《認識有機化合物》第二課時教學設計

人教版高中化學必修二《認識有機化合物》第二課時教學設計課題名《認識有機化合物》第二課時教學目標1．掌握烷烴的物理性質(zhì)的相似性和遞變性，烷烴的化學性質(zhì)。2．掌握甲烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解甲烷的特征反應取代反應的本質(zhì)。3．認識有機物的特性，與無機物性質(zhì)的不同。教學重點烷烴的性質(zhì)，甲烷的性質(zhì)。教學難點甲烷的特征反應取代反應的本質(zhì)。教學準備教師準備：PPT、實驗學生準備：預習課本教學過程新課導入天然氣、沼氣的和煤層氣的主要成分是甲烷；護膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的的石蠟，其主要成分是含有碳原子較多的烷烴?！驹O計意圖】從甲烷和烷烴的用途引入新課，引起學生的興趣新課講授一、烷烴的性質(zhì)1、烷烴的物理性質(zhì)2、烷烴的化學性質(zhì)①穩(wěn)定性：通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強酸、強堿和酸性高錳酸鉀等一般不發(fā)生化學反應。②可燃性：烷烴都能燃燒鏈狀烷烴燃燒通式：現(xiàn)象：隨著烷烴分子中碳原子數(shù)的增加，燃燒越來越不充分，火焰越來越明亮，有些伴有黑煙。③高溫分解：烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解。二、甲烷的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。2、化學性質(zhì)：通常情況下，甲烷的結構比較穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)反應。與強酸、強堿、強氧化劑如高錳酸鉀、溴水等都不起反應。注意：有機反應方程式中用“→”不用“＝”點燃①、氧化反應（可燃性）點燃CH4+2O2CO2+2H2O現(xiàn)象:安靜地燃燒，火焰呈淡藍色，放出大量的熱。②、受熱分解高溫在隔絕空氣并加熱至1000℃的高溫下，甲烷分解高溫CH4C+2H2注意:點燃甲烷前必須驗純,否則會爆炸.(思考:什么時候甲烷會爆炸最強烈?)CH4爆炸極限：5%~15.4%瓦斯爆炸,因此在煤礦礦井里要采取通風，嚴禁煙火等安全措施。③、取代反應(特征反應)【實驗7-1】：CH4和Cl2的反應甲烷的結構式形成鹵代物的歷程分子式：CH3Cl一氯甲烷氣態(tài)：g分子式：CH2Cl2二氯甲烷液態(tài)：l分子式：CH2Cl3液態(tài)：l三氯甲烷：俗名-氯仿分子式：CCl4液態(tài)：l四氯甲烷：俗名-四氯化碳數(shù)量關系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHClCHCl3:無色透明易揮發(fā)液體，稍有甜味。有機溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉劑、防腐劑。CCl4:無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等。甲烷與氯氣反應，共得到5種產(chǎn)物，其中一氯甲烷和氯化氫是氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、和四氯甲烷為液態(tài)。而氯化氫易溶于水，其余難溶于水。取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。烷烴(以甲烷為例)發(fā)生取代反應的有關規(guī)律(1)反應條件：反應條件為光照，其光照為漫射光，強光直射易發(fā)生爆炸。(2)反應物：反應物為鹵素單質(zhì)，如甲烷與氯水、溴水不反應，但可以與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應。(3)反應產(chǎn)物：雖然反應物的比例、反應的時間長短等因素會造成各種產(chǎn)物的比例不同，但甲烷與氯氣反應生成的產(chǎn)物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機物與HCl形成的混合物。反應產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多。(4)反應特點—連鎖反應甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應一旦開始，后續(xù)反應立即進行，且各步反應可同時進行。即當n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1時，并不只發(fā)生反應CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其他反應也在進行。練習：下列反應屬于取代反應的是________(填序號)課堂小結布置作業(yè)練習冊上相應習題板書設計一、烷烴的性質(zhì)1、烷烴的物理性質(zhì)2、烷烴的化學性質(zhì)二、甲烷的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學性質(zhì)：點燃①、氧化反應（可燃性）點燃CH4+2O2CO2+2H2O②、受熱分解③、取代反應(特征反應)三、有機物和無機物的比較教學反思本節(jié)課重點是烷烴的性質(zhì)，主要抓住最簡單的有機物甲烷的性質(zhì)進行學習。取代反應是烷烴的特征