KHCO溶液濃度降低，其原因是 ▲ 。3COCO2 2反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=41.22 2 2反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+6H(g) CHOCH(g)+3HO(g) ΔH=﹣122.52 2 3 3 2在恒壓、COHCOCHOCH2 2 2 3 3變化如圖。其中：CHOCH

2

OCH的物質(zhì)的量3 3

×100％3 3 反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量2①溫度高300℃，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 ▲ 。2②220℃時(shí)，在催化劑作用下COHCHOCH48%（圖中A2 2 3 3點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提CHOCH選擇性的措施有 ▲ 。3 312．[2019北京]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2程式。

和CO，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方2②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)ΔH4 2 2 1CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)ΔH2 2 2 2CH(g) C(s)+2H(g)ΔH4 2 3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1

和ΔH2

計(jì)算ΔH3

時(shí)，還需要利反應(yīng)的。O）∶n（CH）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是2 4 （選填字母序號。a.促進(jìn)CH4

轉(zhuǎn)化 促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2

c.減少積炭生成CaO可以去除COH2 2

體積分?jǐn)?shù)和CaOt1

時(shí)開始，H體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗 （填“升高“降低”或“不變。此時(shí)2CaO消耗率約為35但已失效結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因 。1

或K，22222H2H2

時(shí)，連。的電極反應(yīng)式。②改變開關(guān)連接方式，可得O。2③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用。13．[2019天津]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl 3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。SiHCl3

的電子式。Ⅱ．將SiCl4

氫化為SiHCl3

有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4

gH2

g SiHCl3

gHClg H01②3SiCl4

g2H2

gSis 4SiHCl3

H 02③2SiCl4

gH2

gSisHClg 3SiHCl3

g H3氫化過程中所需的高純度H2

可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2

的電極名 （填“陽極”或“陰極，該電極反應(yīng)方程式 。已知體系自由能變GHTS，G0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示可知反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度相同溫下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的G小，主要原因。不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4

轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 （填序號。a．B點(diǎn)：v v正 逆

b．v正

：A點(diǎn)E點(diǎn) c．反應(yīng)適宜溫度：480520℃反應(yīng)③的H3

（用H1

，H2

表示。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K （。SiCl4分子式。

、SiHCl3

和Si外，還（填1．[2019浙江4關(guān)于反應(yīng)H(g)＋1/2O(g)HO(l)，下列說法的。2 2 2A．焓變B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行①根據(jù)HO的成鍵特點(diǎn)畫出與圖中HO分子直接相連的所有氫(O－H…O) 。2 2[HO(l)2HO(g)20100℃的pT(20℃時(shí)21的平衡壓強(qiáng)用p表) 。1水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)(374.2℃)(22.1①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原。②如果水的離子積Kw

從1.×1014增大到1.110則相應(yīng)的電離度是原來 倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為反應(yīng)時(shí)間。下列說法合理的。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO

峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH

(NHSO4 4HONHHSO

422822 4 4①陽極的電極反應(yīng)式。②制備H

的總反應(yīng)方程式。2215．[2018NO25等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：DevilNO25氣體，其分子式。（2）F.Daniels25NO（g）分解反應(yīng)：25NO2N2O4體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示NO（g）完全分解：25t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞pp/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2NO（g）2NO①已知：2NO（g）2NO（g）+O（g）ΔH2NO（g）NO（g）ΔH2 24 21則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+2O2（g）的= 。②研究表明NO（）分解的反應(yīng)速率=×103×p （kP·min1=62min時(shí)，測25 NO25得體系中pO2

=2.9kPa，則此時(shí)的pNO25

= 。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則NO（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p（35℃） 63.1kPa（填25 ∞“大于“等于”或“小于“大于“等于”或“小于，原因 。④25℃時(shí)NO（g） 2NO（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 為以分壓表示的平衡1。3）對于反應(yīng)2NO（g）4NO（+O（，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：25 2 2第一步 NO NO+NO 快速平衡25 3 2第二步 NO+NO→NO+NO+O 慢反應(yīng)2 3 2 2第三步 NO+NO→2NO 快反應(yīng)3 2其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡下列表述正確的填標(biāo)號。A．v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)）B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效2 3D．第三步反應(yīng)活化能較高1．[2018CH-CO催化重整不僅可以得到合成氣CO和H，還對溫室氣體的4 2 2減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH-CO(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。4 2 4 2 2已知：C(s)+2H(g)=CH(g) ΔH=-752 4C(s)+O(g)=CO(g) 2 21C(s)+2O2(g)=CO(g) ΔH=-111該催化重整反應(yīng)的有利于提高CH4

平衡轉(zhuǎn)化率的條件（填標(biāo)號。A．高溫低壓B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH、1molCO以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)4 2到平衡時(shí)CO2

的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)積碳反應(yīng)CH(g)=C(s)+2H4 2Δ/(k·mo)75消碳反應(yīng)CO(g)+C(s)=2172活化能/催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示升高溫度時(shí)下列關(guān)于積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)和速率的敘述正確的（填標(biāo)號。A．K、積

均增加消

B．v

減小，v增加積 消C．K

減小，K積 消

D．v

增加的倍數(shù)比v消

增加的倍數(shù)大積 ②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH)·p(CO)0.5 4 2為速率常數(shù)p(CO、4 2 a 2b2c2p(COp(CO從大到小的順序b2c2（SiHCl3（1）SiHCl3

(HSiO)O2該反應(yīng)的化學(xué)方程。（2）SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：32SiHCl（2）SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：32SiHCl(g) SiHCl(g)+SiCl(g)ΔH=483SiHCl(g)SiH(g)+2SiHCl(g)ΔH=?30kJ·mol?14SiHCl4SiHCl(g)SiH(g)+3SiCl(g)的。3 4 4（3）對于反應(yīng)2SiHCl(g) SiHCl(g)+SiCl(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化3 2 2 4323K343KSiHCl3①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K343K

= （2。②在343K下：要提高SiHCl3

轉(zhuǎn)化率，可采取的措施；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施、 。③比較a、b處反應(yīng)速率大小υ υ（填“大于“小于”或“等于。反應(yīng)速率a b量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的

=k?，k正 逆x2正SiHCl3、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的正 逆正 = （保留1位小數(shù)。v逆(HO22等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：1（1）已知(g)＋O(g)＝HO(l) △H＝－286kJ·molˉ12 2 2 2 1H(g)＋O(g)＝HO(l) △H＝－188kJ·molˉ12 2 22 2過氧化氫分解反應(yīng)2HO(l)＝2HO(l)＋O(g)的△H＝ kJ·molˉ1。不同溫度下過氧化22 2 2氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K K(313K) (298K)

(填大于、小于或等于)。離子加入量(mg·Lˉ離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ分解率％1)無02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子。貯運(yùn)過氧化時(shí)，可選用的容器材質(zhì)填標(biāo))。A．不銹鋼 純鋁 黃銅 鑄鐵（3）過氧化氫的Ka＝2.24×10ˉ12，HO的酸HO填大于、小于或等。1 22 2研究表明，過氧化氫溶液中HO的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度2的過氧化氫分解率與pH增大分解率增大的原因是 ：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是 。19．[2018北京卷]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H（1）反應(yīng)Ⅰ：2HSO(l)2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)SO(g)ΔH=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式。

在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的2 4變化關(guān)系如圖所示。p 2

（填“＞”或“＜，得出該結(jié)論的理由 。1I－SOi．SOi．SO+4I－+4H+S↓+2I+2HO

歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。ii．I+2Hii．I+2HO+ + +22 2探究i、ii反應(yīng)速率與SO2

歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO飽和溶22序號 A試劑組成0.4mol·L－1KIBamol·L－1KI0.2mol2序號 A試劑組成0.4mol·L－1KIBamol·L－1KI0.2mol·L－1HSO2 4溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快C D0.2mol·L－1 0.2HSO 0.0002molI2 4 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a= 。②比較AB、C，可得出的結(jié)論。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2

的歧化反應(yīng)速率結(jié)合ii反應(yīng)速率解釋原因。20．[2018天津卷]CO是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：21）CO可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=1，CO主要轉(zhuǎn)化 （寫離子符號；2 2若所得溶液(HCO)(CO2)=∶，溶液pH= （室溫下HCO的K=×107；K=53 3×10?11）

2 3 1 2（2）CO（2）COCH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容B（恒壓，容積可變）中加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是 （填“B。②按一定體積比加入C4和C2在恒壓下發(fā)生反應(yīng)溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因。（3）O2

輔助的Al～CO2

電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO，電池2反應(yīng)產(chǎn)物Al(CO2 243電池的負(fù)極反應(yīng)式。2

6O?26CO+6O?2 2

3CO2?24反應(yīng)過程中O的作用。2該電池的總反應(yīng)式。21．[2018NO（主要指NONO）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx 2 x是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用水吸收NO2NO(g)+H2NO(g)+HO(l)HNO(aq)+HNO(aq)

的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：3HNO3HNO(aq)HNO(aq)+2NO(g)+HO(l) ΔH=75.93NO3NO(g)+HO(l)2HNO(aq)+NO(g)的。2 2 3NOHNOx 3

和HNO2

的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式。(NHCONOHNO(NHCO生成N

的反應(yīng)。22 x 2 22 2 2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在有氧條件下，新型催化劑MNH與NO反應(yīng)生成N3 x 2①NH3

與NO2

生成N2

的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。②將一定比例的O、NH2 3

和NOx

的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題2050～250℃范圍內(nèi)NOx ；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)的去除率迅速下降的原可能。22．[2018浙江11月選考]（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2

和H生成NH2

的反應(yīng)（g）NH（g）H(298K)=-46.2KJ?mol-1Fe歷程為（*表示吸附態(tài)）（g）→2N*；H（g）→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH*2；NH2NH*3脫附：NH*脫附：NH*NH（g）其中，N2

的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件。低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑pN標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KθpN2

pNH/pθ0.5/pθ

/pθpH2

/pθ

1.5Pθ105PpNH、3pNpHpNH=xNHp，p為平衡系統(tǒng)中NH2 2 3 3 3 3質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N和H2 2

起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3

的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ= （用含w的最簡式表示）②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢的。773K3.0X105Pa，原料中N和H2 2

物質(zhì)的量之比為1：2.8。①分析說明原料氣中N2

過量的理。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下和都小于零控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣2

和H）中添加少量惰性氣體，有利于提高2平衡轉(zhuǎn)化率基于NH3

有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行分離空氣可得NH2 2劑中毒和安全事故發(fā)生。（二）高鐵酸鉀FeO）2 4理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2

通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得KFeO2 4請寫出“化學(xué)法”得到FeO2-的離子方程。4請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO2-） 。41【答案（1）2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=?3512 20.975 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少α5.0MPa>2.5MPa=pp=2 溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度（組成）2m （3）100p m(1)1.5( p)0.5100m（4）vαvt<tm時(shí)，kv的提高αt>tm后，kvα引起的降低2【答案（1）①137 ②升高溫度減小壓強(qiáng)（增大體積） ③(1)(2)(1)p（2）①1－α

②AD（3）①CO2+2e?=CO+O2?

②6∶53【答案（1）1∶4 變大c 小于9 1 0.394

0.394 1（3）40.0393或 0.390.390.396 )

0.13

等（4）選擇合適催化劑等4（1）HCOH3 2

O溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑2的活性增強(qiáng)HCOO

2OH

2e

HCOH

HSO3 2 2 4②2HCOOH2OHO2

2HCO3

O或2HCOOO2

2HCO3（3）①HD ②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度5（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能AgeAgb2（3）

27a2(1b)4

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。诜肿雍Y膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高③210（5）平面（正）三角形1012Ka16【答案（1）①430 ②AD

KKa1 a2CO CH的產(chǎn)率低，說明催化劑XⅢ速率2 4②選擇性膜吸附CHⅢ平衡正向移動(dòng)2 47（1）+40.9（2）abV

b(ab)(1ab)(3b)1 2 3 乙；ppp；T 時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平?jīng)]有影響1 2 3 8（1）大于（3）小于 2.02 （4）0.0047 b c a d9【答案】（1）89.3（2）40％（4）Fe電極（4）Fe電極Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）

COOH*+2H*+OH*（或H2O*3.56×104 BD

H*+OH*）水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)210【答案】

(0.42)2(0.42)2

O和Cl

分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(10.84)4(12 20（2）﹣116（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（4）Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.6400~600℃11【答案】（1）①CaC2O4 CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔3①CO2+H++2e? HCOO?或CO2HCO3

HCOO?+