硫和二氧化硫（課件）

第五章化學生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時——硫和二氧化硫人教版·新教材·化學必修第二冊學習目標學習目標核心素養(yǎng)1、認識硫的存在與性質(zhì)。2、會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的

氧化物的性質(zhì)，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。3、了解可逆反應(yīng)的特點。1、通過學習硫及二氧化硫的知識培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的

化學核心素養(yǎng)。

2、通過實驗進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究

物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學生科學探究的化學核心素養(yǎng)。情景導入自然界的硫單質(zhì)印尼東爪哇外南夢，卡瓦伊真火山噴出的氣體通過火山口內(nèi)的噴氣孔形成硫磺，當?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U去火山口采硫磺礦謀生。這些硫礦被運到當?shù)毓S加工，在硫化橡膠、漂白糖等工業(yè)步驟中使用?；鹕娇诟浇牧蛱骄啃轮蚴且环N重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期VIA族硫原子的最外層有6個電子，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含氧氣地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因S原子結(jié)構(gòu)+16286OS硫元素在元素周期表中的位置探究01硫的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：硫（俗稱硫黃），黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。問題1：試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？【提示】試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗掉。練一練練一練【典例01】下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。探究02硫的化學性質(zhì)思考與討論：寫出硫的結(jié)構(gòu)示意圖及回顧硫在元素周期表中的位置，猜測硫的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286OS+6+40-2硫元素化合價物質(zhì)的類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3思考1：從硫的化合價分析硫的性質(zhì)？硫的化合價為0價，中間價，既有氧化性又有還原性！探究02硫的化學性質(zhì)探究02硫的化學性質(zhì)硫作還原劑,具有還原性。H2+S====H2S△0-2S+O2====SO2點燃0+4硫作為氧化劑，具有氧化性。硫的化學性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。Fe+S====FeS△探究02硫的化學性質(zhì)1.為什么硫與鐵、銅反應(yīng)生成的化合物中硫化合價為-2價，而與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫中硫的化合價為+2價？硫原子最外層電子有6個，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。而與同族氧元素比較，硫元素多了一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力相對較強。2.能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強弱?可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)生成高價的化合物，故Cl2的氧化性大于S。探究02硫的化學性質(zhì)想一想

練一練練一練(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)×√××××【典例02】判斷正誤練一練【典例03】實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為____________。(2)化學方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)____性和_____性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。易溶于CS2氧化還原2∶1探究03二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1:40)。城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京88可吸入顆粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家莊81可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同60可吸入顆粒物Ⅱ良陽泉64二氧化硫Ⅱ良長治62可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良SO2是空氣污染物之一同時也是形成酸雨的主要物質(zhì)探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)探究結(jié)論1：SO2易溶于水實驗探究一：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或方程式石蕊和SO2石灰水和SO2

石蕊試紙變紅有酸生成H2O＋SO2

H2SO3

溶液變渾濁Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

探究結(jié)論2：SO2具有酸性氧化物的通性實驗探究二：

1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察顏色變化

2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)實驗探究三：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化。探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)品紅溶液褪色SO2有漂白性

無色溶液又恢復原來的紅色SO2的漂白是暫時性的

實驗過程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論實驗探究三：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化。探究結(jié)論3：SO2具有漂白性探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)類型舉例原理特點氧化型Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、Ca(ClO)2等強氧化性破壞有色物質(zhì)

不可逆化合型SO2SO2＋某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)可逆吸附型物理方法活性炭、膠體等吸附有色物質(zhì)部分吸附劑可以重復使用常見漂白劑的漂白原理及特點?探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)變色的草帽二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)現(xiàn)象：KMnO4溶液的紅色褪色分析原因：SO2+KMnO4+H2O--K2SO4+MnSO4+H2SO4請配平方程式實驗探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入幾滴SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象。探究結(jié)論4：SO2具有還原性探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)SO2+Br2+2H2O=H2SO+HBr+4+60-12SO2+O2

2SO3催化劑△小結(jié)：SO2具有較強的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化思考與討論：SO2能使酸性KMnO4褪色，實驗表明SO2也能使溴水褪色體現(xiàn)SO2哪方面性質(zhì)？探究04二氧化硫的性質(zhì)

化學性質(zhì)現(xiàn)象：溶液變渾濁分析原因：SO2+H2S--S↓

+H2O實驗探究五：在飽和Na2S溶液中加入適量SO2的水溶液(同時滴入幾滴稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。請配平方程式探究結(jié)論5：SO2具有氧化性探究04二氧化硫的性質(zhì)想一想

1.若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象?原理是什么？現(xiàn)象：SO2使紫色石蕊溶液變紅色；Cl2使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色分析原因：SO2屬于酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸會使紫色石蕊溶液變紅色;Cl2會與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl會使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又會使紅色石蕊溶液褪色。2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將二者等物質(zhì)的量混合，漂白性是不是更強？不是。原理：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4。而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。探究04二氧化硫的性質(zhì)

用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、食品添加劑、殺菌消毒探究04二氧化硫的性質(zhì)

制取Na2SO3＋H2SO4(濃)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O探究04二氧化硫的性質(zhì)

小結(jié)二氧化硫

分類觀（酸性氧化物與CO2類似）

價態(tài)觀（還原性和

弱氧化性）特性——漂白性：使品紅溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O2

2SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化劑△練一練練一練(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合價為＋4價，是硫元素的中間價，所以SO2既有氧化性又有還原性(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(

)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色(

)×√××√×【典例04】判斷正誤練一練【典例05】將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。褪色還原褪色漂白褪色練一練(4)試管④中能產(chǎn)生____沉淀，該沉淀是______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______。白色BaSO3BaSO4探究04三氧化硫

物理性質(zhì)熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標況下為無色固體，加熱后為氣體注意：不能說在標準狀態(tài)下1mo