導(dǎo)學(xué)案 硝酸的性質(zhì)

硝酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性；3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；【重、難點】1.硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；2.氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。探究案[引入]試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。NH3→NO→NO2→HNO3[過渡]氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。[觀察與思考]打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。一、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是色、有氣味的液體，易溶于水，低沸點(83℃)，揮發(fā)。常用硝酸密度為cm3，濃度為69%，L。二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1.硝酸具有酸的通性：一元強酸HNO3=[討論]①久置濃硝酸為什么呈黃色？2.硝酸的不穩(wěn)定性：HNO3=[討論]②硝酸應(yīng)如何保存？[過渡]硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。(1)硝酸與金屬的反應(yīng)[實驗探究1]實驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。①濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：溶解,常溫下反應(yīng)；有的氣體產(chǎn)生；溶液由色變?yōu)樯磻?yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的離子方程式：[實驗探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)，溶解；有的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成；溶液由色變?yōu)樯?。反?yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的離子方程式：[拓展視野]常溫下，濃硝酸使、發(fā)生“鈍化”。Fe＋HNO3(濃)→生成致密的氧化膜(鈍化)Al＋HNO3(濃)→生成致密的氧化膜(鈍化)[思考]為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？[回答]鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。(2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C+4HNO3(濃)=(用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移)[歸納]硝酸具有強氧化性。(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成,與稀HNO3反應(yīng)一般生成。(2)常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。(3)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。[拓展視野]王水：濃HNO3和濃HCl(體積比)混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。[發(fā)散思維]在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？[比較學(xué)習(xí)]硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較跟銅反應(yīng)常溫時，跟鐵、鋁反應(yīng)跟碳反應(yīng)跟鉑、金反應(yīng)條件還原產(chǎn)物稀硫酸————置換出H2不反應(yīng)——濃硫酸加熱SO2鈍化加熱反應(yīng)——稀硝酸——NO還原為NO不反應(yīng)——濃硝酸——NO2鈍化加熱反應(yīng)——三、硝酸的工業(yè)制法(閱讀課本102頁，問題解決)(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。四、氧化還原反應(yīng)方程式配平：試著配平下列方程式：1.Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O2.Cu+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O3.MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O五、硝酸的用途：制氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。課后訓(xùn)練1.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅B.硝酸(過量)能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO2C.稀硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2SD.在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色2.污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是()A.SO2B.CO2C.NOD.CO3.可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是()A.氯水B.硝酸銀溶液C.液溴D.燒堿4.Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是()A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.磷酸鹽5.下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.Al(OH)3+HNO3C.C+HNO3(濃)D.Cu+HNO36.當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解)A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.2:6:37.在鋅跟稀硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:時，則被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為A.2:5B.1:4C.1:5D.1:98.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是()A.常溫下都能用鋁容器貯存B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)C.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低9.按右圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2。下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是()A.試管內(nèi)氣體呈棕紅色B.試管內(nèi)氣體為無色是NOC.試管內(nèi)氣體為無色是O2D.試管內(nèi)液面高度上升10.片與定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共時(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，金屬銅恰好全部作用。則反應(yīng)中消耗HNO3_______mol被還原的HNO3________mol，轉(zhuǎn)移電子________mol。11.A、B、C、D、E