2021北京海淀高三一?；瘜W(xué)

學(xué)習(xí)是一件很有意思的事學(xué)習(xí)是一件很有意思的事PAGEPAGE12/142021北京海淀高三一化 學(xué)2021.4本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量1 C12 O16 Na23 Mn55Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)。下列說法不正確的是A.發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量B.制造探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC.月壤中含有珍貴的3He3He與4He互為同位素D.留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性2.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是CaO用作衣物防潮劑Fe粉用作食品脫氧劑FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳用硅藻土中浸潤的KMnO43.下列化合物既含離子鍵又含共價鍵的是AH2O2 BH2s CNH4Cl D4.下列與事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A.Cl的非金屬性強于2I+Cl2=2Cl+I2B.C和O形成CO2的過程：C.0.1mol/LCHCOOH溶液的pH3CHCOOH=CHB.C和O形成CO2的過程：3 3 32 D.用石墨電極電解CuCl 溶液：2Cl+2H電H +Cl 2 2中國化學(xué)遴選了118“”“”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是Po4C.210Po的中子數(shù)為126

2DPoO 只有還原性2A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗濃HNO盛放在棕色試劑瓶中，避光保存3保存FeSO 溶液時可加入少量鐵粉和稀HSO4 2 41mol/LNaOHNaOH固體加入容量瓶中溶解用右圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH制備及性質(zhì)實驗。3下列說法不正確的是甲中制備NH3利用了NH3H2O的分解反應(yīng)ab導(dǎo)管長若將丙中的CCl4換成苯，仍能防止倒吸向收集好的NH3中通人少量Cl2，可能觀察到白煙一步制備新材料，合成路線如下圖。下列說法正確的是A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰B.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.1mol高分子b最多可與2molNaOH反應(yīng)D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好下列各組微粒數(shù)目一定相等的是NNO和NO的原子數(shù)目N2等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目KClNaCl溶液的Cl離子數(shù)目Cu分別與足量濃HNO、稀HNO反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目3 32以黃鐵礦（主要成分為FeS，其中S-1價）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。2下列說法不正確的是B.1molSO211mol發(fā)生轉(zhuǎn)移2C.接觸室中排放出的SO、O循環(huán)利用，可提高原料利用率22D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原CO制備乙烯，同時得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機理如下圖。下列說法不正確的是A.x為2He步驟①中有HO生成2該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為2CO8H

8e

CH 2HO2 4 2可通過增強催化劑的選擇性來減少副反應(yīng)的發(fā)生12.下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c Ag

c(SCN)Ksp(AgSCN)

Ag(aq)SCN(aq)②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN過低AgSCNAgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生10mL0.100molNa2CO30.100mol/LHCl溶液，整個反應(yīng)過程中無氣體逸出（溶解的CO2均表示為H2CO3pHHCl溶液體積的變化如右圖。下列說法不正確的是A.a點溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、NaCO2 3

、NaHCO3b點溶液中cCO2cHCO3 2

C.c點溶液中c Na

cH

c(OH)

HCO3

CO23D.取d點溶液加熱至沸踏，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量NO，發(fā)生反應(yīng)NO2 4 2 4組分濃度隨時間（t）的變化如下表。

2NO(g)H0，體系中各2t/s020406080cNO/（mol/L）2 40.1000.0620.0480.0400.040cNO/（mol/L）200.0760.1040.1200.120下列說法正確的是0~60sNO的平均反應(yīng)速率為v0.04mol/Lmin2 4升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小20s時，再充入NO 、NO各0.12mol，平衡不移動22 4若壓縮容器使壓強增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）以下是生活中常用的幾種消毒劑。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為（簡稱ii.消毒液A，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為（簡稱。2 2消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語解釋其原因：NaClOHOCO NaHCO HClO；② 。2 2 3實驗室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度O溶液的細(xì)菌殺滅率消毒液殺菌能力的影響因素，實驗結(jié)果如下表。不同pH下的細(xì)菌殺滅率（%）NaCl溶液濃度（mg/L）pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下的殺菌能（強于弱于或“相當(dāng)”）NaClO的殺菌能力。②下列關(guān)“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的（填字母序號。“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕不能與清廁靈（含HCl）混合使用，可能會導(dǎo)致安全事故d.消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能（寫名稱。②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因。研究小組將某消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗為氧氣。用離子程式表示生成氧氣的可能原因：2H2O22H2OO2、 。16.（14分）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（MnCO3，還含有Fe3O4、FeOCoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、 。2 沉淀池1中，先加MnO充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因。4（）右圖為MnSO44

和NHSO42

的溶解度曲線。從含MnSO“4“

的溶液”中提取“MnSO

4晶體”的操作為4 ，洗滌干燥?！彼玫膹U渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+100mL容量瓶中；25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量NHSO42 2 8

溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的NHSO42 2 8

分解。bmol/LNH42

FeSO42

溶液滴定。滴定至終點時消耗NH42

42

溶液的體積為cmLMnO，重新變成Mn2+。4①補全步驟ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：SMn2+

O2

催化劑

MnO 2 + 2 8+ 4+ +②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2

。研究者用右圖裝置提取MnO2

中的錳元素。圖中H代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的cMn2先增大后減小，減小的原因可能（寫出兩條。17.（10分）鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許Li通過的Li2CO3和C1，具體操作如下。i.將表面潔凈的Li電極和MoS電極浸在溶有CO的有機電解質(zhì)溶液中。2 2ii.0-5min，aMoS電極上生成LiCO。2 2 3iii.5-10min,a端連接電源負(fù)極，bMoS電極上消耗LiCO和C，Li電極上生成LiCO2 2 3 2 3和C。步驟ⅲ和步驟iii為1個電沉積循環(huán)。iv.重復(fù)步驟ⅲ和步驟ⅲ的操作，繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。步驟i內(nèi)電路中的L由 遷移（i電極“MoS2電極。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2Li(s)2CO2(g)Li2CO3(s)CO(g) H1539kJ/molCO(g)C(s)2CO(g) H172kJ/mol2 2步驟ⅲ電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。步中，Li電極的電極反應(yīng)式。LiCO和C只有在MoS的催化作用下才能發(fā)生步驟的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下2 3 2列說法正確的（填字母序號。反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量MoS催化劑通過降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快2受上述“循環(huán)電沉積法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣（主要成分是CO）的“Li-CO ”可充電電2 2池，工作原理如圖2?！癓i-CO ”電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成LiCO和C沉積，原因是2 2 3 。18.（12分）C-HC-C鍵是有機化學(xué)的熱點研究領(lǐng)域。我國科學(xué)家利用C-H鍵在O作2用下構(gòu)建C-C鍵，實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。已知：KOHRORi.ii.ROHRKOHRORi.（1）試劑a。2 2 （2）BB轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使BClCHCOOCH2 2 （寫出一條即可。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)式： 。（5）已知：i.ii.2D和I在O作用下得到J的4步反應(yīng)如下圖（無機試劑及條件已略去，中間產(chǎn)物13中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物13的結(jié)構(gòu)簡式。i.ii.22②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O與生成的J的物質(zhì)的量之比。219.（12分）Cu（ⅲ）NaSO溶液的反應(yīng)。22 3【查閱資料】2S2

O23

Cu

CuO2 32

2（綠色）2SO22 3Cu

CuSO2 3

3（無色22NH3

Cu CuNH232

（無色，CuNH

遇空氣容易被氧化成CuNH

2（藍(lán)色；2334SO2易被氧化為SO2或SO2。23342 3 4 6 4【猜想假設(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（ⅲ）鹽與Na2S2O3可能會發(fā)生兩種反應(yīng)。1Cu2與S2

O2在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成CuO3 2

2；2假設(shè)2：Cu（ⅲ）有 性，與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2 3【實驗操作及現(xiàn)象分析】實驗一：探究CuSO與NaSO溶液的反應(yīng)。4 22 3b1.01.0c02.0實驗操作實驗序號hV（mL）1V（mL）2逐滴加入NaS實驗操作實驗序號hV（mL）1V（mL）2逐滴加入NaSO溶液時的實驗現(xiàn)象22 3a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化甲同學(xué)認(rèn)為實驗一能證明假設(shè)2成立，他的理由實驗二：探究CuCl 與NaSO溶液的反應(yīng)。2 22 3乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實驗二的無色溶液中存在（。他的實驗方案是：取少量無色溶液， 。22 經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl，從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加NaSO溶液后CuCl沉淀溶解的原因22 SO2Cu2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：4 6 2 3 ?！精@得結(jié)論】綜合以上實驗，同學(xué)們認(rèn)為 Cu（ⅲ）鹽與

SO22

在液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實驗結(jié)論：①隨的增大；② nSO2:nC的增大；② 2 3堅持希望堅持希望一天，一個瞎子和一個瘸子結(jié)伴去尋找那種仙果，他們一直走呀走，途中他們翻山越嶺。歷經(jīng)千辛萬苦，頭發(fā)開始斑白。有一天，那瘸子對瞎子說：“天哪！這樣下去哪有盡頭？我不干了，受不了了?！袄闲郑蚁嘈挪贿h(yuǎn)了，會找到的，只要心中存有希望，會找到的?！毕棺訁s說?？扇匙訄?zhí)意要留在途中的山寨中，瞎子便一個人上路了。由于瞎