高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試(含解析)魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)試題

.化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試1、以下物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O32、以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,必然同時(shí)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的是( )分別碳酸鈣與氯化鈉的混雜物觀察碳酸鈉的焰色反應(yīng)C.分別二氧化硅與氯化銨的混雜物D.用苯萃取碘水中的碘3、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中必然存在共價(jià)鍵;②非金屬元素之間形成的化合物必然是共價(jià)化合物;.專業(yè)..③非金屬元素的氣態(tài)氫化物中必然存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中必然含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物必然是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一各種類的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不用然是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物必然是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,戰(zhàn)勝粒子間作用力的種類相同。A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨4、在其他條件不變時(shí),10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3molL1s1,已知溫度每高升10℃,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍,則溫度為40℃時(shí),該反應(yīng)的速率為()A.48molL1s1B.36molL1s1C.24molL1s1D.12molL1s15A2B中,AB的濃度變化以下列圖。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為、反應(yīng)()A.vA9mol/LminB.vA4.5mol/LminC.vB18mol/LminD.vB9mol/Lmin6、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)變。以下表述不正確的選項(xiàng)是( ).專業(yè)..化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特色之一C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①耗資2molSO2的同時(shí)生成2molSO2②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2③反應(yīng)混雜物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變⑤必然體積下氣體的密度保持不變v正SO2=2v逆O2A.①②⑤B.①③④C.③④D.③④⑥8、如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來(lái)收集的氣體是（）A.NOB.NO2C.H2D.CH49、已知：830℃，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0molCO，3.0molH2O(g)，1.0molCO2和1.0molH2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( )A.v正=v逆B.v正>v逆C.v正<v逆D.無(wú)法確定.專業(yè)..10、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從以下列圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是( )A.a→a'→d→d'→eB.b→b'→d→d'→gC.c→c'→d→d'→gD.d→d'→c→c'→f11、如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制取、干燥和收集氣體的裝置。以下各組物質(zhì)間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芾迷撗b置進(jìn)行的是( )A.鐵與稀硝酸B.二氧化錳與濃鹽酸C.濃氨水與生石灰D.雙氧水與二氧化錳12、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，若溶液的體積不變，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SO24濃度增大D．溶液的密度增大13、“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池即可工作,電池反應(yīng)為2MgO22H2O2Mg(OH)2。以下關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )鎂片作正極食鹽水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被耗資D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變.專業(yè)..14、以下對(duì)以下列圖裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的選項(xiàng)是( )ab電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電極A石墨石墨CuCl2極質(zhì)量增加,b極放出無(wú)色氣體aB石墨FeKNO3a極質(zhì)量增加,b極放出無(wú)色氣體CCuFeCuSOa極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少4D石墨石墨HCla、b極都放出無(wú)色氣體A.AB.BC.CD.D15、某燃料電池的工作原理以以下列圖所示,該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.該電池放電時(shí)K向石墨Ⅰ電極遷移B.石墨Ⅰ周邊發(fā)生的反應(yīng):NO2eNO3N2O5C.O2在石墨Ⅱ周邊發(fā)生氧化反應(yīng),Y為NOD.相同條件下,放電過(guò)程中耗資的NO2和O2的體積比為2:1.專業(yè)..16、在密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):3AgBgxCg。1.密閉容器中充有2molA和必然量的B,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得A為0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中A的物質(zhì)的量為( )A.1.2molB.小于1.2molC.1.6molD.大于1.6mol現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,控制溫度不變,使上述反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x__________;若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x__________;②平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比可否相等?__________(填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________;③若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。17、在必然溫度下向一個(gè)體積為2L固定容積的密閉容器中充入必然量的N2O4，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）以下說(shuō)法能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。A．容器內(nèi)混雜氣體密度不變B．混雜氣體的壓強(qiáng)不變C．0.5molN2O4分解的同時(shí)有1molNO2生成D．混雜氣體的顏色不變（2）每隔一段時(shí)間對(duì)該密閉容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行解析，獲取以下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080100n（N2O4）（mol）2.80a2.00cd[1.60n（NO）（mol）00.96b2.082.402.402.專業(yè)..b的值為_(kāi)_____________；②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_____________；③20s～40s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝______________。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不相同的需要。以下每題中的電池廣泛使用于平常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)依照題中供應(yīng)的信息，填寫以下空格。(1)FeCl3溶液常用于腐化印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極資料為_(kāi)____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐化銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____________。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________________。19、反應(yīng)FeH2SO4FeSO4H2的能量變化趨勢(shì)以下列圖:該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,以下措施可行的是__________(填字母)。改鐵片為鐵粉改稀硫酸為98%的濃硫酸C.高升溫度.專業(yè)..若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極資料,則銅為_(kāi)_________(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________,外電路中電子由__________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向__________極搬動(dòng)。20、試解析以下各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):1.NaCl溶于水時(shí)破壞__________;2.HCl溶于水時(shí)破壞__________;3.SO2溶于水時(shí)破壞__________;4.酒精溶于水時(shí)破壞__________;5.NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成__________和__________;6.反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是__________,形成的是__________;7.CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的是__________,形成的是__________;8.以下反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是( )A.NH4ClNH3↑+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+ClNaCI+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2Na2CO3+O221、某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線以下列圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題；(1)由圖中數(shù)據(jù)解析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________.專業(yè)..反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______（列式計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程。）(3)3min時(shí)，的生成速率與的耗資速率對(duì)照較，前者_(dá)_______（填“大于”“小于”或“等于”）后者．(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，若是降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．以下各項(xiàng)中不能夠夠說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）混雜氣體的密度不變混雜氣體的壓強(qiáng)不變同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.X的濃度保持不變e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molXf.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:122、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mXgnYgpZgqQg,式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化以下表所示:物質(zhì)XYZQ時(shí)間初步/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知:2min內(nèi)vQ0.075molL1min1,vZ:vY1:2。1.2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率vZ__________________。2.方程式中m__________,n__________,p__________,q__________。3.關(guān)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________.專業(yè)..增大容器體積移走部分QC.通入大量XD.高升溫度4.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)________反應(yīng)停止了正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0反應(yīng)物與生成物濃度相等D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等答案以及解析答案及解析：答案：C解析：答案及解析：答案：C.專業(yè)..解析：C項(xiàng)中氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,遇冷再重新化合為氯化銨,發(fā)生了兩次化學(xué)變化,在化學(xué)變化過(guò)程中必然存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,故C正確。答案及解析：答案：C解析：稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵,①錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,②錯(cuò)誤;非金屬元素與氫元素之間形成的共價(jià)鍵必然是極性鍵,③正確;離子化合物中必然含有離子鍵,④正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,⑤錯(cuò)誤;化合物中能夠存在多種化學(xué)鍵,⑥錯(cuò)誤;含共價(jià)鍵的化合物不用然是共價(jià)化合物,比方氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,⑦正確;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,⑧正確;氯化鈉和溶于水都發(fā)生電離,戰(zhàn)勝粒子間作用力的種類不相同,前者是離子鍵,后者是共價(jià),⑨錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：Ct4010解析：VV2103molL1s12103molL1s12324molL1s1.05答案及解析：答案：D解析：從圖中能夠得出:189molL1Lmin,vB18molL1min.vA24.5mol/29mol/L6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：D解析：.專業(yè)..8答案及解析：答案：B解析：進(jìn)步短出,應(yīng)該收集密度比空氣大的氣體,NO2的相對(duì)質(zhì)量為46,比空氣的相對(duì)分子質(zhì)量29大,所以選B,其他選項(xiàng)都比29小,不能夠選。答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：C解析：由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中混有HCl和H2O,先經(jīng)過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體,再經(jīng)過(guò)濃硫酸吸取水蒸氣,最后用向上排空氣法收集CO2。11答案及解析：答案：D解析：鐵與稀硝酸反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)都需要加熱,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。氨氣不能夠用濃硫酸干燥,且不能夠用向上排空氣法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及解析：答案：C解析：答案及解析：答案：A解析：依照電池反應(yīng)式可知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，活性炭作正極，A正確;電解質(zhì)溶液是食鹽水，B正確;Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為.專業(yè)..Mg2e2OH==Mg(OH)2，所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被耗資,C正確；該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.D錯(cuò)誤。答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),兩個(gè)電極相同,不能夠形成原電池,錯(cuò)誤;B項(xiàng).鐵為負(fù)極,失電子變?yōu)镕e2，則b極質(zhì)量減少,a極上氧氣得電子,質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵為負(fù)極,失電子變?yōu)镕e2，則b極質(zhì)量減少,a極上電解質(zhì)溶液中的Cu2得電子生成銅,質(zhì)量增加,正確;D項(xiàng),兩個(gè)電極相同,不能夠形成原電池,錯(cuò)誤。答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：1.B;2.2;4;相等;0.6;8:5解析：1.反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得A為0.4mol,耗資了1.6mol。若是反應(yīng)是勻速的,在2min時(shí),A耗資了0.8mol,實(shí)質(zhì)上反應(yīng)不是勻速的,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度大,反應(yīng)速率較快,故耗資A的量大于0.8mol。2.①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,且C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。說(shuō)明將乙中的C完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳和B,再分別加上A和B的原始量,得A的物質(zhì)的量等于6mol,B的物質(zhì)的量等于2mol,這樣可得x2;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,C的體積分?jǐn)?shù)也是為0.2,說(shuō)明該反應(yīng)必然是個(gè)等體積反應(yīng),所以x4;②因?yàn)榧?、乙中A、B的初步的物質(zhì)的量之比為3:1,等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比,所以不論