2023屆河北省石家莊市晉州市第一中學高三下學期聯考化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質中,屬于電解質的是()A.蔗糖 B.濃硫酸 C.硫酸氫鈉 D.二氧化硅2、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D3、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無機化合物,下列有關該溶液的說法正確的是A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產生B.溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C.檢驗溶液中是否含有C1-,應先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D.該澄清溶液顯中性或酸性4、下列有關說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質,都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到5、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中,大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要原料,二者均屬于有機高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產防護口罩,二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染,二者均可防止病毒滋生6、R是合成某高分子材料的單體,其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.R能發(fā)生加成反應和取代反應B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種7、下列條件下,可以大量共存的離子組是()A.pH=9的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中:Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性無色透明溶液中:Na+、I-、Cl-、Mg2+8、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成,部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(n)681012。。。結構簡式。。。A.軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數)B.軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量H2完全反應,lmol軸烯消耗H2的物質的量為mmolD.m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種9、已知:①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應后才與沉淀反應,將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中,正確的是A. B. C. D.10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NAB.標準狀況下,2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,則反應達到平衡D.常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA11、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質,下列說法正確的是()A.它是的同分異構體B.它是O3的一種同素異形體C.與互為同位素D.1mol分子中含有20mol電子12、下列有關物質性質的比較,結論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)213、設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應,轉移的電子數為0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NAC.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NAD.已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ14、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩15、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是()A.Cl2B.KIC.KClD.I216、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉,完全溶解后再加入bg鐵粉,充分反應后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子,且b可能小于cB.若a>c,則cg固體中只含一種金屬,且b可能大于cC.若a<c,則cg固體含兩種金屬,且b可能與c相等D.若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子,且b可能小于c17、液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應是氧化還原反應,反應中有H2生成C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應,所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽18、在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)19、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質20、加入少許下列一種物質,不能使溴水顏色顯著變淺的是A.Mg粉 B.KOH溶液 C.KI溶液 D.CCl421、NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下,下列關于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數目為0.1NAB.加入Cu粉,轉移電子數目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)22、乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應的化學方程式如下:下列敘述正確的是()A.該反應不屬于取代反應B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素二、非選擇題(共84分)23、(14分)某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請回答:(1)F的結構簡式為________。(2)下列說法正確的是________。AH→X的反應類型屬于加成反應B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學方程式________。(4)可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結構;________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。請回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應類型為______。(2)的分子式是______。的反應中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。(3)為取代反應,其另一產物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結構簡式為____________,的化學方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結構簡式為____________。25、(12分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當加熱的目的是_________。(2)將濾液轉移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應:____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應發(fā)生,生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物:(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀,反應的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后,繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_________。26、(10分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4??紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?;卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學鍵類型為_____。(2)B-C的反應條件為_____,C→Al的制備反應化學方程式為__________。(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質為_______(寫化學式)。27、(12分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有(填標號)。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是。(3)設計實驗方案:用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液):。實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)(4)控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填標號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:(用化學方程式表示)。實驗三:測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時,碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為。28、(14分)Ⅰ.據報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應①自發(fā)進行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_____________________Pa(分壓=總壓×物質的量分數,保留一位小數)。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。②NO吸收轉化后的主要產物為NH,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。29、(10分)鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?;瘜W反應原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應,其原因是________(用化學方程式表示)。(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應的離子方程式____________。(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應,產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①寫出化學方程式________________。②在化學上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,屬于非電解質,選項A錯誤;B.濃硫酸是混合物,既不是電解質也不是非電解質,選項B錯誤;C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物,屬于電解質,選項C正確;D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒有自由移動的離子生成,在兩種情況下都不導電,是非電解質,選項D錯誤。答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質,首先必須是化合物,如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。2、C【答案解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進入X中時氨氣會溶解,而且氨氣密度比空氣小,應該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項是C。3、C【答案解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應該加入KSCN溶液,看溶液是否顯血紅色,故A項錯誤;B.ClO-與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,故B項錯誤;C.溶液中含有的SO42-會干擾Cl-的檢驗,所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗Cl-,故C項正確;D.銨根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性,故D項錯誤;故答案為C。4、C【答案解析】

A.油脂屬于小分子化合物,不是高分子化合物,故A錯誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時,取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子,故B錯誤;C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應,乙酸乙酯能發(fā)生水解反應,所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應;制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,故C正確;D.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油,然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴,通過煤的干餾可得到苯,故D錯誤;故選C。5、B【答案解析】

A.二氧化氯具有強的氧化性,能夠使病毒氧化變質而失去生理活性,因而具有殺菌消毒作用,而酒精則是由于其使蛋白質脫水發(fā)生變性而消毒,因此二者的消毒原理不相同,A錯誤;B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物,均屬于有機高分子材料,B正確;C.真絲織品和棉紡織品的空隙大,具有很好的滲透性,不能阻止病毒滲透,因此不能代替無紡布生產防護口罩,C錯誤;D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生,D錯誤;故合理選項是B。6、C【答案解析】

A.分子中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應,含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應,故A正確;B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳,故B正確;C.該分子中含有三種官能團:氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基,故C錯誤;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故答案選C。7、D【答案解析】

A.pH=9的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存,故A錯誤;B.能和S2O32-反應的離子不能大量共存,酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在,故B錯誤;C.能和氯化銨反應的離子不能大量共存,銨根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C錯誤;D.酸性溶液中含有大量氫離子,無色溶液不含有色離子,這幾種離子都無色且和氫離子不反應,所以能大量共存,故D正確;故選:D?!敬鸢更c睛】S2O32-為硫代硫酸根,與氫離子可以發(fā)生反應:S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。8、C【答案解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵,軸烯分子中C原子數與H原子數相同,所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正確;B、軸烯均含有碳碳雙鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,選項B正確;C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知,碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半,故與足量H2完全反應,lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol,選項C錯誤;D.該軸烯的分子式為:C6H6,含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為:C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C,故總共4種,選項D正確;答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷,注意知識的歸納和梳理是關鍵,難度中等。易錯點為選項C,軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知,碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半。9、B【答案解析】

根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,所以沉淀質量增加,二氧化碳過量后沉淀又被溶解,即減少,同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答?!绢}目詳解】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,此時沉淀質量增加,當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后,根據題中信息可以知道,此時溶液處出于懸濁液狀態(tài),所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應,不管怎么樣都不會再有沉淀產生,但是同時沉淀的質量也不會減少,當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后,二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣,此時沉淀逐漸減少最后為零,則選項B符合題意,故答案選B。10、C【答案解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子,溶液中所含O原子物質的量n(O)=×6+×1=5.36mol,A錯誤;B.F2通入足量飽和食鹽水,與水發(fā)生置換反應產生HF和O2,不能置換出Cl2,B錯誤;C.N2是反應物,NH3是生成物,根據方程式可知:每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,表示正逆反應速率相等,表示反應達到平衡狀態(tài),C正確;D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=c(CH3COO-),但該鹽是弱酸弱堿鹽,NH4+、CH3COO-都水解而消耗,因此二者的物質的量都小于1mol,則它們的數目都小于NA,D錯誤;故合理選項是C。11、B【答案解析】

A.與的分子式相同,不屬于同分異構體,故A錯誤;B.與O3都為氧元素的不同單質,互為同素異形體,故B正確;C.同位素研究的對象為原子,與屬于分子,不屬于同位素關系,故C錯誤;D.1mol分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B。12、C【答案解析】

A.碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉,實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質。選項A錯誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,所以穩(wěn)定性應該是:HCl>PH3。選項B錯誤。C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質的沸點。選項C正確。D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應該是:LiOH>Be(OH)2。選項D錯誤?!敬鸢更c睛】解決此類問題,一個是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質密度增大,但是鉀反常等等。13、C【答案解析】

A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,則Cl2——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數為0.5NA,A正確;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數目為=2NA,B正確;C.溫度未知,pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數不一定為0.1NA,C不正確;D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時,放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ,D正確;故選C。14、B【答案解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B?!敬鸢更c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手,考查物質的檢驗方法、實驗基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,然后選擇藥品和儀器,再設計實驗步驟。15、A【答案解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知,反應物中,Cl2屬于單質,氯氣中氯元素化合價為零,碘化鉀中鉀顯+1價,碘顯-1價,生成物中,氯化鉀中鉀為+1價,氯為-1價,碘單質中碘元素的化合價是零,因此反應后化合價降低的元素是氯,氯氣是氧化劑,故選A。16、B【答案解析】

在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,向氯化鐵溶液中加入ag銅粉,反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;完全溶解后再加入bg鐵粉,充分反應后過濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,根據發(fā)生的反應分析?!绢}目詳解】發(fā)生的化學反應有三個,化學方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2,則A.若a>c,加入的鐵是不足量的,此時溶液中還有部分銅未完全置換出來,由方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知,56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤;B.若a>c,加入的鐵是不足量的,此時溶液中還有部分銅未完全置換出來,cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知,b一定小于c,選項B錯誤;C.若a<c,加入的鐵是過量的,溶液中只有Fe2+,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知b可能與c相等,選項C正確;D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來,溶液中只有Fe2+,選項D錯誤。答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應,注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應,側重于考查學生的分析判斷能力。17、C【答案解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個氨分子失去氫離子,一個氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-,故A正確;B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價,有元素化合價變價,是氧化還原反應,氫元素化合價降低,反應中有H2生成,故B正確;C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強堿性,故C錯誤;D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應,所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽:Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確;故選C。18、A【答案解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3,能實現轉化,故A正確;B.Fe與Cl2燃燒,反應生成FeCl3不能生成FeCl2,故B錯誤;C.在高溫下,SiO2與與鹽酸溶液不反應,故C錯誤;D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能得到三氧化硫,故D錯誤;答案選A?!敬鸢更c睛】氯氣是強氧化劑,與變價金屬單質反應時,金屬直接被氧化為最高價。19、D【答案解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質)均是由有機高分子化合物構成的,但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質量達不到10000,不是高分子化合物,A項錯誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質發(fā)生變性,B項錯誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內,使細菌體內的蛋白質變性從而殺菌,C項錯誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質,D項正確;答案選D?!敬鸢更c睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學生們的易錯點,學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。20、C【答案解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似,存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO,據此分析作答?!绢}目詳解】A.Mg與溴水反應生成無色溶液,顏色變淺,故A不符合題意;B.KOH與溴水反應生成無色溶液,顏色變淺,故B不符合題意;C.溴水與KI發(fā)生反應生成碘,溶液顏色加深,故C符合題意;D.溴水與四氯化碳發(fā)生萃取,使溴水顏色顯著變淺,故D不符合題意;故答案為:C。21、D【答案解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉移電子數目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動,(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D?!敬鸢更c睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項的關鍵。22、C【答案解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子,被—COCH3替代,該反應屬于取代反應,A項錯誤;B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項錯誤;C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基,可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯,C項正確;D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素,D項錯誤;答案選C??键c:考查有機化學基礎(反應類型、分子式的確定、官能團的性質等)。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【答案解析】

從E到F的分子式的變化分析,物質E和NH2NH2的反應為取代反應,另外的產物為氯化氫,則推斷B的結構簡式為,根據信息①分析,C的結構簡式為,E的結構簡式為HOCH2CH2Cl,F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2?!绢}目詳解】(1)根據以上分析可知F的結構簡式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結構中含有氯原子,結合信息①分析,H→X的反應類型屬于取代反應,故錯誤;B.化合物F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應,故正確;D.結合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應的分子式為C11H16ON2,該反應為取代反應,生成的另外的產物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應,方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構體同時符合下列條件:①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結構;②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說明結構有對稱性,除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上,兩個氧原子在六元環(huán)上,且處于對稱位,所以結構可能為、、、。24、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【答案解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,說明X中含有醛基,結合D、E的結構簡式可知,X為苯甲醛;根據L→M的反應原理可知,L→M是取代反應,由①的反應信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結構簡式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據此分析解答?!绢}目詳解】(1)A的結構簡式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應,反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應,故答案為丙炔;加成反應;(2)由結構簡式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時,還生成乙酸,乙酸中含有的官能團是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應,S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個羧基處在苯環(huán)的對位,Q為對甲基苯甲酸,Q結構簡式為,R為,則R→S的化學方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應,由①的反應信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結構簡式為:,故答案為。25、加快反應速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(或大量固體出現時)防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說明:分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體【答案解析】

I.(1)適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(或大量固體出現時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據化合價升降法配平;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應,導致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可?!绢}目詳解】I.(1)適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(或大量固體出現時),停止加熱,利用余熱進行蒸發(fā)結晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強酸性;Ⅱ.(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3,N的化合價由-3變?yōu)?,S的化合價由+6變?yōu)?4,根據原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數為2,SO2的系數為4,則電子轉移總數為8,Fe得到2個電子,產生1個氮氣,得到6個電子,則系數分別為2、1、4、2、1、5;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應,導致溶液褪色,則可檢驗二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。26、第三周期第VIIA族離子鍵和極性(共價)鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【答案解析】

(1)依據元素原子的核電荷數分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內存在兩個碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價鍵;(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣;

(3)題中涉及因素有溫度和濃度;Ⅱ.(4)電解時,通過陰離子交換膜向陽極移動,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH,以此解答該題。【題目詳解】(1)Cl為17號元素,在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學鍵類型為離子鍵與極性(共價)鍵,故答案為第三周期第VIIA族;;離子鍵與極性(共價)鍵;(2)B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,其化學方程式為:2Al2O34Al+3O2↑

故答案為;加熱(或煅燒);2Al2O34Al+3O2↑;

(3)反應涉及的條件為加熱,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應能否有效進行與溫度有關;當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2,說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關,故答案為ac;Ⅱ.(4)依據離子交換膜的性質和電解工作原理知,在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極移動,從而從漿液中分離出來,其漿液中含鉻元素的離子應為CrO42-和Cr2O72-;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質為氫氣和NaOH,故答案為在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動;脫離漿液CrO42-和Cr2O72-;NaOH和H2。27、(1)B、D(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)取一定量錐形瓶內混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)BN2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現藍色且半分鐘內不消失(6)9%【答案解析】試題分析:(3)取一定量錐形瓶內混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復上述操作2~3次,加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣,干擾實驗結果的測定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解,所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕,故用酸式滴定管;②由化學方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W(N2H4·H2O)=((1.8×10-3×50)/5)×100%=9%??键c:一定濃度溶液的配置;酸堿中和滴定;物質的性質;質量分數的計算。28、高溫+247.1p1>p2>p3溫度相同時,增大壓強,化學平衡向

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