第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題-高一上學(xué)期魯科版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是A．氫氧化鐵懸濁液 B．氫氧化鋁膠體C．淀粉溶液 D．明礬溶液2．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒(méi)有3．下列物質(zhì)溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是A． B． C．乙醇 D．4．下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A．純堿——鈉鹽 B．H2SO4——強(qiáng)電解質(zhì)C．氫氧化鐵膠體——無(wú)色分散系 D．H2O2——氧化物5．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（

）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉6．下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO37．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LNH3氣體可以將100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則NH3反應(yīng)后的產(chǎn)物為A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO28．下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量:B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C．實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:D．氯氣溶于水:9．某溶液能溶解氫氧化鋁，則在其中一定可以大量存在的離子組是A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NOC．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO10．在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子（大量存在）中的三種：、、、、、。已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中存在的離子是（

）A．、、 B．、、C．、、 D．、、11．NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳，常通過(guò)反應(yīng)“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產(chǎn)物PH3中P的化合價(jià)為-3。下列說(shuō)法正確的是A．P4分子中含有的共價(jià)鍵是極性鍵B．31gP4中所含P－P鍵的物質(zhì)的量為6molC．反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)生成2.24LPH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×102312．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%13．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑14．下列化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符，且正確的是A．檢驗(yàn)燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：C．用紙層析法分離和時(shí)，最后階段充分氨熏：D．在硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，制備摩爾鹽15．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)二、填空題（共8題）16．對(duì)于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液_____________(2)鋁片與硫酸銅溶液_____________(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液_____________(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液_____________17．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl-B．NO

C．COD．OH-18．請(qǐng)按要求寫出對(duì)應(yīng)的方程式(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：___________(2)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式___________(3)碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________(4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式：___________(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的離子方程式：___________19．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號(hào)為A、B、C、D并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，B、C、D間反應(yīng)現(xiàn)象的記錄如表?；卮鹣铝袉?wèn)題：溶液BCDB—不反應(yīng)↓C不反應(yīng)—↓D↓↓—(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質(zhì)的化學(xué)式：A：_______B：_______C：_______D：_______(2)按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：①C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A和B反應(yīng)的離子方程式：_______。③B和D反應(yīng)的離子方程式：_______。20．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A＋D→溶液+氣體；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________，B__________，C_________，D__________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。____________________________。（3）書寫離子方程式①Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：____________________________；②向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳______________________________；③氫氧化鐵和濃鹽酸反應(yīng)____________________________________；④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液____________________________；21．在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成，現(xiàn)稱取在敞口容器加熱一定時(shí)間后，得到固體，測(cè)得生成的的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)，求：(1)固體的成分和物質(zhì)的量比_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的體積_______。22．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段__________________。CD段__________________。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________。(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入__________molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)__________，Mg2+已經(jīng)________。23．鎂能在二氧化碳中燃燒：，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___________、___________、___________、___________、___________。(3)裝置f中應(yīng)盛放的試劑是___________，裝置b的作用是___________。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在點(diǎn)燃裝置c中的酒精燈前，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要操作的目的是___________。(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移人小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(6)往(5)所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。參考答案：1．D【解析】A．氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，

B．氫氧化鋁膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，C．淀粉溶液屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，D．明礬溶液，溶液在分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，故分散質(zhì)直徑最小的是D，故答案為：D。2．D【解析】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，②不符合題意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，④不符合題意；故選D。3．C【解析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A不選；B．溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；C．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故C選；D．與水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；故選：C。4．C【解析】A．純堿是碳酸鈉，含鈉離子屬于鈉鹽，故A正確；B．H2SO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鐵膠體是紅色的，不是無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D．H2O2只有H、O兩種元素，是氧化物，故D正確；故選：C。5．D【解析】A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。6．B【解析】A.氧化亞鐵屬于堿性氧化物，其化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)二氧化碳俗稱干冰屬于酸性氧化物，其化學(xué)式為CO2，故B正確；C.硫酸屬于酸，其化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故D錯(cuò)誤。故選：B。7．A【解析】標(biāo)況下8.96LNH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-的物質(zhì)的量為0.1L×2mol?L-1=0.2mol，完全轉(zhuǎn)化為Cl-，得到0.2mol×2=0.4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知每個(gè)NH3失去=1個(gè)電子，所以NH3中N元素化合價(jià)升高1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2H4中N元素為-2價(jià)；故答案為A。8．A【解析】A.溶液中通入少量，亞鐵離子反應(yīng)，因此離子反應(yīng)：，故A正確；B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9．A【解析】某溶液能溶解氫氧化鋁，說(shuō)明該溶液顯酸性或堿性，據(jù)此分析解答。A．三種離子在酸性、堿性溶液中都能大量共存，故A符合題意；B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合題意；C．Mg2+在堿性溶液中生成氫氧化鎂，不能大量共存，故C不符合題意；D．NH在堿性溶液中生成氨氣，AlO在酸性溶液中生成鋁離子，不能大量共存，故D不符合題意；答案A。10．B【解析】由題意“甲溶液呈藍(lán)色”，則甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、，一定不含，則甲溶液中一定含，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙溶液中一定含，故答案為B。11．D【解析】A.

P4分子中存在P?P鍵，為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

1個(gè)P4分子含有6個(gè)P?P鍵，則31g即0.25molP4，所含P?P鍵的物質(zhì)的量為1.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成NaH2PO2，P的元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，生成PH3，P元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?3價(jià)，可知NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，PH3為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.生成PH3，P元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?3價(jià)，則反應(yīng)生成2.24LPH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D項(xiàng)正確；答案選D。12．D【解析】飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過(guò)程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同時(shí)還生成氯化鈣；氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析。A．電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)生成Cl2，陽(yáng)極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，A正確；B．反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；C．上述過(guò)程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)有CaCl2生成，Cl原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯(cuò)誤；故選D。13．C【解析】A.氯元素化合價(jià)升高，氯化氫做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，氯化氫既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D.氯化氫中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C.14．A【解析】A.火柴頭含有氯酸鉀，檢驗(yàn)氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑將其還原成氯離子進(jìn)行檢驗(yàn)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式；C.銅離子和氨水中氨氣生成配位?。籇.應(yīng)加入稀硫酸，其作用是為了抑制、的水解，防止產(chǎn)物不純．火柴頭含有氯酸鉀，檢驗(yàn)氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑亞硝酸根離子，將氯酸根離子還原成氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)為，證明燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素，A正確；B.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C.用紙層析法分離和時(shí)，最后階段充分氨熏：反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，制備摩爾鹽即硫酸亞鐵銨，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入飽和溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得，過(guò)程中稀硫酸的作用是為了抑制、的水解，防止產(chǎn)物不純，D錯(cuò)誤。故選A。15．B【解析】根據(jù)題意，Ba2+與SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-=NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在HCO3-、SO42-，一定不存在Ba2+，由條件可以知道BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，則HCO3-物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，由上述分析可得溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可以知道Na+一定存在。A．根據(jù)上述分析，鋇離子一定不存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)電荷守恒，鈉離子一定存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3也不能檢驗(yàn)是否含有Cl-是否存在，因?yàn)镾O42-也會(huì)與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4的白色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16．(1)Ba2++=BaSO4↓(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++=CO2↑+H2O(4)不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成【解析】(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；(2)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2H++=CO2↑+H2O；(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。17．

Cu2+、Fe3+

Ag+

Ag++Cl-═AgCl↓

Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2

B【解析】(1)由于溶液呈無(wú)色透明，而Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色，故可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓；(3)在除去Ag+的溶液中，加入過(guò)量的NH3?H2O溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2；(4)由于Cl-、、OH-和Ag+離子，、OH-與Mg2+都能生成沉淀，只有與Ag+、Mg2+不生成沉淀，現(xiàn)已確定原溶液中含有Ag+、Mg2＋，原溶液中可能大量存在的陰離子是，故答案為B。18．(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出，電離方程式為；(2)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式是；(4)用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)向溶液中通入過(guò)量二氧化碳除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為。19．(1)

NaHCO3

HCl

BaCl2

AgNO3(2)

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

+H+=

Ag++Cl-=AgCl↓【解析】A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，由題干給的物質(zhì)可知A為NaHCO3，B為HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸鹽都可溶，說(shuō)明B是HCl，D是AgNO3，C與D也生成沉淀，說(shuō)明C組成中含有Cl-，則C為BaCl2；(1)由分析可知，A為NaHCO3，B為HCl，C為BaCl2，D為AgNO3；(2)①C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；②A為NaHCO3，電離產(chǎn)生Na+和，A和B反應(yīng)的離子方程式：+H+=；③B和D反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。20．

K2CO3

Ba(NO3)2

K2SO4

NaHSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

CO2+OH-=HCO3-

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O【解析】B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3）2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4，以此來(lái)解答。B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3）2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4；（1）A，B，C，D各物質(zhì)的化學(xué)式分別是A：K2CO3，B：Ba（NO3）2，C：K2SO4，D：NaHSO4。（2）實(shí)驗(yàn)③，Ba（NO3）2與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）①Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；②向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是CO2+OH-=HCO3-；③氫氧化鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成二氧化碳?xì)怏w和醋酸鎂溶液，反應(yīng)離子方程式是2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O。21．(1)為2：1(2)0.168L【解析】(1)物質(zhì)的量為0.02mol，若生成的全部是硫酸銅，則質(zhì)量為3.2g，若全部生成氧化銅，則質(zhì)量為1.6g，若全部生成氧化亞銅，則質(zhì)量為1.44g，而得到固體，說(shuō)明固體的成分是氧化銅和氧化亞銅的混合物，設(shè)氧化銅物質(zhì)的量為xmol，氧化亞銅物質(zhì)的量為ymol，則有x+2y=0.02，80x+144y=1.52，解得x=0.01，y=0.005，則物質(zhì)的量比為2：1；故答案為：為2：1。(2)生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L二氧化硫即物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明生成三氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，分析得到硫、銅化合價(jià)降低，氧化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒得到物質(zhì)的量為，其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積0.168L；故答案為：0.168L。22．(1)

Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)

0.8

全部生成NaAlO2

完全生成沉淀Mg(OH)2【解析】(1)由圖可知，OD段發(fā)生的反應(yīng)為溶液中氯化