分析化學(xué)試題及答案

分析化學(xué)試題及答案分析化學(xué)試題及答案分析化學(xué)試題及答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月分析化學(xué)試題及答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：2007級(jí)年《分析化學(xué)》試題填空題.分析化學(xué)的任務(wù)是_____________；定量分析包括的主要步驟有_____________________；莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為_(kāi)______________________________；精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是_____________；高錳酸鉀法分析鐵時(shí)，如有少量Cl-存在，則分析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是________________________；間接碘量法應(yīng)注意__________。用硫酸滴定NaOH時(shí)，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為CB，則硫酸對(duì)NaOH的滴定度為_(kāi)_____________________________________________________；已知試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則換算成K3PO4的化學(xué)因數(shù)為_(kāi)_____________________________。判斷下圖所示滴定曲線(xiàn)類(lèi)型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞＃ㄒ?jiàn)下圖、表）曲線(xiàn)的類(lèi)型為_(kāi)___________________，宜選用_________為指示劑。 pH指示劑變色范圍pH苯胺黃1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基紅4.4—6.2酚酞8.0—8硝胺—12.364250100150200標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法與普通吸光光度法的差別是__________________________________________。某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有_______（個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH＝_________，可選用_________作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=_________，可選用__________作指示劑。NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為_(kāi)_________________________________________。用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括：_____________________________________________________________________________。摩爾吸光系數(shù)ε的物理意義是：___________________________________________________________________________。單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線(xiàn)對(duì)稱(chēng)的反應(yīng)是（A）。Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+I2+2S2O32-=2I-+S4O62-MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2、在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是（D）A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時(shí)有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下列表達(dá)式正確的是（D）A.C(1/5NaOH)＝(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（A）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行B.使用自身指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定D.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（D）A.比較入射光的強(qiáng)度B.比較透過(guò)溶液后的吸光強(qiáng)度C.只適用于真溶液D.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤差△C／C的大小（C）A.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A(yíng)=～時(shí),其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(Kb＝×10-5)時(shí)，適宜的指示劑為（A）。A.甲基橙(pkHIn=B.溴甲酚蘭(pkHIn=C.甲基紅(pkHIn=D.酚酞(pkHIn=10、用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾B.減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，這種情況稱(chēng)(C)A.催化反應(yīng)B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（C）A.非單色光B.介質(zhì)的不均勻C.單色光D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測(cè)定結(jié)果分別為,,，欲使第四次測(cè)定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，=）所棄去，則最低值應(yīng)為（B）。A.B.C.D.14、某礦石中錳含量在%以下，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選用下述何種方法測(cè)定較為適宜（B）A.配位滴定B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過(guò)氧化氫-高錳酸鉀滴定法D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（B）A．滴定開(kāi)始之前時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題滴定時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀(guān)察滴定管體積變化。(2)酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(1)酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測(cè)定的誤差，可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)，取平均值加以消除。(2)可疑值通常是指所測(cè)得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。(1)精密度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的符合程度。(2)兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無(wú)關(guān)。(2)用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì)≤時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（1）指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2）系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（1）因?yàn)樗訧-不能將Cu2+還原為Cu+。（2）標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得如下數(shù)據(jù)：、，其相對(duì)相差為%..(2)用C(NaOH)=L的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19.98ml時(shí)，體系的pH=。（2）樣本平均值與總體平均值μ的關(guān)系為。（1）符合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。（1）在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（2）在絡(luò)合滴定（或稱(chēng)配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線(xiàn)的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線(xiàn)按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)味╞區(qū)金屬離子時(shí)，A、a區(qū)金屬離子有干擾。（1）B、c區(qū)金屬離子有干擾。（2）10Mg2+c區(qū)pH8Ca2+6Mn2+b區(qū)4Al3+2a區(qū)Fe3+08101214161820222426lgKf四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱(chēng)取克合金溶解后定容為，用移液管移取該溶液兩份，一份調(diào)節(jié)pH=6，以二甲酚橙為指示劑，用L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另一份混合液調(diào)節(jié)pH=10，加入KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu=,Zn=,Mg=）2、間接KMnO4法測(cè)定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：Ca2++C2O42-=CaC2O4.CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O試樣1重為，溶解后定容到250mL,移取，按上述方法進(jìn)行處理后，用L的KMnO4滴定，消耗，求試樣1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

MCa=）若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測(cè)定結(jié)果為:，，，，，已知，置信度為α＝95％時(shí)，t和Q的數(shù)值見(jiàn)下表：測(cè)定次數(shù)n56789Q3、某試樣含鐵約12%，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中,在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm處用比色皿測(cè)定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克（

M4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測(cè)定）。稱(chēng)取試樣克，以酚酞為指示劑，用L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色，用去；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNaOH=，M=，M=）。5、稱(chēng)取含F(xiàn)e(M=試樣克，溶解后將其中的Fe3+還原為Fe2+,然后用濃度為mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去ml。求Fe2O3(Mr=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測(cè)定、結(jié)果處理與誤差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止I2的升化與I-被空氣氧化。CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普