2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）：期中綜合檢測(cè)卷02【綜合檢測(cè)】（解析版）

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)綜合檢測(cè)卷02一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．硅的化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞D．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料【答案】B【詳解】A．二氧化硅對(duì)光有很好的反射作用，是制造光導(dǎo)纖維的材料，A正確；B．二氧化硅可以和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有二氧化硅，堿性溶液會(huì)和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽，所以裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，C正確；D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，水玻璃是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，D正確；綜上所述答案為B。2．下列說法中正確的是A．不銹鋼屬于化合物B．濃硫酸可以用鐵罐運(yùn)輸，是因?yàn)殍F不與濃硫酸反應(yīng)C．能使氯水褪色，是因?yàn)榫哂衅仔訢．濃硝酸用棕色瓶盛裝，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸狻敬鸢浮緿【詳解】A．化合物是由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物，不銹鋼是混合物，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫使氯水褪色是因?yàn)槎趸蛴羞€原性和氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，C錯(cuò)誤；D．硝酸見光易分解，保存時(shí)應(yīng)該用棕色試劑瓶，D正確；故選D。3．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃H2SO4具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4【答案】C【詳解】A．濃H2SO4具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化，故A錯(cuò)誤；B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，在反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸。因而在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，銅與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃H2SO4為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1。因每反應(yīng)的2mol濃H2SO4中，1mol作氧化劑，還有1mol起酸的作用(生成鹽和水)，故C正確；D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4，這是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬發(fā)生反應(yīng)引起的，所以不能說常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SOD．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH【答案】D【詳解】A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸銀也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，應(yīng)該加稀硝酸排除干擾離子，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中如果含有碳酸根離子等會(huì)產(chǎn)生干擾，先加鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO，故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH，故D正確；

故選D。5．下列有關(guān)的說法正確的是A．已知CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SO2能與H2O反應(yīng)也生成H2SO3B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成C．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，則BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清D．已知Na2O2與CO2反應(yīng)為：，則Na2O2與SO2反應(yīng)也為：【答案】A【詳解】A．CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化學(xué)性質(zhì)類似，CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SO2能與H2O反應(yīng)也生成H2SO3，A項(xiàng)正確；B．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，則BaCO3也能溶于硫酸，生成硫酸鋇，溶液中有沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤D．過氧化鈉本身有強(qiáng)氧化性但CO2中的C已是最高價(jià)無法再被氧化所以過氧化鈉只好把自己歧化了，而SO2中的S只是+4價(jià)還可以變?yōu)?6價(jià)，所以會(huì)生成Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是將二者等物質(zhì)的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列說法錯(cuò)誤的是A．干燥的Cl2無漂白性B．SO2漂白過的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色C．混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前D．SO2有毒，不能用作食品添加劑【答案】D【詳解】A．干燥的Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HCIO有漂白性，A項(xiàng)正確；B．SO2與某些色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)產(chǎn)物重新分解恢復(fù)原色，用SO2漂白過的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色，B項(xiàng)正確；C．混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前，C項(xiàng)正確；D．在嚴(yán)格控制用量的情況下，SO2可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們金屬活動(dòng)性順序是A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c【答案】B【解析】將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a，a是負(fù)極，b是正極，所以活潑性a>b；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，活潑性d>a；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，活潑性Cu>b；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，活潑性所以Cu<c，所以d＞a＞b＞c，故B正確。8．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測(cè)液先滴入足量氯水后滴入幾滴KSCN，溶液變?yōu)檠t色，證明待測(cè)液含F(xiàn)e2+I對(duì)；II對(duì)；無BSO2具有還原性SO2通入溴水中，溴水褪色I(xiàn)對(duì)；II對(duì)；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對(duì)；II錯(cuò)；無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對(duì)；II對(duì)；有【答案】B【詳解】A．陳述Ⅱ中，若待測(cè)液中含F(xiàn)e2+，加入足量氯水后，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反應(yīng)后的溶液中含有大量Fe3+，滴入KSCN后溶液變紅色，所以能證明待測(cè)液中含F(xiàn)e2+，兩者間具有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者間具有因果關(guān)系，故B正確；C．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色,當(dāng)把二者分別通入水中，前者反應(yīng)形成HNO3，溶液是無色，后者形成溴水，溶液呈橙黃色，可以鑒別二者，二者沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．Na與O2在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成Na2O，若在加熱或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物不同是因?yàn)榉磻?yīng)條件不同，不是因?yàn)榉磻?yīng)物比例不同而導(dǎo)致的產(chǎn)物不同，二者沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小【答案】D【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．有氣體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越小，故D正確；故選：D。10．納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑C．過程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑D．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，故A正確；B．Fe3O4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，故C正確；D．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；選B。11．我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法正確的是A．SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO3C．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性D．實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)【答案】C【詳解】A．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，故不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO，則產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3，B錯(cuò)誤；C．由B分析知，產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，C正確；D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知，硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。12．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備懸濁液：向溶液中加過量氨水B．制備膠體：向飽和溶液中滴加過量溶液C．驗(yàn)證是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，觀察紫紅色是否褪去D．驗(yàn)證反應(yīng)是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振蕩，再滴加溶液，觀察溶液是否變紅【答案】A【詳解】A．不溶于氨水，故可用溶液中加過量氨水來制備懸濁液，故A正確；B．制備膠體的方法是向沸水中滴加飽和的溶液，故B錯(cuò)誤；C．溶液使酸性溶液褪色，體現(xiàn)的是的還原性，不能驗(yàn)證它的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．要驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，加入的KI必須過量，過量了經(jīng)檢驗(yàn)還有Fe3+，則可證明這個(gè)反應(yīng)是可逆的，而題目給的FeCl3和KI的物質(zhì)的量比為5：2，F(xiàn)eCl3過量，所以無法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；本題答案A。13．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有控制變量，沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和對(duì)反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定和對(duì)分解的催化效果，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干種離子。取少量四份溶液做如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生③第三份加入NaOH溶液，加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④用鉑絲蘸取第四份溶液，置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色某同學(xué)為了進(jìn)一步確定其組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加氯水B．蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察現(xiàn)象C．取少量原溶液，加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液D．?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象【答案】A【詳解】①第一份加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則一定含有，一定不含Mg2+、Fe2+；②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，一定不含；③第三份加入NaOH溶液，加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定含有；④用鉑絲蘸取第四份溶液，置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，一定含有Na+，其余的離子無法判斷。A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+，所以無須進(jìn)行亞鐵離子的檢驗(yàn)，故A正確；B．蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)鉀離子是否存在，故B錯(cuò)誤；C．取少量原溶液，加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液，可以檢驗(yàn)亞硫酸根離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D．?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液，振蕩、靜置，觀察，根據(jù)是否存現(xiàn)分層現(xiàn)象可以判斷碘離子是否存在，故D錯(cuò)誤。故選A。15．纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生的新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素質(zhì)生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池工作時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)C．a(chǎn)電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O D．電池工作時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA【答案】C【分析】乙醇燃料電池，C2H5OH和O2反應(yīng)生成二氧化碳和水，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，總的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析?！驹斀狻緼．乙醇燃料電池屬于原電池，該電池工作時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池中，陽離子從負(fù)極移向正極，a電極是負(fù)極，b電極是正極，H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B正確；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C錯(cuò)誤；D．b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，物質(zhì)的量為，當(dāng)消耗1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)消耗0.3mol氧氣時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子為1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，故D正確；答案選C。16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)。下列說法錯(cuò)誤的是A．段產(chǎn)生的氣體是，段產(chǎn)生的氣體是B．點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和C．原混合溶液中的物質(zhì)的量為D．原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)

Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以O(shè)A段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生H2，A正確；B．A點(diǎn)時(shí)，被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有，此時(shí)溶質(zhì)為和，B正確；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，D錯(cuò)誤；故選D。二．非選擇題（共52分）17．用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的HNO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)該反應(yīng)的離子方程式為：_______，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留一位小數(shù))。(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應(yīng)能使_______molHNO3被還原；其中，還原過程為：_______→_______。(4)濃硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)a.還原性b.酸性c.氧化性d.揮發(fā)性【答案】Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O15.30.4HNO3NO2bc【詳解】(1)濃硝酸中硝酸主要以氫離子和硝酸根的形式存在，書寫成離子方程式時(shí)需要改寫，硝酸銅可溶于水也改寫，所以離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，已知密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)；(2)由方程式可知銅由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；(3)由方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g銅參加反應(yīng)會(huì)有2molHNO3被還原，根據(jù)關(guān)系式，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則有，解得x=0.4；還原過程為HNO3→NO2；(4)濃硝酸在反應(yīng)過程中被還原為二氧化氮，還有部分會(huì)生成鹽和水，所以濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，答案選bc。18．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表；時(shí)間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問題：(1)0~20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為____。(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為____，容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為____。(3)該條件下，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填標(biāo)號(hào))A．混合氣體顏色不再改變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C．H2、I2、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變D．混合氣體密度不再改變(4)該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)開___?！敬鸢浮?.0175mol?L-1?min-140%40%AC①＞③＞②【分析】(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質(zhì)的量相同，說明30min后反應(yīng)達(dá)到平衡，由此列三段式，求出I2的變化量，得到轉(zhuǎn)化率；再利用平衡時(shí)HI和各組分的物質(zhì)的量，求出體積分?jǐn)?shù)；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可?！驹斀狻?1)0~20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，HI的平均反應(yīng)速率為，故答案為：0.0175mol?L-1?min-1；(2)30min后，H2的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段式：則I2的轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為，故答案為：40%；40%；(3)A．混合氣體顏色不再改變，說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該容器為恒容，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．H2、I2、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各組分的濃度不再改變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為：AC；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序：①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②。19．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.500~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lmol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成lmolNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。(4)CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為___________。若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(5)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填序號(hào))①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】3X(g)+Y(g)?Z(g)946負(fù)極11.2④⑥【分析】(1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比分析；(2)根據(jù)公式v=計(jì)算；(3)根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算鍵能；(4)根據(jù)原電池原理分析；(5)根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析?！驹斀狻?1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?Z(g)；(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，0~50s內(nèi)反應(yīng)生成的n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=；(3)根據(jù)可求出，。(4)根據(jù)圖中電子的流向可知，c電極為負(fù)極，燃料電池中，負(fù)極通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，則c電極上是CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；(5)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸是物質(zhì)急速燃燒屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥，故選④⑥。20．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)如下：操作步驟：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導(dǎo)氣管中通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶?jī)?nèi)還有白煙生成。回答下列問題：(l)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是_______。(2)通入熱空氣的作用是_______。(3)請(qǐng)寫出氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。紅棕色氣體的化學(xué)式為_______，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____；若吸收的紅棕色氣體中混有等物質(zhì)的量的NO，且與氫氧化鈉反應(yīng)只生成一種鹽，請(qǐng)寫出用NaOH溶液吸收此兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙的原因是_______?！敬鸢浮堪睔夂脱鯕庠诖呋瘎┿K絲表面發(fā)生的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時(shí)提供氧氣NO2瓶?jī)?nèi)有水蒸氣存在，NO2和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)生成了微小的白色的NH4NO3固體【分析】將濃氨水倒入錐形瓶中，從導(dǎo)氣管中通入熱空氣，把濃氨水中生成的氨氣排出，與氧氣反應(yīng)，在鉑絲做催化劑的條件下，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO；NO再與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，由于瓶?jī)?nèi)有水蒸氣存在，有NO2和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體小顆粒。【詳解】(l)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是：氨氣和氧氣在催化劑鉑絲表面發(fā)生的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)氨水易揮發(fā)，鼓入熱空氣把濃氨水中生成的氨氣排出接觸到紅熱的鉑絲，與氧氣反應(yīng)，故答案為：使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時(shí)提供氧氣參與反應(yīng)。(3)氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中?3價(jià)的氮被氧氣氧化成顯+2價(jià)的一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式為。紅棕色氣體的化學(xué)式為NO2，用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化，則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，當(dāng)NO21mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成等量的NaNO2和NaNO3生成，該反應(yīng)的離子方程式；等物質(zhì)的量的NO和NO2與氫氧化鈉