版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1.下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?3.下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)4.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達到相應(yīng)目的是()A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘B.圖裝置,加熱分解制得無水MgC.圖裝置,驗證氨氣極易溶于水D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強弱5.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是()A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C.鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)6.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,下列實驗操作正確的是()A.稱取一定量的NaClB.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D.收集NO2并防止其污染環(huán)境7.JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B.放電時,正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C.充電時,電源b極為負極D.充電時,R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子8.常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說法正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL9.測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法,溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①點溶液:pH最大B.溶液溫度:①高于②C.③點溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.②點溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)10.已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.6g3He含有的中子數(shù)為2NAB.1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.1NA11.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B.氮氧化物的大量排放,會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化12.元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是()A.兩元素具有相同的最高正價 B.兩元素具有相同的負化合價C.兩元素形成的是共價化合物 D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)13.(實驗中學(xué)2023模擬檢測)“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是()A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞,過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3C.向步驟I所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-15.下列離子方程式中書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-16.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時,Mo(鉬)箔接電源的負極C.充電時,Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4g17.下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A.只存在離子鍵 B.屬于共價化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.的電子式:18.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵19.(衡水中學(xué)2023模擬檢測)我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO20.為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖),關(guān)于B的說法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無需定時更換21.常溫下,分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.L1表示-lg與pH的變化關(guān)系C.Kb(YOH)=10-10.5D.a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同22.在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A.75% B.67% C.50% D.33.3%二、非選擇題(共84分)23、(14分)(華中師大附中2023模擬檢測)化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________;的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無機試劑任選,設(shè)計制備的合成路線:________。24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。25、(12分)是一種高效安全消毒劑,常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備水溶液并檢驗其性質(zhì)。Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入固體和,然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌棒攪拌(如圖),將燒瓶放在熱水浴中,保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成及等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________________;(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知緩慢水解生成的含氯化合物只有和,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;裝置C中的溶液吸收尾氣中的,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為,另一種為_________________。Ⅱ.的含量測定步驟1:量取溶液,稀釋成試樣;量取試樣加入到錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用溶液滴定至終點,消耗溶液。(4)已知:,,原溶液的濃度為_____(用含字母的代數(shù)式表示),如果滴定速度過慢,會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。Ⅲ.設(shè)計實驗驗證的氧化性(5)取適量水溶液加入溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是____________。(6)證明的氧化性比強的方案是__________________________________。26、(10分)二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1:將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?;郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題:(1)儀器甲的作用是___,其進水口為___。(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。(3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器,水面上升時可打開分水器活塞放出,有機物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__(填標號)A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進平衡向正反應(yīng)方向移動B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C.分離有機溶劑和水D.主要起到冷凝溶劑的作用(4)回流后分離出苯的方法是__。(5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標號)A.水B.乙醇C.苯(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。27、(12分)(15分)Ⅰ.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究,其生產(chǎn)硝酸的機理如下:回答下列問題:(1)NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3中N的化合價______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。(3)請寫出在有水存在時,O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖:(4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實驗時,先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當________________(填實驗現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________。(5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中,A中現(xiàn)象是______________。(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______________________________。28、(14分)機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:時間(s)012345c(NO)/(10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當溫度高于160℃時尿素水解,產(chǎn)生NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。(3)尿素水解的化學(xué)方程式是______。(4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。①尿素與NO物質(zhì)的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)②由圖可知,溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高,原因是______。溫度過高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫出一種即可)。29、(10分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶,塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們設(shè)計裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)停止A中反應(yīng)的操作是________________。(2)試制X可能是______(填代號)。(a)氫氧化鈉溶液(b)硝酸(c)飽和NaHS溶液(d)氯化鐵溶液(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2____S(填“>”“<”或“==”)。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號)。(a)酸性(b)氧化性(c)不穩(wěn)定性(d)還原性(6)為了證明F中有Fe2+生成,取少量F中溶液于試管,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號)①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯誤;故選:D。【答案點睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實,D選項,過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。2、B【答案解析】
A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性,HCO3-均不能大量存在,選項C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項D錯誤;答案選B。3、A【答案解析】
A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團,為同系物,故A錯誤;B.O2
和O3
是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。4、C【答案解析】
A、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā);B、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發(fā);C、擠壓膠頭滴管,氣球變大;D、Al與NaOH反應(yīng),Al為負極。【題目詳解】A項、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā),應(yīng)萃取分離,故A錯誤;B項、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā),故B錯誤;C項、擠壓膠頭滴管,氣球變大,可驗證氨氣極易溶于水,故C正確;D項、Al與NaOH反應(yīng),Al為負極,而金屬性Mg大于Al,圖中裝置不能比較金屬性,故D錯誤。故選C?!敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué),注意實驗的評價性分析為解答的關(guān)鍵,D項為易錯點,注意金屬Al的特性。5、B【答案解析】
A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率,且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化,這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程,實際催化劑參與了反應(yīng)過程,改變了反應(yīng)的路徑,從而起到改變反應(yīng)快慢的作用,故A錯誤;B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸,如果是醇和有機酸反應(yīng),則生成的為酯,如果是醇和無機酸反應(yīng),則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴,如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷,故B正確;C.鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇,還可能是酚,即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚,取決于?X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上,故C錯誤;D.醇可以分子內(nèi)脫水,也可以分子間脫水,如果是分子內(nèi)脫水,則發(fā)生的是消去反應(yīng),如果是分子間脫水,則發(fā)生的是取代反應(yīng),故D錯誤;答案選B。6、A【答案解析】
A.稱取一定量的NaCl,左物右碼,氯化鈉放在紙上稱,故A正確;B.氫氧化亞鐵易被氧化,制備氫氧化亞鐵時,膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中,并油封,故B錯誤;C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子,應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中,故C錯誤;D.NO2密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤;答案選A。7、B【答案解析】
A.由放電反應(yīng)式知,Li失電子,則R電極為負極,放電時,電子由R極流出,由于電子不能在溶液中遷移,則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極,A錯誤;B.放電時,正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,B正確;C.充電時,Q極為陽極,陽極與電源的正極相連,b極為正極,C錯誤;D.充電時,R極反應(yīng)為Li++e-=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量,n(Li)==2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯誤。故選B。8、A【答案解析】
A.曲線的交點處,c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5,A項正確;B.a點、b點溶液均顯酸性,均抑制水的電離,a點pH較小,溶液酸性較強,抑制水的電離程度更大,因此,溶液中由水電離出的c(H+):a點<b點,B項錯誤;C.當pH=4.7時,c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于c(H+),C項錯誤;D.HA為弱酸,當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時,二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液,溶液顯堿性,pH>7,D項錯誤;答案選A。【答案點睛】利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處,因為該點c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學(xué)們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候,多關(guān)注特殊的點,諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。9、C【答案解析】
室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,NH3?H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水,自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大,電導(dǎo)率下降;加入10mLNH3?H2O后,NH3?H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水,醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強電解質(zhì),故反應(yīng)后溶液中自由移動離子濃度增加,電導(dǎo)率升高?!绢}目詳解】A.①點處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,隨著NH3?H2O的滴入,pH逐漸升高,A錯誤;B.酸堿中和為放熱反應(yīng),故溶液溫度為:①低于②,B錯誤;C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨,但醋酸根離子為若酸根離子,要發(fā)生水解,故③點溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-),C正確;D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同,根據(jù)元素守恒可知,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D錯誤;答案選C。10、A【答案解析】
A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1mol3He含有的中子數(shù)為NA,2mol3He含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確;B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤;C、正丁烷和異丁烷的分子式相同,均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤;D、0.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未給出,無法計算SO42-數(shù)目,選項D錯誤。答案選A。11、D【答案解析】
A.焰色反應(yīng)是物理變化,故A錯誤;B.氮氧化物的大量排放,會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題,溫室效應(yīng)是CO2造成的,故B錯誤;C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì),故C錯誤;D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,SO2具有還原性,通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化,故D正確。綜上所述,答案為D。12、A【答案解析】
元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,周期表中滿足條件為N和P、O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng),N、P之間不反應(yīng),則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知,這兩種元素為O、S。A.O元素非金屬性較強,沒有最高價正價,故A錯誤;B.O和S都有最低價-2價,故B正確;C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物,故C正確;D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧,S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種,故D正確;故選:A。13、C【答案解析】
在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,過濾得沉淀物為碳酸氫鈉,經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體,濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨,再加入氯化鈉和通入氨氣,將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體?!绢}目詳解】A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨,反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由于氨氣在水中溶解度較大,所以先通氨氣,再通入二氧化碳,故A錯誤;B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中,堿石灰不能吸收氨氣,裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3,故B錯誤;C、通入氨氣的作用是增大的濃度,使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度,故C正確;D、用裝置④加熱碳酸氫鈉,分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用,燒杯加熱未墊石棉網(wǎng),故D錯誤;故答案為:C?!敬鸢更c睛】“侯氏制堿法”試驗中,需先通入氨氣,其原因是氨氣在水中的溶解度較大,二氧化碳在水中溶解度較小,先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大,方便后續(xù)的反應(yīng)進行;“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。14、D【答案解析】
A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項B錯誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項C錯誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項D正確。答案選D。15、B【答案解析】
A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸,生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.FeBr2中通入氯氣時,F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng),一半的Br-氧化時,F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等,B正確;C.所提供的離子方程式中,電荷不守恒,質(zhì)量不守恒,C錯誤;D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCO3沉淀,D錯誤。故選B。16、B【答案解析】A、根據(jù)工作原理,Mg作負極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確;B、充電時,電池的負極接電源的負極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B說法錯誤;C、充電時,屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應(yīng)從左室移向右室,故C說法正確;D、負極上應(yīng)是2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時,消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測)D【答案解析】
A項、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價鍵,故A錯誤;B項、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子,電子式要加中括號和電荷,電子式為,故D正確;故選D。18、C【答案解析】
A.30g丙醇物質(zhì)的量為:=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA=5.5NA,故A錯誤;B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故B錯誤;C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,故C正確;D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行到底,密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加小于2NA個P?Cl鍵,故D錯誤;故答案選C。【答案點睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點,注意濃硫酸的特性。19、C【答案解析】
A.反應(yīng)歷程第③步需要水,所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據(jù)圖知,帶*標記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗,所以帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確;C.根據(jù)圖知,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。20、B【答案解析】
鋼閘門A和B在海水中形成原電池時,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護,則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗,故選B。21、A【答案解析】
NaX溶液中加入鹽酸,隨著溶液pH逐漸逐漸增大,X-離子濃度逐漸增大,HX濃度逐漸減小,-lg的值逐漸減小,所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系;YCl溶液中加入NaOH溶液,隨著溶液pH逐漸增大,Y+離子逐漸減小,YOH的濃度逐漸增大,則-lg的值逐漸增大,則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A.曲線L1中,-lg=0時,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=1×10-9>1×10-10.5,根據(jù)Kh=可知,電離平衡常數(shù)越大,對應(yīng)離子的水解程度越小,則水解程度X-<Y+,則MA溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+)、c(Y+)<c(X-),溶液中離子濃度大小為:c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.根據(jù)分析可知,曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系,故B正確;C.曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系,-lg=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH-)=1×10-10.5mol/L,則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5,故C正確;D.a(chǎn)點溶液的pH<7,溶液呈酸性,對于曲線L1,NaX溶液呈堿性,而a點為酸性,說明加入鹽酸所致,抑制了水的電離;曲線L2中,YCl溶液呈酸性,a點時呈酸性,Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,促進了水的電離,所以水的電離程度:a<b,故D正確;故答案為A。22、A【答案解析】
根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分數(shù)公式計算即可。【題目詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計;原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C+O22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積,一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積;所以一氧化碳的體積分數(shù)為×100%=75%;故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【答案解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中所含官能團為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時滿足:①五元環(huán)上連有2個取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開,根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。24、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【答案解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時,生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時,需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-?!绢}目詳解】(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?!敬鸢更c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時,只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時,物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗,若為離子化合物,既需檢驗陽離子,又需檢驗陰離子,只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。25、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。【答案解析】
Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算c(ClO2);III.ClO2具有強氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗鐵離子即可解答該題?!绢}目詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過高,會加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)相等,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10molcV2×10-3mol,2:10=:(cV2×10-3),解得x==g/L;如果滴加速率過慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標準Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計算出的ClO2的含量就會偏大;(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液,說明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗,若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強,則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和操作方法是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Γ瑫r考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。26、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【答案解析】
(1)儀器甲是冷凝管,除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物,使反應(yīng)物充分利用;水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入,故答案為:冷凝反應(yīng)物使之回流;b;(2)因為苯能腐蝕橡膠,所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞,故答案為:苯能腐蝕橡膠;(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進平衡向正反應(yīng)方向移動,故A正確;B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間,故B正確;C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從上口到出,可避免上下層液體混合,故C正確;D、分水器可以及時分離出乙酸和水,促進反應(yīng)正向進行,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;故答案為:ABC;(4)分離出苯的方法是蒸餾,故答案為:蒸餾;(5)產(chǎn)物要進行重結(jié)晶,需將粗產(chǎn)品溶解,該物質(zhì)在乙醇中易溶,在水中難溶,選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出,故答案為:B;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系因為,所以二正丁基氧化錫過量,按2-苯甲?;郊姿嵊嬎?,設(shè)生成的二正丁基錫羧酸酯為mg,則m=0.9279g,產(chǎn)率=×100%=72.0%,故答案為:72.0%。【答案點睛】第(5)題溶劑的選擇的為易錯點,產(chǎn)品在苯和乙醇都易溶,但還要考慮產(chǎn)品是否容易重新結(jié)晶,產(chǎn)品在水中難溶,而水與乙醇可以互溶,乙醇中加水可以降低產(chǎn)品的溶解度,更方便產(chǎn)品晶體析出。27、+2(1分)N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,又是還原劑(1分)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2(3分)C處產(chǎn)生白色沉淀時(1分)排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對生成NO的實驗影響(2分)溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出(1分)氣體變紅棕色(1分)2NO2+2OH?++H2O(3分)【答案解析】
(1)NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個氧與氮相連,另一個氧與兩個氧相連,所以氮顯+2價,根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定。(2)N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3,1個NO3中兩個氧顯示?1價,另1個氧顯示0價,2個NO3中有兩個氧顯示0價,1個來自O(shè)3,另1個來自N2O5,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價,4個氧化合價升高到?1價,同時N2O5中的N化合價降低到+2價,所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑。(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2,可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。(4)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣,防止干擾實驗,用CO2排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時,說明裝置A內(nèi)空氣已排空。(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體,并生成藍色硝酸銅溶液,所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中,A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色。(6)NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。28、2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H==?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓強增大,NO轉(zhuǎn)化率增大CO(NH2)2
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 風險管理法規(guī)與合規(guī)培訓(xùn)
- 稅務(wù)政策變動應(yīng)對措施計劃
- 新市場開發(fā)的系統(tǒng)思考計劃
- 效率與效果的平衡管理總結(jié)計劃
- 酒店食品安全培訓(xùn)
- 醫(yī)用中心供氧設(shè)備相關(guān)行業(yè)投資方案范本
- 成本管理操控實務(wù)培訓(xùn)
- 商業(yè)專用設(shè)備:條碼設(shè)備相關(guān)項目投資計劃書
- 成本控制與效益分析培訓(xùn)
- 學(xué)校大班班級教學(xué)改革方案計劃
- 2024年山東省高中學(xué)業(yè)水平合格考生物試卷試題(含答案詳解)
- 創(chuàng)業(yè)投資管理智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年武漢科技大學(xué)
- 小學(xué)勞動教育實施三年規(guī)劃(2024-2026)
- 網(wǎng)課智慧樹知道《英漢口譯(四川大學(xué))》章節(jié)測試答案
- (附答案)2024公需課《百縣千鎮(zhèn)萬村高質(zhì)量發(fā)展工程與城鄉(xiāng)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展》試題廣東公需科
- 四川省公需科目(數(shù)字經(jīng)濟與驅(qū)動發(fā)展)考試題庫及答案
- 智慧醫(yī)療信息化建設(shè)項目技術(shù)標準建設(shè)方案
- 摩托車品牌文化營銷與品牌故事的構(gòu)建
- 2024江蘇南京大數(shù)據(jù)集團有限公司招聘筆試參考題庫附帶答案詳解
- FZT 73032-2017 針織牛仔服裝
- 治療用碘131I化鈉膠囊-臨床用藥解讀
評論
0/150
提交評論