價層電子對理論課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時）第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)1一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線2一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面33、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體44、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形15CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、6C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子7價層電子對理論課件8思考:為什么H2O分子的鍵角不是90。，而是105。呢？H2OV形105°思考:為什么H2O分子的鍵角不是90。，而是105。呢？H29二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價10排斥力最小A排斥力最小A112電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型：預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)2電子對數(shù)目與立體435612一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）

23456

直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VS13二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對孤對電子對價層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子14中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)3.成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對δ鍵電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a：為中心原子的最外層電子數(shù)-離子電荷

x：為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b：為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

=σ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)3.成鍵σ鍵電子對15分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計算

6

212=?（a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤16二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模17二、價層互斥理論分子或離子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形二、價層互斥理論分子或離子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模18應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF19ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對數(shù)孤對電子20價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構(gòu)型

實例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O價層電子對數(shù)VSEPR成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型21分子的分類：1）、中心原子價電子都參與成鍵：（1）、AB2型直線形CO2（2）、AB3型平面三角形CH2O（3）、AB4型正四面體形CH42）、中心原子有孤對電子：（1）、AB2型V或角形H2O（2）、AB3型三角錐形NH3（3）、AB4型正四面體形分子的分類：1）、中心原子價電子都參與成鍵：（1）、AB2型22同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)231.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形C牛刀小試2.用24課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體259、春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，日子像桃子一樣甜蜜。2022/11/252022/11/25Friday,November25,202210、人的志向通常和他們的能力成正比例。2022/11/252022/11/252022/11/2511/25/20223:28:52AM11、夫?qū)W須志也，才須學(xué)也，非學(xué)無以廣才，非志無以成學(xué)。2022/11/252022/11/252022/11/25Nov-2225-Nov-2212、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。2022/11/252022/11/252022/11/25Friday,November25,202213、志不立，天下無可成之事。2022/11/252022/11/252022/11/252022/11/2511/25/202214、ThankyouverymuchfortakingmewithyouonthatsplendidoutingtoLondon.ItwasthefirsttimethatIhadseentheToweroranyoftheotherfamoussights.IfI'dgonealone,Icouldn'thaveseennearlyasmuch,becauseIwouldn'thaveknownmywayabout.。25十一月20222022/11/252022/11/252022/11/2515、會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。十一月222022/11/252022/11/252022/11/2511/25/202216、如果一個人不知道他要駛向哪頭，那么任何風(fēng)都不是順風(fēng)。2022/11/252022/11/2525November202217、一個人如果不到最高峰，他就沒有片刻的安寧，他也就不會感到生命的恬靜和光榮。2022/11/252022/11/252022/11/252022/11/25謝謝觀看THEEND9、春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳26第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時）第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)27一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線28一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面293、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體304、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形131CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、32C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子33價層電子對理論課件34思考:為什么H2O分子的鍵角不是90。，而是105。呢？H2OV形105°思考:為什么H2O分子的鍵角不是90。，而是105。呢？H235二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價36排斥力最小A排斥力最小A372電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型：預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)2電子對數(shù)目與立體435638一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）

23456

直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VS39二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對孤對電子對價層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子40中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)3.成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對δ鍵電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a：為中心原子的最外層電子數(shù)-離子電荷

x：為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b：為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

=σ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)3.成鍵σ鍵電子對41分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計算

6

212=?（a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤42二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模43二、價層互斥理論分子或離子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形二、價層互斥理論分子或離子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模44應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF45ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對數(shù)孤對電子46價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構(gòu)型

實例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O價層電子對數(shù)VSEPR成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型47分子的分類：1）、中心原子價電子都參與成鍵：（1）、AB2型直線形CO2（2）、AB3型平面三角形CH2O（3）、AB4型正四面體形CH42）、中心原子有孤對電子：（1）、AB2型V或角形H2O（2）、AB3型三角錐形NH3（3）、AB4型正四面體形分子的分類：1）、中心原子價電子都參與成鍵：（1）、AB2型48同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)491.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形C牛刀小試2.用50課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體519、春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽