高一人教化學上學期期末限時訓練《從實驗學化學》

限時規(guī)范訓練2第一章從實驗學化學B級能力卷一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1．如圖所示的實驗操作中，正確的是()解析：A檢驗容量瓶是否漏水時，不進行旋搖；C項膠頭滴管不能伸入試管內；D項漏斗下口尖端應緊靠燒杯內壁。答案：B2．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上解析：該題考查的知識點較多，是綜合性較強的題。其中A項應用藍色石蕊試紙，紅色石蕊試紙用于檢驗溶液的堿性；D選項，NaOH固體吸水性、腐蝕性都很強，必須置于小燒杯中稱量，故D項是錯誤的。答案：B3．某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是()A．蒸發(fā) B．萃取C．過濾 D．升華解析：過濾需濾紙。答案：C4．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱解析：實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水?？衫萌芙庑缘牟煌捎眠^濾法將其分開并回收。在實際操作中，應先將混合物放入水中充分攪拌，使氯化鉀完全溶于水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳。答案：B5．實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g解析：需要950mLNaCl溶液，應配1000mL，所需NaCl的質量為2mol×58.5g·mol－1＝117g。答案：C6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子B．1Lmol·L－1Na2SO4溶液中有個Na＋C．1molH2與1molCl2反應生成NA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA解析：本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的計算和質量守恒定律的實際應用。既對有關計算進行考查，又對某些概念進行考查，計算難度雖然不大，但概念性強，涉及知識面廣。A中Cl2的體積若不在標準狀況下，不一定為1mol；B中溶質Na2SO4的物質的量為mol，所以溶液中含有個Na＋；C中生成2molHCl，故生成2NA個HCl分子；D中1molCa失去2mole－，即2NA個電子。答案：D7．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mLmol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A中58.5gNaCl的物質的量為1mol，但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質的量濃度無法計算；B中取出0.5L溶液，濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol·L－1；0.5L溶液中所含的溶質是1L溶液的一半；C中因500mLmol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5L×mol·L－1＝mol，所以所需膽礬的物質的量也應為mol，即質量為mol×250g·mol－1＝62.5g；D中因為H2SO4的物質的量為0.1L×1mol·L－1＝mol，中和molH2SO4需NaOH應為mol，即mol×40g·mol－1＝8g，故答案為C。答案：C8．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．2mol·L－1 D．3mol·L－1解析：c(Cl－)＝eq\f(nCl－,Vaq)＝eq\f(nNaCl＋2nMgCl2,Vaq)＝eq\f(\fg,g·mol－1)＋\fg,95g·mol－1)×2,L)＝3mol·L－1。答案：D9．下列實驗能達到目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質解析：濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故A錯；過濾時用玻璃棒攪拌易把濾紙戳破，故C錯；加鹽酸可除去Na2CO3，但又生成新雜質NaCl，故D錯；B項正確。答案：B10．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是()A． B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1解析：eq\fg,M)×22.4L·mol－1＝4.48L，M＝71g·mol－1。答案：D11．標準狀況下mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是()A．A與B的相對分子質量之比為m∶nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶mC．同質量的A與B分子個數(shù)之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B質量比為m∶n解析：標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩種氣體的體積和物質的量均相等，則A與B的相對分子質量之比為m∶n，同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為m∶n。答案：B12．下列說法正確的是()A．把100mL3mol·L－1的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)閙ol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液與100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%解析：A項兩者混合后的總體積不等于200mL；C項3mol·L－1BaCl2溶液c(Cl－)＝6mol·L－1，3mol·L－1KCl溶液c(Cl－)＝3mol·L－1；D項100mL20%的NaOH溶液質量大于100g。答案：B二、非選擇題(共3小題，共26分)13．(7分)已知NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：(1)操作①中盛放藥品可選用________(填儀器名稱)，在加熱過程中應不斷________(填操作名稱)。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，方法是__________________________。(4)操作③的目的是__________________________________________________，為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是___________________________。(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法_______________________，___________________________________________________________。答案：(1)坩堝攪拌(2)會引入雜質NOeq\o\al(－,3)(3)用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)除去過量的Ba2＋可減少過濾次數(shù)(5)在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO214．(9分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。解析：讀題圖可知，n(Na＋)＝mol，n(Mg2＋)＝mol，n(Cl－)＝mol，則n(NaCl)＝mol，n(MgCl2)＝mol，故m(MgCl2)＝9.5g由CaCl2提供的n(Cl－)＝mol－mol－mol×2＝mol，則n(CaCl2)＝mol，c(CaCl2)＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1。答案：(1)(2)(3)15．(10分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：eq\x(\a\al(鹽酸,分子式：HCl,相對分子質量：,密度：g·cm－3,HCl的質量分數(shù)：%))(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹