導學案-從自然界獲取鐵和銅

從自然界獲取鐵和銅姓名：一、學習目標1.知道人類對鐵、銅的使用歷史，知道鐵、銅在自然界的廣泛存在及存在的主要形式。2.了解工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備、工藝流程與產物。3.初步知道工業(yè)煉銅方法，復習古代濕法煉銅方法，知道生物煉銅的方法。二、課前預習1.常見的鐵礦石：常見的銅礦石：2.自然界有無單質鉄銅？3.寫出有鐵銅單質生成的有關方程式：(1)生成鐵的方程式：(2)生成銅的方程式：三、課堂研討煉鐵時氧化鐵發(fā)生反應，一氧化碳發(fā)生反應。2.CO的形成及作用：3.煉鐵的設備是4.寫出造渣反應方程式：例題：煉鐵時，加入石灰石的作用是()A.石灰石能降低石灰石的熔點B.石灰石能改變生鐵的性能C.石灰石能促進氧化鐵的還原D.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅5.思考：金屬冶煉通常會采用哪些方法？課堂小結：備注學后反思課堂檢測姓名：1.鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在()A.夏朝B.商朝C.春秋戰(zhàn)國D.西漢2.聯合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是()A.價格便宜，不易生銹B.鐵鍋含有碳元素C.烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好3.在高爐煉鐵中將鐵的氧化物還原成單質鐵的主要還原劑是()A.CaCO3B.CC.SiO2D.CO4.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金煉出的金屬是()A.FeB.CuC.AgＤ.Hg5.煉鐵的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳。A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤6.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒?)A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀通電7.下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是()通電ΔA.2NaCl===2Na+Cl2↑ΔΔB.MgO+H2====Mg+H2OΔΔC.Fe3O4+4H2===3Fe+4H2OΔD.2HgO===2Hg+O2↑8.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是()A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.炭和一些雜質課外作業(yè)姓名：1.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是(

)

A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純

B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質

C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵

D.加入合金元素改善生鐵性能2.冶煉金屬有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或H2、CO)法，③活潑金屬置換法，④電解法。相應的冶煉方法古代有(Ⅰ)火燒孔雀石，(Ⅱ)濕法煉銅，現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵焊接鋼軌，(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂。以下對它們的冶煉方法分析中，錯誤的是()A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④3.某磁鐵礦石200t，經分析其中含有鐵元素t。則磁鐵礦中Fe3O4的質量分數為()A.50%B.60%C.65%D.70%4.兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到L氫氣(標準狀況)，這種混合物可能是()A.鎂和鐵B.鎂和鋁C.鐵和鋅D.鎂和銅5.向某CuSO4溶液中加入某濃度的NaOH溶液形成沉淀，濾出沉淀后濾液中經檢驗無Cu2＋；SO42－的物質的量濃度為反應前的1/3,且c(Na＋)＝2c(SO42－)。假設所得溶液的體積與原硫酸銅溶液的體積相同，則沉淀的化學式為()A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2C.2CuSO4·Cu(OH)2D.CuSO4·2Cu(OH)26.工業(yè)煉鐵的原理：原料：設備：產生還原劑的化學反應：鐵礦石被還原的化學反應：造渣的化學反應：