沉淀滴定法和重量分析法答案

第八章沉淀滴定法一、莫爾(Mohr)法莫爾法測定Cl-采用滴定劑及滴定方式是(B)(A)用Hg2+鹽直接滴定(B)用AgN03直接滴定(C)用AgN03沉淀后，返滴定(D)用Pb2+鹽沉淀后，返滴定下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下，可用莫爾法直接測定的是(D)(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2S04用莫爾法測定Cl-的含量時，酸度過高將使(Ag2CrO4不易形成，不能確定終點)堿性太強，將生成(生成褐色Ag20,不能進行測定)。關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是(C)指示劑K2CrO4的量越少越好滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進行本法可測定Cl-和Br-，但不能測定廠或SCN-莫爾法的選擇性較強二、佛爾哈德(Volhard)法(話佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨磯為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴定。佛爾哈德法測定Ag+時應(yīng)在(酸性)(酸性沖性)，這是因為(若在中性介質(zhì)中，則指示劑Fe3+*解生成Fe(OH)3，影響終點觀察)。7.(X)用佛爾哈德法測定Ag+，滴定時必須劇烈搖動。用返滴定法測定Cl-時，也應(yīng)該劇烈搖動。以鐵銨磯為指示劑，用返滴法以NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時，下列錯誤的是(D)(A)滴定前加入過量定量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前將AgCl沉淀濾去滴定前加入硝基苯，并振搖應(yīng)在中性溶液中測定，以防Ag2O析出三、法揚司（Fajans）法（V）在法揚司法中，為了使沉淀具有較強的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。鹵化銀對鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃＞Br＞曙紅＞Cr＞熒光黃。如用法揚司法測定Br時，應(yīng)選（曙紅或熒光黃）指示劑;若測定Cl，應(yīng)選（熒光黃）指示劑。用沉淀滴定法測定銀，下列方式中適宜的是（C）（A）莫爾法直接滴定（B）莫爾法間接滴定（C）佛爾哈德法直接滴定（D）佛爾哈德法間接滴定用佛爾哈德法測定Cl-時，若不采用加硝基苯等方法，分析結(jié)果（偏低）；法揚司法滴定Cl-時，用曙紅作指示劑，分析結(jié)果（偏低）。（指偏高還是偏低）某一天然水樣中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等雜質(zhì)，應(yīng)采用（佛爾哈德法）測定Cl-的含量，這是因為（在酸性條件下可消除上述離子的干擾）。第九章重量分析法第一節(jié)重量分析法的特點和分類第二節(jié)沉淀重量法對沉淀的要求按重量分析誤差的要求，沉淀在溶液中溶解損失量應(yīng)＜（0.2mg）。重量分析法對沉淀的要求是（沉淀的溶解度要小，損失量w0.2mg;沉淀要純凈，易于過濾和洗滌；沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式）。重量分析法對稱量形式的要求是（組成必須固定；性質(zhì)要穩(wěn)定；稱量形式的摩爾質(zhì)量要大）。重量法測定鋁時，稱量形式可以是Al2O3（Mr=101.96）,也可以是AI（C9H6NO）3（Mr=495.4）,試樣中鋁含量小時采用（AI（C9H6NO）3），稱量形式測定結(jié)果的準(zhǔn)確度高，如果在操作過程中稱量形式均損失1mg,則鋁的損失量分別為（0.5mg）和（0.05mg）。[Mr（Al）=26.98]第三節(jié)沉淀的溶解度及其影響因素、溶解度和固有溶解度、活度積與溶度積三、溶度積與條件溶度積18.有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下，在某溶劑中陽離子M和陰離子A均的公式為Jm-nKsp/"。mn的公式為Jm-nKsp/"。19.微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是：A2B3==2A+3B。今已測得B的濃3度為3.0>10moI/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是（A）(B)2.41>-13（A）(B)2.41>-13-14(C)1.01>-11(C)2.61>式為(sS=Ksp、ZA(H))O在一定酸度和一定濃度（A）s=/Ksp.C（c2O4-）K

sp（C）式為(sS=Ksp、ZA(H))O在一定酸度和一定濃度（A）s=/Ksp.C（c2O4-）K

sp（C）S=、?O.）eg。）；-；-C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度計算式為（C）(D)s=勺、?。23.Ag2S的Ksp=2.0X0“48,(A)S=3Ksp其在純水中的溶解度計算式為(b)S=3第4（C）s=心/匚（S）32-沉淀的溶解度增加的是（(D)S=3勺4、(S2-)18.F列試劑能使BaS04(A)濃HCI(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3H2O計算其溶解度的公有一微溶化合物MA,在一定酸度下，陰離子A有酸效應(yīng),計算其溶解度的公它的作用是陳化過程是（沉淀與母液一起放置一段時間的過程），它的作用是（亞穩(wěn)態(tài)y，穩(wěn)態(tài)y及小晶粒溶解，大晶粒長大使沉淀變得更加純凈）。第四節(jié)沉淀的形成、沉淀的類型

根據(jù)沉淀的物理性質(zhì)，，可將沉淀分為（晶形）沉淀，（凝乳狀）沉淀和（無定形）沉淀，生成的沉淀屬于何種類型，除取決于（沉淀的性質(zhì)）夕卜，還與（形成沉淀時的條件）有關(guān)。二、沉淀形成的過程及影響沉淀類型的因素晶核的形成過程有（均相成核）與（異相成核）兩種。當(dāng)溶液的過飽和度很低時，主要是（異相）成核，將得到（大）顆粒沉淀。在沉淀的形成過程中，存在兩種速度：（聚集速度）和（定向速度）。當(dāng)（定向速度）大時，將形成晶形沉淀。第五節(jié)影響沉淀純度的因素一、影響純度的因素共沉淀現(xiàn)象是指（當(dāng)一種難溶性物質(zhì)從溶液中析出時，溶液中某些可溶性雜質(zhì)被沉淀帶下來而混雜于沉淀之中，這種現(xiàn)象稱為共沉淀。）。今在銨鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+,若銨鹽濃度固定，增大氨的濃度，F(xiàn)e（0H）3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是（C）（A）四種離子都增加（B）四種離子都減少（C）Ca2+、Mg2+"加而Zn2+、Ni2+減少（D）Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42時，沉淀首先吸附（C）（A）Fe3+（B）Cl-（C）Ba2+（D）N03-采用BaS04重量法測定Ba2+時,洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是（A）（A）稀H2SO4（B）稀NH4CI（C）冷水（D）乙醇Fe（OH）3是屬于（無定型）型沉淀，洗滌該沉淀應(yīng)選用（電解質(zhì)水溶液）。吸留共沉淀與表面吸附共沉淀的主要區(qū)別在于（吸留發(fā)生在沉淀內(nèi)部，吸附發(fā)生在沉淀表面;）;吸留與包夾的主要區(qū)別在于（吸留有選擇性，包夾無選擇性）。形成混晶共沉淀的主要條件是（雜質(zhì)離子與構(gòu)晶離子的離子半徑相近、電子層35.結(jié)構(gòu)相同，晶體結(jié)構(gòu)相似，），如果被吸附的雜35.質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（D）（A）表面吸附（B）機械吸留（C）包藏（D）混晶（V）由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過洗滌是不能除掉的。（X）共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時間的增大而增多。后沉淀現(xiàn)象是指（當(dāng)沉淀與母液一起放置，溶液中某些可溶性雜質(zhì)離子在該沉淀表面上繼續(xù)析出沉淀的現(xiàn)象。）。（X）重量分析中對形成膠體的溶液進行沉淀時，可放置一段時間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過濾。用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（B）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀二、提高沉淀純度的措施六節(jié)進行沉淀的條件一■晶形沉淀獲得晶型沉淀控制的主要條件是（稀溶液，熱，沉淀劑緩慢加入，不斷攪拌，陳化）（X）沉淀BaSO4應(yīng)在熱溶液中進行，然后趁熱過濾。二?無定形沉淀無定型沉淀的主要沉淀條件是（濃，熱溶液，沉淀劑快速加入，沉淀完畢，加熱水沖洗，加入適量電解質(zhì)，不必陳化）。在重量分析中對無定形沉淀洗滌時，洗滌液應(yīng)選擇（B）（A）冷水（B）熱的電解質(zhì)稀溶液（C）沉淀劑稀溶液（D）有機溶劑下列說法中違背非晶形沉淀條件的是（D）（A）沉淀應(yīng)在熱溶液中進行（B）沉淀應(yīng)在濃的溶液中進行（C）沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化第八節(jié)重量分析結(jié)果的計算46.寫出換算因數(shù)表達式：實驗過程換算因數(shù)表達式測定KHC2O4H2C2O42H2O純度將其沉淀為CaC2O4,最后灼燒為CaO【Mr(KHC2O4H2C2O42H2O)】/2Mr(CaO)測定試樣中Fe含量，將Fe沉淀為Fe(OH)3，最后灼燒為Fe?O32Mr(Fe)/Mr(Fe2O3)用重量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分數(shù)，欲使lO.OmgAgCI沉淀相當(dāng)于1.00%的氯，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)(B)(Ar(CI)=35.5,Mr(AgCI)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948BaS04法測定鋇的含量，下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響