魯科版《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步測試_第1頁
魯科版《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步測試_第2頁
魯科版《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步測試_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第2課時氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識進行解釋的是（）A.水比硫化氫氣體穩(wěn)定B.水的熔沸點比硫化氫的高C.氨氣極易溶于水D.0℃2.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高3.水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在（）A．氫鍵B.共價鍵C．離子鍵D.新型化學(xué)鍵4.有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低5.下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線，表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線;同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是。6.下列結(jié)構(gòu)中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：A：B：C：D：參考答案4.BC5.解析：H2O與H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故A為VIA、IVA的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第2周元素的氫化物中不存在氫鍵，故選D。答案：AD相對分子質(zhì)量依次增大范德華力依次增大故沸點依次升高存在氫鍵6.解析：首先注意題給限制條件1-10號元素，然后分析A結(jié)構(gòu)中，最外層有兩個未成鍵電子，且形成三個共價鍵，那么它最外層必然有五個電子，為氮元素，另外三個為氫元素，則A的化學(xué)式為NH3。同理可分析出B、C、D的化學(xué)式分別為HCN、CO(NH2)2和BF3。答案

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論