高一下-化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的00mL2mol/L的稀硫酸中,2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是A v(Fe) = 0.5mol/(L.min) B v(H2so4)=1mol/(L.min)C v(H2) = 0.5mol/(L.mii) D v(FeSOJ=0.5mol/(L.min)3、在四個不同的容器在不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A.v(H)=0.1mol-(L-min)-1 B.v(N)=0.Imol-(L-min)-iC.v(N)=0.2mol?(L?min)i D.v(NH3)=0.3mol-(L-min)-i4、把下列四不收溶液分別加入四個盛有0mL2mol.L-i鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時x和鹽酸緩慢進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20ml3mol-L-i的x溶液B.20ml2mol-L-i的x溶液10ml4mol-L-i^x溶液口.10比，2mol-L-i的x溶液5、下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是 。A.20℃時5mL0.O5molL-iNa2s2。3溶液與5mL0.imolL-i硫酸混合B.20℃時50mL0.imol-L-iNa2s2。3溶液與50mL0.imolLi硫酸混合C.10℃時5mL0.05mol-L-iNa2s2。3溶液與5mL0.imoL-i硫酸混合i0℃時5mL0.imoIL-iNaSQ3溶液與5mL0.1mDl.L-i硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生2的速率與下列因素：①鹽酸濃②溫度，③鎂帶的表面礴容器的密閉情鹿溶液的氯離子濃身有關(guān)系的是A.①② B.③④ C①②③④ D①②③④⑤7、在2A6=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-i-s-i oB.v(B)=0.3mol-L-i-s-1C.v(C)=0.8mol?L-isi oD.v(D)=imol?L-Ls-18、甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行-B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少molA乙中每分鐘減少2molA,則兩容器中的反應(yīng)速率6A.甲快 B.乙快 。。.相等 2.無法確定9、20℃時，將0.1molL-iNa2sQ3溶液10mL和0.01mol-L-iH2sO4溶液10mL混合,2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是A.40sB.15s C.48s D.20s10、對于反應(yīng)A+B+C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強 D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的 。A.NaOH(固體) B.H2O C.NH4Cl(固體＞D.CHsCOONadS的12、用3克塊狀大理石與30毫升留升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體若要增大反應(yīng)速率可采取的措施是①再加入0毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度 。A.①②④ B②③④C①③④皿①②③13、反應(yīng)4NH3(氣)+5Q(氣)==^4NO氣)+6H2O(氣在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了45mol則此反應(yīng)的平均速率MX)反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速泡表示為A.V(NH3)=0.0101mol.I-i.s-1 B.V(O2)=0.0010mol.L1.S-1C.V(NO)=0.0010molL-1.s-1 D.V(HO)=0.045mol.L-i.s-114、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2n2NH3在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g則反應(yīng)速率為A.V(H)=0.03mol/LminoB.V(N2)=0.O2mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/L-min 2.V(NH3)=0.01mol/L.min15、下列關(guān)于催化劑的說迸確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E:電解水時，往水中加少^aOH可使電解速率明顯加快，所以aOH是這個反應(yīng)的催化劑16、在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3A+B=2C(A.BC均為氣體若最初加入的人8都是4moLA的平均反應(yīng)速率為M2mol/L?s，則10s后容器中的B是A.2.8mol B.1.6molC3.2molD.3.6mol17、把下歹列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中均加水稀到50mL,此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液 ^B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液 2.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A..NaOH固體 B.H2O C.NHfl固體 D.C'COONa固體19、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是①V(N2)=0.3mol/L?min 。②V(NH3)=0.9mol/Lmin③V(H2)=0.6mol/Lmin ④V(H)=0.0225mol/L-s2 2A①② B.①③C③④ D.②④20、在N2+3H2^ ^2NH3的反應(yīng)中經(jīng)過一段時間后NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用也表示的平均反應(yīng)速率為0.%mol/L?s,則所經(jīng)歷的時間是。A.0.44sBls C.1.33sD.1.2s21、四位同學(xué)同時進行反應(yīng)A+3B=2C+2D的速率測定實驗分別測得反應(yīng)速率如下①v(A)=0.15mol/(LS);@v(B)=0.6mol/(L.S)@v(C)=0.4mol/

(L.S)@v(D)=0.45mol/(L.S%其中反應(yīng)進行得最快的是A① B② C③ D④22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量的CCO3固體B.升高溫度 。.加入MnO2 D增大壓強.某溫度下濃度都是1molL1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol-L-i,c(Y2)=0.8molL-i,c(Z)=0.4mo1-L-i,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為TOC\o"1-5"\h\zA.X2+2Y2 - 2XY2 0B.2X2+Y2 K X2YC.3X+Y0 = 2XY DX+3Y= 2XY2 2 3 2 2 3閱讀下題，回答4—25題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mo10,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為01mol-L-i-min-i.上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)的值是認(rèn).1C3認(rèn).1C3D..上述反應(yīng)在5min末時已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為A.20% B.25% C.33% D.50%.在一個容積為6L的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g) 2Q(g)46R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變合氣體的壓強比原來增加W,X的濃度減小1/3則該反應(yīng)中的n值為 0。A.3oA.3oB.4oC.5oD.6.反應(yīng)4NH3O+502O〒士4NO(氣)+6H2O(氣在2升的密閉容器中進行，1分鐘后NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

4.NO：O.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升 2.O2：0.00125摩/升.在一定條件T將A2和B2兩種氣體通NL密閉容器中反應(yīng)按下式進行：xA2+yB2不士2c氣)，兩秒種后反應(yīng)速率如下V(A2)=0.4mol/(L-s)N(B2)=1.2mol/(L.s)VC=0.8mol/(L-s)則該x和y的值分別為A.2和3 B.3和2C.3和1和1oD.1和3.將純凈的N2和H2按體積比2:3混合后緩緩?fù)ㄈ艘粋€正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是A.N&和NA.N&和N2c.純凈的nh330、有效碰撞是指A、活化分子之間的碰撞B.NH和H2D.NH3、H2和N2的混合氣體B、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞C、反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞1)、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞31.一定條件下反網(wǎng)(g)+3H2(g)=2N4(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量拄0mol減小到8mol則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A.1.2mol/(L?min) B.1mol/(L?nin)C.0.6mol/(L,min) D.0.4mol/(L,min)32在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.u(A)=05mol?L—1?S-1 B.u(B)=0.3mo卜L-1-S-1C.u(C)=0.8mol?L-i?S-1 D.u(D)=1mol-L-1-S-133.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A.升高溫度 B.使用催化劑C.增大壓強 D.增加濃度34在一定溫度下，向一個容積為L的真空容器內(nèi)預(yù)先裝入催化劑)通入molN2和3mol也，經(jīng)過一段時間反應(yīng)后測得容器內(nèi)的壓強為起始時的9倍。在此時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率涉.1mol/(L.min)。則此反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A2min B3min C4min D5min35.關(guān)于催化劑的敘述正確的是A 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C 反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活造成催化劑“中毒”D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率36.已知可逆反應(yīng)mA+nB==xC(A,B,C均為氣體在某一時刻的反應(yīng)速率為(A)=amo1/(L*s),v(B)=bmol/(L,s),v(C)=cmol/(L?s)。則x的值為Abc/n Bnc/b Cma/c Dac/m37影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有 、、和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進第一步X+Y=△=Z第二步Y(jié)+Z==M^N+X(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為(2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是(3)反應(yīng)的催化劑是 38根據(jù)反應(yīng)：A+B==2C填寫下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反應(yīng)開始時2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、對于反應(yīng)：2sO2+O2==2sO3,當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格(填寫增大“減小”不變，)編號改變的條件生成sq的速率①升高溫度②降低溫度③增大02的濃度④使用v2O5作催化劑⑤壓縮體積40.將等物質(zhì)的量除和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)

+B(g)=J=^=xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時，測得0的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5,C的反應(yīng)速率是).1moLL-i-mini,A在4min末的濃度是 ,B的平均反應(yīng)速率是,x的值是。41.在密閉容器里通入xmolH2和ymolI??改變下列條件反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大，“減小或不變，)(1)升高溫度 ;(2)加入催化劑;(3)充入更多的^；(4)擴大容器的體積;TOC\o"1-5"\h\z(5)容器容積不變通入氖氣。 ,…42某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨 …時間變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué) ;方程式為：;二:。 D 2nli劇t反應(yīng)開始至2min2的平均反應(yīng)速率為 。 圖尸3.取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aAaA(g)+bB(g)-cC(g)+dD(g,1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為molL-i,這時B的濃度為:;C的濃度為在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率速率也;C的濃度為在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率速率也若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為射氤J.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖-20表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積 ③溶液的濃度④氫氣的壓強⑤Cl-的濃度(1)影響反應(yīng)速率的因素 ；(2)解釋圖中AB段形成的原因— ;(3)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)iA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)o取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度為,C的濃度為。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物腐的濃度變化來表示，應(yīng)為。46.某化學(xué)反應(yīng)^=^=二8+口在四種不同條件下進行3、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度mol/L隨反應(yīng)時間(1^)的變化情況如下表實驗序號濃”0W20304050601800℃1.00.S0?0.670J70.500.500.502800cC心0.600500.500.500.500.503800℃0.920750.630.600.600.604820℃1,00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)完成下列填空(1)在實驗1,反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。(2)在實驗2,A的初始濃度Q二 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。