江西省六校2015屆高三理綜(化學(xué)部分)第二次聯(lián)考試題新人教版

.江西省六校2015屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試用時(shí)150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12O-16Li-7第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本大題共13小題；每題6分，共78分，在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最吻合題目要求的。）7．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液可否氧化變質(zhì)C．用濕潤(rùn)的pH試紙來檢驗(yàn)溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．常溫常壓下，2.24L氯氣與過分的氫氧化鈉溶液完好反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．25℃時(shí)，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2NAC．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在必然條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAD．30g乙酸和甲醛的混雜物中氧原子數(shù)為NA9．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）專業(yè)..A．牢固性：A2B＞A2EB．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞BD．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬11．以下關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體的說法正確的選項(xiàng)是(不考慮立體異構(gòu))：( )①甲苯苯環(huán)上的一個(gè)H原子被--C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有15種②分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下水解為酸和醇，生成的醇最多有4種A.只有①正確B.只有②正確C.①②都錯(cuò)誤D．①②都正確12．某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線以下列圖，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的互有關(guān)系。以下說法錯(cuò)誤的是()A．e點(diǎn)表示由過分的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI積淀B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液13.以下藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）．用甲裝置制備氫氧化亞鐵B．用乙裝置考據(jù)非金屬性：Cl＞C＞Si專業(yè)..C．用丙裝置檢驗(yàn)二氧化硫中可否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室用丁裝置制取并收集氨氣（15分）以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：［研究課題］研究乙二酸的某些性質(zhì)［查閱資料］乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。［提出猜想］猜想一：乙二酸擁有不牢固性依照草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。設(shè)計(jì)方案：⑴請(qǐng)用以下裝置組成一套研究并考據(jù)其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）。請(qǐng)回答以下問題：①裝置的連接序次為：A→( )→D→( )→B→D②裝置中堿石灰的作用是。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈從前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③整套裝置存在不合理之處為。猜想二：乙二酸擁有弱酸性設(shè)計(jì)方案：⑵該小組同學(xué)為考據(jù)草酸擁有弱酸性設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色專業(yè)..B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出⑶該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的序次為。猜想三：乙二酸擁有還原性設(shè)計(jì)方案：⑷該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過分的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸擁有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為。27．（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不相同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)以下表所示：溫度（℃）平衡500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)變率（a）與系統(tǒng)總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v(正)v(逆)（填“>”“=”或“<”）專業(yè)..（4）必然溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ以下列圖，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時(shí)，改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時(shí)，改變的條件是。28．（16分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工業(yè)流程以下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O②某些物質(zhì)的溶解度（S）以下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.71）從濾渣1中分別出Al2O3部分的流程以以下列圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)專業(yè)..用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）_____________________________（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水沖洗”的目的是______________________________（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝以下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜分開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池耗資鋰的質(zhì)量為__________________。36．[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；以下列圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程以下：依照以上信息回答以下問題：（1）該生產(chǎn)過程還可以夠與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是______________，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_____________________。（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________Y___________（填化學(xué)式）專業(yè)..3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式__________________________________。（4）生產(chǎn)中為了提高

CuCl

產(chǎn)品的質(zhì)量，采用

______________法迅速過濾，析出的

CuCl

晶體不用水而用無水乙醇沖洗的目的是

______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)治溶液的

pH

不能夠過大的原因是

______________________________。（5）在

CuCl

的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充

SO2氣體，其原因是

______。（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的要點(diǎn)問題是_______。（7）工業(yè)氯化亞銅的定量解析：①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于起初放入玻璃珠50粒和10ml過分的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；③馬上用0.10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+這樣再重復(fù)二次測(cè)得：123空白實(shí)驗(yàn)耗資硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)0.750.500.800.25克樣品耗資硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)24.6524.7524.70④數(shù)據(jù)辦理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為_________（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能夠高出0.3%）37．[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的單質(zhì)均有在中學(xué)常有的兩種或多種同素異形體，請(qǐng)回答以下問題：Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為__________。（用元素符號(hào)表示）（2）請(qǐng)比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的序次為______________。（用化學(xué)式表示）（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完好相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。專業(yè)..Ⅱ．BG是一種耐磨資料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，右圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為________G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______型。（2）寫出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________（3）已知晶體中B與G原子的近來距離為apm，則該晶體的密度的表達(dá)式為______g/cm3。（不需化簡(jiǎn)）38．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程以下列圖。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能夠使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請(qǐng)回答以下問題：(1)A的名稱為________，M→N反應(yīng)種類為：________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；（3）寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。（4）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ.反應(yīng)②：______________________；Ⅱ.反應(yīng)③：______________________；Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：__________________；Ⅳ.反應(yīng)⑤：_____________（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。專業(yè)..六校2015屆高三第二次聯(lián)考理綜參照答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)部分7.B8.D9.A10.C11.D12.A13.C26【答案】（15分）⑴①CE（2分）；27.(共12分，每空2分)（1）吸熱（2）=（3）K3=K1·K2<（4）加入催化劑；將容器的體積迅速壓縮至2L28.（共16分，每空2分）1）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2）Ca(OH)2Ca2++2OH-,Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg(OH)2積淀，以致平衡右移，生成Mg(OH)2積淀（3）Li2CO3的溶解度隨溫度高升