浙江省舟山市市東海中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省舟山市市東海中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略2.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C．前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙參考答案：B解：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：A（g）+B（g）2C（g）．開始（mol/L）：130變化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，故B正確；C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯(cuò)誤．故選：B．3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．五種物質(zhì)在25℃時(shí)溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動(dòng)參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略5.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z參考答案：B7.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D8.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C9.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略10.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A11.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（

）A．Cu與HNO3

B．C2H5OH與O2C．Na與O2

D．SO2與O2

參考答案：答案：D14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A．甲為K2SO4溶液

B．乙為K2CO3溶液

C．戊為Fe（NO3）3溶液

D．丁為NH4Cl溶液參考答案：B略15.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（

）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計(jì)并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定下一溶液時(shí)應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是

。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個(gè)比色皿外，請?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）按要求填空（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式；（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

（二），在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2ORO3n﹣中R元素的化合價(jià)為，R元素的原子最外層電子有個(gè)．（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為．參考答案：（一）（1）；（2）H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；（二）+5；7；（三）5；（四）7考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題；元素周期律與元素周期表專題．分析：（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na；（二）根據(jù)離子方程式中電荷守恒計(jì)算n的值，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷計(jì)算R的化合價(jià)；根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素；（三）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計(jì)算x的值；（四）設(shè)M2On2﹣中M的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，故x=n﹣1，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等列方程計(jì)算．解答：解：（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na；（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；（2）H和O組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物為H2O2，H2O2可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；（二）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，設(shè)RO3n﹣離子中R的化合價(jià)為x，則：（x﹣2×3）=﹣1，解得x=+5，RO3n﹣中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R﹣離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素，最外層電子數(shù)為7，故答案為：+5；7；（三）解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]，解得：x=5，故答案為：5；（四）n（M2On2﹣）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（R2﹣）=0.6mol×0.15L=0.09mol，設(shè)M2On2﹣中M的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，故x=n﹣1，反應(yīng)中M氧化化合價(jià)降低到+3價(jià)，R元素化合價(jià)升高到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n﹣1﹣3）×0.03mol×2=（2﹣0）×0.09mol，解得n=7，故答案為：7．點(diǎn)評：本題屬于拼合型題目，為高考常見題型，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、離子方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等．18.在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯，同時(shí)失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實(shí)驗(yàn)式均相同，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____，A的名稱為_____________。（2）F中含氟官能團(tuán)的名稱是___________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________。（3）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___________________種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________、___________________。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________________（無機(jī)試劑任選）。參考答案：(1)HCCH

苯乙烯

(2)醛基、酯基

消去反應(yīng)

(3)(4)13

(5)解析：根據(jù)B的分子式可判斷A為苯乙烯，A與HBr在過氧化氫的作用下發(fā)生加成了反應(yīng)生成B為，則A由苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而得，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，在銅的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)后酸化得到苯乙酸，苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成F為和乙醇，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。(1)反應(yīng)I的反應(yīng)物苯和生成物苯乙烯的實(shí)驗(yàn)式均相同，則X為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，A的名稱為苯乙烯；(2)F（）中含氧官能團(tuán)的名稱是:醛基、酯基；反應(yīng)II是發(fā)生消去反應(yīng)生成；(3)E→F反應(yīng)是苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成F為和乙醇，反應(yīng)的