2022-2023學年廣西玉林市福綿區(qū)化學高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變2、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)3、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）4、化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素D．根據(jù)反應物濃度越大反應速率越快，推出常溫下相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完5、螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應時伴隨著化學能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽瑹晒馑貙儆?)A．無機物B．烴C．芳香化合物D．高分子化合物6、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小7、如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液8、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A．A B．B C．C D．D9、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是()A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移10、冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A．B．C．D．11、下列曲線中各點依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊燒的沸點變化,其中合理的是A． B． C． D．12、下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同13、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．a(chǎn)-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B14、下列有關金屬的說法中正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．溫度升高，金屬的導電性將變大15、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強，n(CO2)增大C．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 D．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大16、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應④的化學方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C18、如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．19、設計實驗，對下列物質(zhì)所含官能團進行檢驗。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設計如下實驗：①將試管C中加入的試劑及相應的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是______。用化學方法檢驗含有的官能團。①完成下表：官能團檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。20、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。21、Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究T℃時:3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（1）該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。若降低反應溫度，則平衡后體系壓強p____24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min時，反應物的轉(zhuǎn)化率α=__________%Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2發(fā)生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________、__________________。前2min內(nèi)，以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。計算A點處v正/v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、C4、C5、C6、B7、D8、A9、D10、C11、A12、A13、B14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2CH2COOHAC18、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．19、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrNaHCO3溶液+NaHCO3+CO2↑+H2O該有機物可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色