魯科版《分子的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)2

課題：第三節(jié)分子的性質(zhì)(1)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2.結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)一、共價(jià)鍵及其分類1.按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵2.按成鍵的共用電子對(duì)情況可分為：?jiǎn)捂I、雙鍵、三鍵、配位鍵3.按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ-)。(2)非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵。二、分子的極性1.極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。2.分子的對(duì)稱性(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會(huì)以某一個(gè)面成一個(gè)軸處于相對(duì)稱的位置，即分子具有對(duì)稱性。(2)關(guān)系：非極性分子具有對(duì)稱性，極性分子中原子不位于對(duì)稱位置。3.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響型分子極性的判斷方法(1)化合價(jià)法(2)物理模型法：(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)［引入］在必修II的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學(xué)習(xí)了雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價(jià)鍵分為σ鍵和Π鍵。［板書(shū)］一、共價(jià)鍵及其分類1.按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵［講］σ鍵：對(duì)于含有未成對(duì)的s電子或p電子的原子，它可以通過(guò)s-s、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價(jià)鍵。σ鍵構(gòu)成分子的骨架，可單獨(dú)存在于兩原子間，兩原子間只有一個(gè)σ鍵Π鍵：當(dāng)兩個(gè)p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價(jià)鍵，叫做Π鍵。Π鍵的原子軌道重疊程度不如σ鍵大，所以Π鍵不如σ鍵牢固。Π鍵不像σ鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對(duì)電子的束縛力較小，電子能量較高，活動(dòng)性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價(jià)雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。［板書(shū)］2.按成鍵的共用電子對(duì)情況可分為：?jiǎn)捂I、雙鍵、三鍵、配位鍵［講］單鍵一般是σ鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)原子間只能有1個(gè)σ鍵。雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)Π鍵組成的，而單雙鍵交替結(jié)構(gòu)是由若干個(gè)σ鍵和一個(gè)大Π鍵組成的。三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)Π鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，如果共價(jià)鍵的形成是由兩個(gè)成鍵原子中的一個(gè)原子單獨(dú)提供一對(duì)孤對(duì)電子進(jìn)入另一個(gè)原子的空軌道共用而成鍵，這種共價(jià)鍵稱為配位鍵。[講]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。[板書(shū)]3.按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ-)。(2)、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵。［講］成鍵原子的電負(fù)性差值越大，鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，可以認(rèn)為成鍵電子對(duì)完全移到電負(fù)性很大的原子一方。這時(shí)原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。[講]分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認(rèn)為，分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，是正電中心；負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)，是負(fù)電中心。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。如果正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子[板書(shū)]二、分子的極性1.極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。[投影]圖2—28[思考與交流]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問(wèn)題：1.以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4C3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[匯報(bào)]、02、C12極性分子HCl，非極性分子。、C60都是非極性分子。BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。[講]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則鍵的極性相互抵消，各個(gè)鍵的極性和為零，整個(gè)分子就是非極性分子，否則是極性分子。［投影小結(jié)］共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl[板書(shū)]2.分子的對(duì)稱性(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會(huì)以某一個(gè)面成一個(gè)軸處于相對(duì)稱的位置，即分子具有對(duì)稱性。［講］例如CH4分子，相對(duì)于通過(guò)其中兩個(gè)氫原子和碳原子所構(gòu)成的平面，分子被分割成相同的兩部分，這個(gè)面即為對(duì)稱面。［板書(shū)］(2)關(guān)系：非極性分子具有對(duì)稱性，極性分子中原子不位于對(duì)稱位置。［講］分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。［板書(shū)］3.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響［講］分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。［過(guò)］結(jié)合我們學(xué)過(guò)的知識(shí)，我們總結(jié)一下判斷分子極性的方法有哪些［板書(shū)］型分子極性的判斷方法(1)化合價(jià)法［講］ABm型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱。若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。［投影］化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性［板書(shū)］(2)物理模型法：［講］將ABm型分子的中心原子看做一個(gè)受力物體，將A、B間的極性共價(jià)鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。［板書(shū)］(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷［講］當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。［板書(shū)］(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷［講］中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。［投影小結(jié)］空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜[自學(xué)提綱]1.什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2.什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。3.為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?［匯報(bào)］1.分子的一端有極性，稱為親水基團(tuán)。分子的另一端沒(méi)有或者幾乎沒(méi)有極性，稱為疏水基團(tuán)。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在