氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧

氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。在掌握一般配平方法、步驟的基礎(chǔ)上，根據(jù)反應(yīng)的不同類型和特點(diǎn)，選擇和運(yùn)用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準(zhǔn)確性。下面介紹一些常用的配平技巧。逆配法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。例1.（1）尺戶瘁+丑頃液）一一KC7+CX珞+*T+珞。+30K2宓6+丑蜀（波）——甌7+鳥°上+%+.o解析：…降3妃升2婦首先確定CrCl3和C12的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和3,然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：K2Cr2@+14丑W（派）=2KCI+2CrCi3+3Ci2T+7珞。（2）（物4）3d字￡+gq+丑wT+MT品飛￥皿言母+NH0+就拱+解析：'s.降4妃4升6M首先確定Pt和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是3和2,然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：迎祖+1&如撰也零價(jià)法：對于不易確定元素化合價(jià)的物質(zhì)（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，把組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)看作零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。例2.FK+地a(液)——+四T+阻T+珞。00+4_解析:升(3x：+4')xl*K擰0㈱)——此")/°。撰,嗨［如疽"首先確定Fe3C和NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1和13,然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：Fs3C+22=3^(W3)3+C02T+13W2T+11^0變一法：假設(shè)化合物中只有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，其他元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定該元素的起始價(jià)態(tài)。計(jì)算出元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。例3.尹+興％4+珞。一一盅忒+珞F0+珞％4解析：設(shè)CuP中Cu仍為+2價(jià)，則P為一6價(jià)3首先確定Cu3P和H3PO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是5和6,然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：11P+1+24丑夕=5C^3尹+6珞尹Q+15珞%待定系數(shù)法：一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別設(shè)為a、b、c……，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒列等式求解，若化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，應(yīng)化為整數(shù)。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)，主要用于變價(jià)元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。例4.C以0+知&+珞0——%招+此SQ+珞S0解析：設(shè)CuSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，根據(jù)Cu、Fe、H的原子個(gè)數(shù)守恒，則Cu2S、FeSO「H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為!、a、b，再根據(jù)S、O的原子個(gè)數(shù)守恒得：U2解得1七配平得：14%?。+潺島+12珞。=7鬼￡+5屈％4+12珞陽定組成法：對一個(gè)確定的化合物而言，各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比一定，由此決定了反應(yīng)物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質(zhì)的比例關(guān)系一定，據(jù)此可實(shí)現(xiàn)配平。例5.Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO^+NaCl+H20解析：反應(yīng)物中H：O=1：1，則契『處0：珞。=1：4，設(shè)NaFeO24的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則HO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,根據(jù)反應(yīng)前后各種原2子個(gè)數(shù)相等配平得：：此礪+10明朗+3叫=2網(wǎng)此Q+6泌胡+8例5.整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)化合物中某一元素有多個(gè)（或?yàn)椴欢〝?shù)）時(shí)，可將它作為整體，計(jì)算其整體的化合價(jià)。例6.S+頃。電——沖+SQ+珞。解析:f。礪一2希+穹首先確定CaSx和CaS2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：2頃+1沱+3%(。丑)a=2CaS^+CaS2O3+3H2O缺項(xiàng)配平法：此類反應(yīng)可先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。

氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例7.場。「+珞￡+丑+——財(cái)++皿+珞。解析:步，根據(jù)得失電子守恒配平+%8+丑+——例7.場?！?珞￡+丑+——財(cái)++皿+珞。解析:步，根據(jù)得失電子守恒配平降5x2升2x5則：2M的］+T——2泌？++5SJ+珞。第二步，根據(jù)電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個(gè)丑+來配平，則2沮必「+5珞S+6?——2跚？++5SJ+珞。第三步，根據(jù)質(zhì)量守恒