魯科版《分子的性質》教學設計2

課題：第三節(jié)分子的性質(1)授課班級課時教學目的知識與技能1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2.結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；過程與方法情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度重點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷知識結構與板書設計一、共價鍵及其分類1.按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵2.按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵3.按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ-)。(2)非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。二、分子的極性1.極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。2.分子的對稱性(1)定義：具有一定空間構型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。(2)關系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。3.分子的極性對物質的熔點、沸點的影響型分子極性的判斷方法(1)化合價法(2)物理模型法：(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構型判斷(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動［引入］在必修II的學習中，我們了解了共價鍵，共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學習了雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價鍵分為σ鍵和Π鍵。［板書］一、共價鍵及其分類1.按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵［講］σ鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過s-s、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。σ鍵構成分子的骨架，可單獨存在于兩原子間，兩原子間只有一個σ鍵Π鍵：當兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進行重疊形成的共價鍵，叫做Π鍵。Π鍵的原子軌道重疊程度不如σ鍵大，所以Π鍵不如σ鍵牢固。Π鍵不像σ鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學反應。［板書］2.按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵［講］單鍵一般是σ鍵，以共價鍵結合的兩個原子間只能有1個σ鍵。雙鍵是由一個σ鍵和一個Π鍵組成的，而單雙鍵交替結構是由若干個σ鍵和一個大Π鍵組成的。三鍵中有1個σ鍵和2個Π鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。[講]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。[板書]3.按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ-)。(2)、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。［講］成鍵原子的電負性差值越大，鍵的極性就愈強。當成鍵原子的電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對完全移到電負性很大的原子一方。這時原子轉變成為離子，從而形成離子鍵。[講]分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認為，分子中正電荷的作用集中于一點，是正電中心；負電荷的作用集中于一點，是負電中心。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。如果正電中心和負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子[板書]二、分子的極性1.極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。[投影]圖2—28[思考與交流]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：1.以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[匯報]、02、C12極性分子HCl，非極性分子。、C60都是非極性分子。BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關系分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl[板書]2.分子的對稱性(1)定義：具有一定空間構型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。［講］例如CH4分子，相對于通過其中兩個氫原子和碳原子所構成的平面，分子被分割成相同的兩部分，這個面即為對稱面。［板書］(2)關系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。［講］分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響。［板書］3.分子的極性對物質的熔點、沸點的影響［講］分子極性越大，分子間的電性作用越強，克服分子間的引力使物質熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點、沸點越高。［過］結合我們學過的知識，我們總結一下判斷分子極性的方法有哪些［板書］型分子極性的判斷方法(1)化合價法［講］ABm型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結構對稱。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結構不對稱，其分子為極性分子。［投影］化學式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性［板書］(2)物理模型法：［講］將ABm型分子的中心原子看做一個受力物體，將A、B間的極性共價鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。［板書］(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構型判斷［講］當ABm型分子的空間構型是對稱結構時，由于分子中正負電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當ABm型分子的空間構型不是空間對稱結構時，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。［板書］(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷［講］中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。［投影小結］空間構型、鍵的極性和分子極性的關系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構型X2H2、N2非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1.什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2.什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。3.為什么雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［匯報］1.分子的一端有極性，稱為親水基團。分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質。表面活性劑在