2020年江蘇高考化學試卷-(與答案)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27選擇題C．濾去CaCO3．制得CaCl﹒6HO22單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。6．下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NaO22．PM2.5B．2C．2D．NO．室溫下，Al與4.0mol·LNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?122．反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是NC．室溫下，Cu與濃HNO反應(yīng)放出NO氣體32423D．室溫下，F(xiàn)e與濃HSO反應(yīng)生成FeSO．中子數(shù)為9的氮原子：．N分子的電子式：NNN9724427．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl通入水中制氯水：ClHO2HClClOC．Cl分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：?2222．NO通入水中制硝酸：2NOHO2HNONO2223C．D．NaAlO溶液中通入過量CO：AlOCO2HOAl(OH)HCO230.1molL122223AgNO溶液中加入過量濃氨水：AgNHHOAgOHNH40.1molL13328．反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是SiCl(g)+2H(g)高溫Si(s)+4HCl(g)42A．該反應(yīng)、S<0．．C．．氨水溶液：Na、K、OH、0.1molL1++?NOc43．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kcc2H鹽酸溶液：Na、K、、SiO0.1molL1++SO242243C．高溫下反應(yīng)每生成1molsi需消耗2×22.4L2D．用E表示鍵能，該反應(yīng)KMnO溶液：、Na、、?0.1molL10.1molL1NH+NO443H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)AgNO溶液：、Mg、Cl、?SONH2+23閱讀下列資料，完成9~10題44．實驗室以CaCO為原料，制備CO并獲得CaCl·6HO．．3222海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl和，以NaClNHCO232的是等為原料可得到NaHCO；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl可制溴；從海水中還能提取鎂。329．下列關(guān)于、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)的強2．Cl得到電子的能力比Br的弱22C．原子半徑r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)．制備CO2．收集CO2D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)10．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是向淀粉溶液中加適量20%HSO溶液，加熱，冷卻后加NaOH24ABCD淀粉未水解溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍．．a(chǎn)qCl漂白粉（）2室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣0.1molL1NaClNaHCONaCO）CO2）鎂與鹽酸反應(yīng)放熱白色沉淀是3HO具有氧化性323泡，測得溶液溫度上升C．NaBraqraqaq）(g)NaIaq）的BaCl和CaCl混合溶液中加220.1molL122．)lMg(s)入NaCO溶液，出現(xiàn)白色沉淀）2322不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。．將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是向色HO溶液中滴加KMnO0.1molL10.1molL12242214．室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下0.1molL1列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是．NaHCO-NaCO混合溶液（pH=10.30ccHCOcCO2c32333．氨水-NHCl混合溶液（pH=9.25ccHcHOc4432C．CHCOOH-CHCOONa混合溶液（pH=4.76cccCOOcH3333．HCO-NaHCO混合溶液（pH=1.68，HCO22424224cHcHCOccCO2c．陰極的電極反應(yīng)式為22424Fe2eFe215．CH與CO重整生成H和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)．金屬M的活動性比Fe的活動性弱422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)H247.1kJmol1C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護422D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快H(g)CO(g)HCO(g)H41.2kJmol122212．化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。:n在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n條件下，CH和CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度4242變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)化合物、Y和Z的說法正確的是．X分子中不含手性碳原子．Y分子中的碳原子一定處于同一平面C．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)．、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH的平衡轉(zhuǎn)化率4．曲線B表示CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化17．（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：4C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊．恒壓、800K、n(CH∶n(CO∶1條件下，反應(yīng)至CH轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度424外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值4非選擇題16．（12分）吸收工廠煙氣中的SO，能有效減少SOZnO水懸濁液吸收煙氣22中SO后經(jīng)O催化氧化，可得到硫酸鹽。22（1）A中的含氧官能團名稱為硝基、和。已知：室溫下，ZnSO微溶于水，Zn(HSO)易溶于水；溶液中HSO、、SO2的物質(zhì)的量HSO（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。3322333分數(shù)隨pH的分布如題16圖1所示。（3）C→D的反應(yīng)類型為。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3比為1∶1且含苯環(huán)。（5）寫出以CHCHCHO和為原料制備1812分）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（CNOCl）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用的合成路線流程圖（無機32（1）氨水吸收SO。向氨水中通入少量SO，主要反應(yīng)的離子方程式為；當通入SO至溶液222pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是3332（2）ZnO水懸濁液吸收SO。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO，在開始吸收的40min內(nèi)，于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式22SO吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖2pH幾22乎不變階段，要產(chǎn)物是SO吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且2式為。見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是。（260%到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為CNOClH2HOCHNO2HClO233323333HClO2IHIClHOI2S2S22I2222346準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol1NaSO標準溶液223（3OSO得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO222NaSO溶液20.00。4滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。223pH將（填增大減小”或不變測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量2寫出計算過程，該樣品的有效氯100%)樣品質(zhì)量②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值（填偏高或“偏低”）19．（15分）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料αFeO。23其主要實驗流程如下：（1）酸浸。用一定濃度的HSO溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措24施能提高鐵元素浸出率的有①電池負極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補充的物質(zhì)A為．適當升高酸浸溫度．適當加快攪拌速度C．適當縮短酸浸時間②題20圖?2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O的反應(yīng)，將化學能2（2酸浸Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe還原過程中除生成Fe轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為。3+2+2+外，還會生成Fe是否還原完全的實驗操作是。（3HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO和H可能的反應(yīng)機理如題203+22（3）除雜。向還原”后的濾液中加入NHF溶液，使Ca轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去。若溶液的pH偏圖3所示。2+42低、將會導致CaF沉淀不完全，其原因是[KCaF10，(HF)6.3104]。9K22a（4）沉鐵。將提純后的FeSO溶液與氨水NHHCO混合溶液反應(yīng)，生成FeCO沉淀。4433①生成FeCO沉淀的離子方程式為。3②設(shè)計以FeSO溶液、氨水-NHHCO混合溶液為原料，制備FeCO的實驗方案：。4433[FeCO沉淀需洗滌完全，F(xiàn)e(OH)開始沉淀的pH=6.5]。3220．（14分）CO/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。2①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO外，還生成2②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是。2112分【選做題】本題包括、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH)Fe(CHO)]。436572（1）CO催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCOCO與KOH溶液反應(yīng)制得）（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；2中與Fe配位的原子是FeHO2+23226中通入H生成HCOOHCO轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化???23（2NH分子中氮原子的軌道雜化類型是CO元素的第一電離能由大到小的順序為。3率隨溫度的變化如題20圖1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化?3（3）與NH互為等電子體的一種分子為+4率迅速上升，其主要原因是。（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為mol。（2HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K、H通過的半透膜隔開。++B．[實驗化學]羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCHCOOH2NaOHHOCHCOONaNaClHOH0222實驗步驟如下：步驟121B40g氯乙酸、50mL40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。（1121B圖所示的裝置中儀器A的名稱是（2）步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是（3）步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率NaOH溶液的目的是。。（填增大”或減小名稱是。（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是。mol35.5gmol0.03550gm(Cl)1.0001031g該樣品的有效氯為：該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低（1）2NHSO或2NHHOSOHSO3?HOSO2NH2NHSOHO423423322322219．（1）AB（2）2（3）pH偏低形成HF，導致溶液中F濃度減小，CaF沉淀不完全（2）3取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色ZnSOSOHOZn2HSO23322?2或ZnO2SOHOZn2HSO23（4）①Fe2HCO34NHHOF