重慶市南開中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

2023（上）化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56Cu-64 Bi-209第Ⅰ卷（42）本卷共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意?；瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要原理為氧化原反應(yīng)的是（ ）明礬——作凈水劑 B.食醋——去除水垢C.純堿——去除油污 D.漂粉精——作泳池消毒劑水解是許多鹽類物質(zhì)的一項重要性質(zhì)。下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（ ）KNO3 B.NH4Cl C.NaHSO4 D.CH3COONa材料產(chǎn)業(yè)是國民經(jīng)濟建設(shè)、社會進步和國防安全的物質(zhì)基礎(chǔ)。對于下列我的科技成果所使用的材料，分析正確的是（ ）神舟十三號外殼所用的鋁合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能北京冬奧會速滑服所用的聚氨酯屬于天然高分子材料火星探測器天問一號的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅深海載人潛水器“奮斗者”號外殼所使用的鈦合金屬于新型無機非金屬材料常溫下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是（ ）0.01mol/L的醋酸溶液0.01mol/L的硫酸溶液pH=12NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L的鹽酸溶液CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42++4Cl-藍色

CuCl2-+4HO >04 4 下列可以使黃綠色的CuCl2水溶液顏色變藍的實驗操作是（ ）NaCl固體C.給溶液加熱

B.AgNO3溶液D.加入合適的催化劑關(guān)于如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（ ）鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e－==該原電池工作時，電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向銅電極CuSO4溶液中遷移0.2NA6.4ga2 7.Ka1(H2CO3)=4.5×10?7，K(HClO)=4.0×10?8a2 列離子方程式對事實的表示不正確的是（ ）電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：22＋2－==2＋2O－NaClOCO2：CO2＋H2O＋2ClO－==FeB2Cl2：2F2+＋4B－＋3Cl2==2F3+＋2B2＋6Cl－AlCl3Na2CO3溶液：2Al3+＋3CO32-＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）34gH2O22NANH4Fe(SO4)20.1mol/L0.2NANA48g0.05molH2(g)0.05molI2(g)HI0.1NA用如圖所示的裝置電解CuSO4溶液，通電一段時間后，銅電極表面有紅色體析出，溶液仍為藍色，下列說法不正確的是（ ）a為電源的負極，b為電源的正極石墨電極表面的電極反應(yīng)為：2H2O-4e－==6.4g2.24標準狀況下）O2CuO可以使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（ ）無色透明的水溶液中：Na＋、NH4＋、CO32-、Cl-Fe3+的水溶液中：Ca2+、K＋、Br－、S2?4 滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO2-、NO4 c(H＋)=1.0×10?13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl?、

O2?2 3根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）實驗操作SO2氣體向某溶液中通入氯氣，然后滴KSCN溶液向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中，滴加1mL

實驗現(xiàn)象溴水褪色溶液變?yōu)榧t色先觀察到白色沉淀，

實驗結(jié)論SO2具有漂白性原溶液中含有Fe2+K [Mg(OH)]C0.1mol/LMgCl

溶液，再滴加

后產(chǎn)生紅褐色沉淀

sp 2＞K [Fe(OH)]21mL0.1mol/LFeCl3溶液

sp 3pH=3HA、HBD 溶液中分別加水稀釋至

pH(HA)＞pH(HB)

Ka(HA)＞100倍

Ka(HB)pH都要保持在一定的范圍。例如人體血漿中存在“H2CO3/HCO3-”緩沖體系，可使血液的pH7.35~7.45的正常范圍，當血液pH體系可用如下平衡表示：H＋(aq)＋HCO3-(aq)下列說法不正確的是（ ）

H2CO3(aq) CO2(g)＋H2O(l)pH不會發(fā)生較大幅度的變化c(H＋)/c(H2CO3)將變大NaHCO3溶液可以緩解癥狀H2CO3Ka1=1.0×10-6c(HCO3-)：c(H2CO3)=10:1時，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒0.1000mol/L的AgNO320.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液混合溶液的pAg與滴定百分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示已知：pAg=-lgc(Ag+)，滴定百分數(shù)指滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)。下列說法不正確的是（ ）A.Ksp(AgCl)=1×10?9.550%時，NaCl溶液中：c(Na+)＞c(NO3?)＞c(Ag+)＞c(H+)100%時，NaCl溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)150%時，NaBr溶液中：c(NO3?)＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c(Br?)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液系數(shù) 隨pH變化如圖所示。已知

。向一、 HR和的分布，下列說法正確的是（ ）CH3COOHKa=H2R+CH3COO?不能大量共存B.M點：c(Cl?)+c(OH?)+c(R?)=2c(HR2+)+c(H2R+)+c(H+)C.N點：c(H2R+)=c(HR)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)D.O點：pH=第Ⅱ卷（58）本卷共4題，共58分。15.（13分）過渡元素在生產(chǎn)生活中有著眾多重要用途：它們均有一定的優(yōu)點。氯化鐵溶液呈 (選填“酸”，“中”或“堿”)性，請用離子方程式表示其原因 其刻蝕銅電路板的原理用離子反應(yīng)方程式示為 。酸性氯化銅蝕刻液與銅反應(yīng)生成加入鹽酸同時通入氧氣可以使蝕液再生。蝕刻液再生的化學(xué)方程式為 。MnO2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnO(OH)。NH4Cl的電子式為 ；該電池的正極反應(yīng)為 當生成88gMnO(OH)時則外電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。1（13分）草酸（2C24）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)一種能結(jié)合鈣離子的試劑在一定條件下可以有效溶解結(jié)石用化學(xué)平衡原理解釋其原因： 。a1已知：H2C2O4的a1

=5.6×10?2，K

=1.5×10?4，0.1mol·L-1KHC

O溶液呈a224(選填“酸”，“中”或“堿”)，通過計算說明其原因是 a224 。下列說法正確的是 （填字母序號。a. 0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+c(H+c(HC2O4-+2c(C2O42-c(OH-)b. 0.1mol·KHC2O4溶液中：c(K+c(HC2O4->c(C2O42-c(H2C2O4) 濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O43c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)0.1mol·KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+c(Na+)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：已知：i.pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下：20℃60℃

FeSO4·7H2O48101

(NH4)2SO47588

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O3738①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是： ， 。②趁熱過濾的原因是： 。(帶兩端開關(guān)K1和裝置A)m1gA。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗操作為：打開K1，K2，緩緩?fù)ㄈ氲獨?；點燃酒精燈，小火加熱；熄滅酒精燈，冷卻至室溫，停止通入氮氣，關(guān)稱A。重復(fù)上述操作步驟，至A恒重，記m3。假設(shè)此過程中FeC2O4不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水數(shù)目x= (列式表示)。1（12分）鉍酸鈉NaBi3）解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制取鉍酸鈉制取裝置如右圖（加熱和夾持儀器已略去物質(zhì) NaBiO3不溶于冷水；性質(zhì)淺黃色

Bi(OH)3難溶于水；白色A為Cl2的發(fā)生裝置盛放MnO2的玻璃儀器名稱是 ；D裝中盛放的液體是 。C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子程式為 。當觀察到 （填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置 C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進行的操是 ，過濾，洗滌，干燥。Ⅱ．鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+Mn2+。某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，未觀測到溶液出現(xiàn)紫紅色但溶液變渾濁解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定NaBiO3wgMnSO4cmol·L-1H2C2O4MnO4-，當溶液vmL標準溶液。該產(chǎn)品中NaBiO3的質(zhì)量分數(shù)為 （用含wcv的代數(shù)式表示。18.（20分（FeCr雜質(zhì)Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始

離子 Fe3+ Cr3+ Ni2+pH0.1mol．L-l計算）表所示。②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、

開始沉淀pH完全沉淀pH

1.52.8

4.35.6

6.98.9Ni(NH3)6Cl2液均顯堿性。回答下列問題：實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、璃棒、膠頭滴管和 。步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟(b)XpHpH綠色沉淀。①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是 。②試劑X可以是 （填字母。A.H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO步驟(c)和(d)反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進行其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)還有 。步驟(d)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。(5)NH3含量的測定用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L鹽酸(此時溶液中鎳元素只以Ni2+)20.5000mol·NaOHVmL；①達到滴定終點的現(xiàn)象是： 。②該產(chǎn)品中NH3的質(zhì)量分數(shù)為 。③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提高測定準確度的有 （填母。A．適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B．用H2SO4溶液替代鹽C．用酚酞替代甲基橙 D．進行平行試驗(6)Cl的含量，設(shè)計了如下實驗方案，請將該方案補充完整：稱量m g 產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL 水將產(chǎn)品完全溶解， 2~3K2CrO4AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2~3次。重慶南開中學(xué)高2023級高二（上）期中考試化學(xué)參考答案1-5DAADB

6-10CBCCA

11-14DCBD（13分，除特別說明每空2分）（1）酸（1分）

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+2F3++Cu==2F2++C2+（2）4CuCl+4HCl+O2==4CuCl2+2H2O（3）（4）Mn2+-+N4+==MnO(OH)+；NA（13分，除特別說明每空2分）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42-(aq)結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解。酸（1分；計算得出電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，HC2O4度大于水解程度；abd①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe2+(1分)②由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。③8(m2-m3)/(m3-m1)（12分，除特別說明每空2分）（1）三頸燒瓶（1分）NaOH溶液（1分）（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2==NaBiO3+2Cl-+3H2O（3）C中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，同時溶液變?yōu)闇\黃綠色在冰水中冷卻結(jié)晶Mn2+與氧化產(chǎn)物MnO4-MnO2（6）(280cv×10-3)/w×100%或(0.28cv/w)×100%或(28cv/w)18.（202分）（1）25