高中化學《無機推斷》練習題

1、某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是()

A.Ag+、Fe2+、Ca2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+

C.Ca2+、Fe2+、Ba2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+2、V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關(guān)系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學式）(2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是。(3）V的電子式是。3、A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4（1）寫出A~E的元素符合A：B：C：D：E：（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：4、X、Y、Z、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。W為黃綠色氣體。其反應關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性。DADAYXBZYCZ+++△△溶于水加X溶于水加X通入少量W（1）根據(jù)反應推斷X、Y、Z的化學式：XYZ（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：（4）寫出C與過量W反應的離子方程式：5、下圖常見物的反應關(guān)系中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X（固）、B和G（液）其余為氣。XXA200CDEFGOH-H+BE一定條件Na2O2FeBFe微熱根據(jù)圖中關(guān)系回答：（1）推斷化學式X，A，B，D（2）寫出C→E反應的化學方程式（3）寫出G→F反應的化學方程式6、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是__________________。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是_________________________；已知1gD與F反應生成B時放出kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________________。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是______，反應③的化學方程式是_____________________________。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式是_________________。7、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫：(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。IAIACKDFJNMGHBLE＋GC催化劑高溫△＋G(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是。(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)放出熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。(5)在反應C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移mol電子9、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：（1）寫出A、B和C的化學式：A，B，C。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：，。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：（4）寫出由F→H的化學方程式：10、右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：（1）I的化學式為；J的電子式為（2）反應①的化學方程式為（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為11、（05江蘇）右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學式，G的電子式。（2）反應①的離子方程式為。（3）反應②進行的條件是__________、___________。（4）反應③的化學方程式為。12、下圖代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。?）①、③、④的化學式別是、、。

（2）⑧與⑨反應的化學方程式是。（3）=2\*GB3②生成⑨的化學方程式：。13、A－H及X均為中學化學常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學式；AAXBCDH（紅褐色沉淀）＋……EGBFFANaClO溶液①②③④⑤X（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式：④，⑤。（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。A、B混合溶液①氣體A、B混合溶液①氣體②氣體⑤氣體⑧溶液⑨溶液⑥沉淀③濾液④氣體⑤溶液⑦溶液⑨過量燃燒足量NaOH溶液O2催化劑O2水適量NaOH溶液溴水（1）寫出下列反應的離子方程式：②→⑥⑦→④（2）混合溶液①中的兩溶質(zhì)A、B可能存在多種組合，將其可能的組合中A和B的化學式及其物質(zhì)的量、間應滿足關(guān)系的數(shù)學表示式填入下表中（有幾種情況填幾種，可不填滿也可補充）：組合AB與的關(guān)系IIIIII15、甲、乙、丙是主族元素的單質(zhì)，A、B是化合物，它們有如下反應：①甲+A→B+乙②甲+丙→B③乙+丙→A（1）指出①、②各屬于哪種基本反應類型（2）若組成甲、乙的元素不在同一主族，請寫出符合①式的三個不同化學方程式（三個方程式中的3對甲和乙應分別由不同族元素組成）。

答案：1、AD2、答案：（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2Ca2+Ca2+[CC]2—4、答案：（1）Fe、Br2、H2（2）第四周期、VIII族（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－5、答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3NH3H2ONO（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（3）Fe＋6HNO3＝Fe（NO3）3＋3NO2＋3H2O6、答案：（1）2C＋SiO2＝Si＋2CO（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184。6KJ/mol（3）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（4）C＋4HNO3＝CO2＋4NO2＋2H2O7、答案：（1）分子，干冰（2）正四面體，非極性Si3N4（3）三角錐形，8、答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)O3；具有氧化性(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－J·mol－1