2005年山東青島科技大學(xué)分析化學(xué)考研真題B卷

332005ftB一、填空題（共38分，每空1分）在分析化學(xué)中有時(shí)用 和 表示不同情況下分析結(jié)果的精密度精密度高 準(zhǔn)確度高。已知NH4+是NH3的共軛酸，KbNH3=1.80105,則反應(yīng)NH4++OH－=NH3+H2O的平衡常數(shù)為 。酸堿指示劑的實(shí)際變色范圍一般與理論變色范圍不一致，其原因1） ，2) 。在配合滴定中， 越低滴定曲線的起點(diǎn) 滴定躍就 ，而配合物的 越大，滴定突躍就 。用0.200mol/L的氫氧化鋇溶液滴定0.100mol/L的醋酸溶液至化學(xué)計(jì)點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為 （已知醋酸的pka=莫爾法測(cè)定氯離子時(shí)，以 為滴定劑，以 為指示劑，控制示劑的濃度為 。氧化還原滴定突躍大小與其它滴定法不同它只是與 ， 有關(guān)而與 無關(guān)。單色酸堿指示劑，當(dāng)指示劑用量增加時(shí)，在較高的 下變色，而增離子強(qiáng)度時(shí)，指示劑的 變小。毛細(xì)管色譜柱由于 高，因此k很小，一般需采用 進(jìn)樣法這對(duì)痕量分析來說極為不利。在氣相色譜法中，選哪種檢測(cè)器最適宜？1）農(nóng)作物中含氯農(nóng)藥殘留 （）酒中水含量 ；（3）啤酒中微量硫化物 ； （4）分離苯和甲苯異構(gòu)體 。用氟離子選擇性電極測(cè)定水樣中FNaCl和HAc-NaAc的作用分別是和。指。極譜定量分析的基礎(chǔ)是，定量的方法主要有和。位。16800，則通過的總電量為庫侖。極譜分析中，還原波方程式是，氧化波方程式是。原子發(fā)射線的自吸現(xiàn)象是由于。二、選擇題（共36分，每題1.5分）下列有關(guān)準(zhǔn)確度精確度系統(tǒng)誤差偶然誤差之間關(guān)系的說法中不正確是（ ）A.準(zhǔn)確度高精密度一定高 B.精密度高不一定保證準(zhǔn)確度高C.系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一般較高 D.偶然誤差小，準(zhǔn)確度一定高下列數(shù)據(jù)中可作為三個(gè)有效數(shù)值運(yùn)算的是（ ）A.0.064 B.99 C.pH=6.48 D.有一學(xué)生，稱取0.5003g18.3mL0.160mol/L的NaOH告是（）A.W(NH3)=17%B.W(NH3)=17.5% C.W(NH3)=17.53% D.W(NH3)=17.533%把pH=14.00和pH=2.00的強(qiáng)電解質(zhì)等體積混合后的pH值是（ A.8.00 B.2.00 C.13.70 D.14.00用純水將下列溶液稀釋10倍(1其中pH值變化最小的（ 值變化最大的是（ ）CNH3=1.0mol/L的氨水溶液 B.CHAc=1.0mol/L的醋溶液C.CHCl=1.0mol/L的鹽酸溶液 D.1.0mol/LHAc+1.0NaAc氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.2000mol/L,該溶液從空氣中吸收了少CO2,（ ）高 B.低 C.不變 D.無法判斷為測(cè)定HCl與H3PO4混合溶液中各組分的濃度，取兩份25.00mL此溶液，分別用0.2500mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，第一份甲基橙為指示劑消耗30.00mL氫氧化鈉溶液，第二份用酚酞為指示劑，消耗40.00mL,溶液中HCl與H3PO4的濃度關(guān)系是（ ）A.C(H3PO4)=C(HCl) B.C(H3PO4)=2C(HCl) C.2C(H3PO4)=C(HCl)用佛爾哈德返滴定法測(cè)定Cl－時(shí)，加入硝基苯等保護(hù)沉淀，若不加入基苯等試劑，分析結(jié)果會(huì)（ ）偏高 B.偏低 C.準(zhǔn)確 D.不能估計(jì)重量分析中，對(duì)沉淀形式要求的描述，不確切的是（ ）溶解度小 B.沉淀反應(yīng)完全 C.化學(xué)組成恒定 D.沉淀純凈含雜質(zhì)少用EDTA滴定金屬離子M，若要求=0.2,滴定誤差等于0.1%，滴定的酸度條件必須滿足（ ）A.CMKMY106 B.CMK′MY/Y106 C.CMKMY/Y106 CMY/KMY106某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA滴定用鉻黑T為指示劑則可測(cè)出的（ A.Mg2+含量 B.Ca2+含量 C.Ca2+和Mg2+總量D.Fe3+和Al3+總量確定某種金屬離子被滴定的最小pH值（若允許相對(duì)誤差為0.1，般根據(jù)以下哪項(xiàng)計(jì)算（ ）lgCMKMY≥5, lgY(H)=lgKMY－lgK′MYlgCMlgK′MY≥6,lgY(H)=lgKMY－lgK′MYCMKMY≥108, =lgKMY－lgK′MYCMKMY≥106, =lgK′MY/KMY用KMnO4測(cè)定Fe2+時(shí)，加入H3PO4的目的是（ ）A.為了避免Cl的誘導(dǎo)反應(yīng) B.提高酸度，使反應(yīng)更完全C.提高計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色D.降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)，使滴定突躍范圍增大，同時(shí)消除Fe3+的黃色干擾1.0mol/LH2SO4MnO4-/Mn2Fe3+/Fe2+1.45V0.68KMnO4Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位值為（）A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V用?A.組分與載氣 B.組分與固定相 C.組分與組分 D.載氣與定相對(duì)于一個(gè)給定的色譜體系，衡量色譜柱對(duì)組分保留能力的重要參數(shù)是A.分配系數(shù) B.分配比 C.相對(duì)保留值 D.相比極譜法測(cè)定某氯化鈣溶液中的微量鉛，除氧的方法是A.加人鐵粉 B.加入亞硫酸鈉 C.通氮?dú)?D.通二氧化碳頻率為1.5×1015~7.5×1014Hz的電磁波是由 躍遷產(chǎn)生的。A.核能級(jí) B.外層電子能級(jí)C.分子振動(dòng)能級(jí) D.分子轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)A.紅外光譜法 B.分光光度法 C.核磁共振波譜法 D.熒光度法原子熒光與原子吸收法在應(yīng)用中的主要不同之處為A.測(cè)定元素的種類B.精密度C.檢測(cè)限 D.多元素同時(shí)測(cè)定雙波長(zhǎng)分光光度計(jì)與單波長(zhǎng)分光光度計(jì)的主要區(qū)別在于A.使用的單色器的個(gè)數(shù) B.檢測(cè)器的個(gè)數(shù) C.吸收池的個(gè)數(shù) 光源的種類在不同溶劑中測(cè)定羧酸的紅外光譜，出現(xiàn)C═OA.堿液 B.正構(gòu)烷烴 C.乙醚 D.氣體(CH3)2CHCH2CH(CH3)2A.6:1:2:1:6 B.6:1:1 C.1:1:6 D.3:2:3在質(zhì)譜圖上，由下列哪一種離子產(chǎn)生m/z64的?A.C2H3O+ B.C6H11O+ C.C10H82+ D.三、回答下列問題（共35分）(5分)高錳酸鉀法測(cè)定Fe2是什么？(5(5題。(5分)今有HClH3PO4指出步驟、反應(yīng)式、指示劑等。(5(5(5四、計(jì)算下列問題（共41分）(80.02mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的Ca2+溶液，問在pH=5.0的條件下，K′caY為多少？能否準(zhǔn)確滴定Ca2+?若要準(zhǔn)確滴定pH時(shí)的酸效應(yīng)系數(shù)為多少？已知pH5.0=6.45，lgKCaY=10.69。(8分)測(cè)定血液中的鈣時(shí)，常將鈣以CaC2O4滌，溶于硫酸中，然后用0.01000mol/L2.00mL血液稀釋至50.00mL，取此溶液20.00mL，進(jìn)行上述處理，用該KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去2.45mL，求血液中鈣的濃度。(8分)已知一混合試樣含Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO42.0000.5000mol/L的鹽酸溶液滴定至呈現(xiàn)橙色，用去鹽酸溶液32.0012.0033(Na3PO4)164.0M(Na2HPO