第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離

第2節(jié) 電解質(zhì)1電解質(zhì)及其電離1.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別；認(rèn)識(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。2.了解酸、堿、鹽在溶液中的電離和電離方程式的含義。出汗后更容易觸電，為什么呢？汗液中主要成分是氯化鈉？有移動(dòng)的離子1、氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?、在NaCl晶體中有

移動(dòng)的離子呢？移動(dòng)離子，不導(dǎo)電。食鹽的電離氯化鈉晶體移動(dòng)知道

電離嗎？物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能的離子的過程稱為電離。電離與通電有關(guān)嗎？讓我好好想想？電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電。HCl(氣體)

NaOH(固體)

NaCl(固體)蔗糖（固體）

（液體）液體的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置思考：下列化合物溶于水導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電不導(dǎo)電一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇ǎ核?、堿、鹽、金屬氧化物、水等非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锪私鈳追N，如：蔗糖、乙醇等電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電?！緩?qiáng)調(diào)】電解質(zhì)必須是本身電離。CO2+H2O====H2CO3CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。1、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。2、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（

×

）（

×

）3、電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電（

×）4、蔗糖、

在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。

（

√

）5、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（

D

）A、MgCl2晶體C、氯化氫氣體B、NaCl溶液D、熔融燒堿3.酸、堿、鹽的電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電離過程的式子。HCl

====

H

+

+Cl-NaOH

====

Na

++OH-NaCl

==== Na+

+

Cl-元素守恒書寫電離方程式應(yīng)注意：電荷守恒原子團(tuán)不能拆下列電離方程式中，正確的是（

BD）A、KNO3

====

K+

+

N5+

+

3O2-B、FeCl3

==== Fe3+

+3Cl-C、Na2CO3

====

Na+

+

CO32-D、CuSO4

==== Cu2+

+

SO42-書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:

1、硫酸、硝酸；2、氫氧化鉀、氫氧化鋇；3、硫酸銅、氯化鋇。H2SO4

====2HNO3

====+

SO42

-H

+H

++NO3-KOH====Ba(OH)2====2OH-OH-+K

++

Ba2+CuSO4====

Cu2+

+ SO42-BaCl2

==== Ba2+

+2

Cl-酸堿電離的陰離子全是OH-鹽電離的陽(yáng)離子全是H+。電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子。電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全是H+的化合物。生成的陰離子全是OH-的化合物。能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。從電離角度重新定義酸、堿、鹽?；蜾@根離子讓我好好想想？酸堿鹽【遷移·應(yīng)用】讓我好好想想？已知NaHSO4====Na++H++SO42-，它屬于酸嗎?NaHSO4電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽。NaHCO3電離出什么離子？NaHCO3

==== Na+

+

HCO3-？電解質(zhì)溶于水能完全電離嗎？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽在水溶液里能完全電離。如強(qiáng)酸：H2SO4

HNO3、HCl等強(qiáng)堿：NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2等

強(qiáng)電解質(zhì)鹽：

NaCl

KNO3

CaCO3等在水溶液里部分電離的電解質(zhì)有哪些？弱酸弱堿水弱電解質(zhì)H2CO3

CH3COOH HClO等NH3

?H2O

Fe(OH)3

Cu(OH)2等？強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)本質(zhì)水中完全電離水中部分電離區(qū)別無溶質(zhì)分子仍有溶質(zhì)分子類別絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水實(shí)例HCl

、NaOH、NaCl、HClO、CH3COOH1、對(duì)比認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)離子濃度讓我好好想想？強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定弱？2.電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：與單位體積溶液中

移動(dòng)的離子的多少有關(guān)。這節(jié)課你有哪些收獲呢？蔗糖、NH3

、CO2、SO2弱酸、弱堿、H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)能電離不能電離溶液中的形式陰、陽(yáng)離子只有分子物質(zhì)類別酸、堿、鹽大多數(shù)有機(jī)物實(shí)例HCl

、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖CH4、CO2、CO酸、堿、鹽是常見電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液中全部電離水溶液中部分電離物質(zhì)類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆可逆過程存在微粒陰、陽(yáng)離子離子、未電離的分子實(shí)例NaCl

HCl

NaOHHClO

醋酸水方程式NaOH

====Na++OH-HClO H+

+ClO—1、電解質(zhì)是（

C

）A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

B、可溶性鹽類C、在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D、在水溶液中能全部電離的化合物2、下列說法正確的是（

C

）A、在直流電作用下，氯化鈉在水中電離成陰陽(yáng)離子B、Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但是Cl2屬于非電解質(zhì)C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)移動(dòng)的D、水很難電離，純水幾乎不電離，所以水是非電解質(zhì)3、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（B

）B、熔融的MgCl2D、蔗糖A、其水溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B、固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的化合物一定是非電解質(zhì)

C、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D、稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)A、銅絲C、NaCl溶液4、下面敘述中正確的是（

C

）5、下列說法正確的是

（

D

）A、AgCl難溶于水，故AgCl不是電解質(zhì)B、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)B、Cl2D、CO2內(nèi)電解質(zhì)的平衡，人在大量出汗后應(yīng)及6、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

D）A、HClOC、NaHCO37、為了維持時(shí)補(bǔ)充（

C

）A、Mg2＋

B、Ca2＋C、Na＋D、Fe3＋D8、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(

A、Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-)B、FeCl3====Fe3++3Cl-C、HCl====H++Cl-D、Na2CO3====Na2++CO32-9、下列說法正確的是（

A

）A、NaCl、MgCl2在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)B、HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C、易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力10、下列物質(zhì)：①NaCl

②稀硫酸

③④Fe⑤NaOH溶液

⑥蔗糖溶液