廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中2023年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH3、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%5、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl56、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-7、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液8、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時(shí)生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期10、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．CO2的電子式：B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：11、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH312、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Y的原子半徑比X的大13、中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水14、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是()A．烴是只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是分子中含有碳元素的化合物C．烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是含有碳和氫元素的化合物15、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol16、我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同17、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦18、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑19、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素21、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇22、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸一定為強(qiáng)酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價(jià)氧化物分子式為R2O5二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。26、（10分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。27、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。28、（14分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液29、（10分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。2、B【答案解析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子，所以應(yīng)該用堿，排斥AC選項(xiàng)。因?yàn)樾枰b別的物質(zhì)中有的含有SO42-，則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項(xiàng)的B。3、D【答案解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【題目詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。4、D【答案解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項(xiàng)、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項(xiàng)、2min時(shí)，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。5、C【答案解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：只要共價(jià)化合物分子中元素化合價(jià)的絕對值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。6、A【答案解析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，A正確；B.NH4+在堿性溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-在溶液中不顯無色，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【答案解析】

A.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯(cuò)誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯(cuò)誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。8、A【答案解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案選A。9、C【答案解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。10、C【答案解析】試題分析：A不正確，CO2的電子式應(yīng)該是；S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，不是8個(gè)，則選項(xiàng)B不正確；在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考考查常見化學(xué)用語的正誤判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。11、B【答案解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.比較分子的沸點(diǎn)，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點(diǎn)顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。12、A【答案解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；故答案選A。13、B【答案解析】分析：中小學(xué)生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質(zhì)，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據(jù)此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯(cuò)誤；B．二氯乙烯可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯(cuò)誤；D．水不是有機(jī)溶劑，無毒，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)溶劑的性質(zhì)，明確物質(zhì)的毒性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。14、A【答案解析】

A、烴是只由碳和氫兩種元素的有機(jī)物，故A正確；B、分子含有碳元素不一定是有機(jī)物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴類，有可能是烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；D、化合物中含有碳元素和氫元素不一定是有機(jī)物，例如碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【答案解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。16、C【答案解析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。17、A【答案解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯(cuò)誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯(cuò)誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯(cuò)誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，錯(cuò)誤。綜上，答案為A。18、A【答案解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。19、D【答案解析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯(cuò)誤；B.乙二醇與丙三醇官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確。20、B【答案解析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。21、D【答案解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)、評價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、合理性的評價(jià)，難度不大。22、A【答案解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個(gè)，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價(jià)含氧酸不一定為強(qiáng)酸，例如磷酸，A錯(cuò)誤；B.最低價(jià)是－3價(jià)，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價(jià)是+5價(jià)，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價(jià)是+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【答案解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。26、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點(diǎn)睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問題就容易解題答了。27、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！敬鸢附馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有