高一化學(xué)教學(xué)講義學(xué)生自學(xué)或復(fù)習(xí)專用-課件

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1〔知識(shí)梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是

.

同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的

性。2.對(duì)于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果

。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的常見依據(jù)有

。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類相似不同物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能〔知識(shí)梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性2一、物質(zhì)的分類

1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：

氣態(tài)物質(zhì)

、液態(tài)物質(zhì)

、

固態(tài)物質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導(dǎo)電性

導(dǎo)體

、

半導(dǎo)體

、

絕緣體。3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性：易溶性物質(zhì)、可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：氣態(tài)物質(zhì)、3純凈物混合物單質(zhì)化合物非均勻混合物均勻混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……氧化物物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類純凈物混合物單質(zhì)化合物非均勻混合物均勻混合物金屬單質(zhì)非金屬單4混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)空氣，泥水，牛奶，豆?jié){，各種溶液：鹽酸，稀硝酸，稀硫酸等純凈物是由一種物質(zhì)組成的晶體硅,

NaCl晶體，冰和水，明礬，膽礬混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化5CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物氧化物金屬氧化物：只含氧元素和一種為金屬元素非金屬氧化物：只含氧元素和另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物CO2、P2O5、SO3堿性氧化物:能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O從組成元素6不成鹽氧化物:CO、H2O、NO成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)分氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3其它氧化物Fe3O4、Na2O2不成鹽氧化物:CO、H2O、NO成鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性7酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質(zhì)的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO38堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿可溶堿弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.中強(qiáng)堿堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿可溶堿弱堿強(qiáng)堿NaOH、K9鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽10按性質(zhì)分正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaClNaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2按正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaClNaHCO3Cu2(OH)2C11二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解123、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：

可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：13物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解分解置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解分解置換反應(yīng)復(fù)分解14酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要)條件：生成氣體、沉淀或水

A:酸＋堿鹽＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋鹽新鹽＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要)條件：生成氣體、沉淀或水15一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能將后面的金屬置換出來⑵鹽必溶參與反應(yīng)的是可溶性鹽⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬＋鹽溶液16(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)

（3）氧化還原反應(yīng)必須是同時(shí)進(jìn)行的，有物質(zhì)被氧化的同時(shí)就必須有物質(zhì)被還原人們也常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。即有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)人們也常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元17反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B18思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？

(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

不全是不全是全部是不是思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？(3)氧化還原19化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)20專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

物質(zhì)的量（第一課時(shí)）第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題1物質(zhì)的量第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)21日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用兩或克表示，而用噸等更大的計(jì)量單位表示，如一輛汽車的質(zhì)量為3噸，不會(huì)說是3×106克。再如做某事花去10分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說成是用了1.9×10-5年。人們喜歡選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中，利于計(jì)算、使用。宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用兩或克表示，22

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(分子數(shù))物質(zhì)的量能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子?？茖W(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或23一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微粒的集241971年第14屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位?；疚锢砹糠?hào)單位單位符號(hào)長度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s熱力學(xué)溫度T開爾文K電流強(qiáng)度I安培A發(fā)光強(qiáng)度Iv坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol1971年第14屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量25米：光在真空中ｓ的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長度為1m。千克：國際千克原器是1889年第一屆國際權(quán)度大會(huì)批準(zhǔn)制造的。它是一個(gè)高度和直徑均為39mm的，用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國際計(jì)量局。摩爾：0.012kg12C的原子數(shù)目為1摩爾。——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾?！Ｒ娀疚锢砹康闹贫ǎ褐R(shí)補(bǔ)充米：光在真空中ｓ的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長26根據(jù)分析，你對(duì)“物質(zhì)的量”有何認(rèn)識(shí)？物質(zhì)的量:表示一定數(shù)目微粒的集合體。物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？“粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開根據(jù)分析，你對(duì)“物質(zhì)的量”有何認(rèn)識(shí)？物質(zhì)的量:表示一定數(shù)目微27二、物質(zhì)的量的單位----摩爾“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，符號(hào)“mol”“摩爾”度量的對(duì)象為微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）0.012kg12C的原子數(shù)目為1摩爾?！绻谝欢康牧Ｗ蛹w中所含粒子與0.012kg12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾。二、物質(zhì)的量的單位----摩爾“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，28基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾的標(biāo)準(zhǔn)粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國290.012kg12C中所含的原子數(shù)目、既1mol12C的數(shù)目的是多少呢？阿伏加德羅常數(shù)——1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目0.012kgC-12微觀構(gòu)成已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23kg

求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：

=阿伏加德羅常數(shù)0.012kg1.993×10－23kg碳原子數(shù)=0.012kg12C中所含的原子數(shù)目、既1mol12C的30常見物質(zhì)的量的描述方法（3）2molH25摩爾硫酸根離子1摩爾氧1摩爾氧原子2摩爾分子氫1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1molC2摩爾氫氣（4）2molH2O2摩爾水（5）5molSO42-2摩爾氫分子（能用化學(xué)式表示的用化學(xué)式，不能用化學(xué)式的用中文）2摩爾氫離子表示1mol碳原子1mol鈉元素以下物質(zhì)的量的描述則不科學(xué)，不正確常見物質(zhì)的量的描述方法（3）2molH25摩爾硫酸根離子1311：1mol大米2：1摩爾氧3：1摩爾氧原子4：2摩爾分子氫5：3摩爾水6：0.5摩二氧化碳思考：錯(cuò)誤：必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO錯(cuò)誤，正確表示為2molH2正確，表示為3molH2O正確，表示為0.5molCO2

判斷下列說法是否正確錯(cuò)：不是微觀粒子1：1mol大米思考：錯(cuò)誤：必須指明微粒的種類，是氧原子、氧32

阿伏加德羅常數(shù):12克12c中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA。

意大利物理學(xué)家是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3：近似值：6.021023阿伏加德羅常數(shù)≠6.02×1023三：阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù):12克12c中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA33．物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)區(qū)別聯(lián)系表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物理量，單位是摩爾0.012kg12C所含的原子數(shù)，單位是mol-1阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-11molH2約含

氫分子。1mol氫原子約含

個(gè)氫原子。1molSO42-約含

個(gè)硫酸根離子。6.02×10236.02×10236.02×1023．物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)34物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)（N)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系×NA÷NA物質(zhì)的量(n)＝微粒數(shù)(個(gè))阿伏加德羅常數(shù)(個(gè)/摩)兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比

(與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān))化學(xué)方程式各項(xiàng)前的計(jì)量數(shù)之比＝參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)（N)四、物質(zhì)的35在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)。[例題]在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？解：O2的氧原36課堂練習(xí)：3、0.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;約含

個(gè)O。4、0.1molNH4+中約含有

個(gè)N，約含有

個(gè)H.5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是

含有的CO32-離子數(shù)是，含有的O原子數(shù)是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA課堂練習(xí)：3、0.5molNa2SO4含有37

物質(zhì)的量（第二課時(shí)）摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量381、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol－1

在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量2、定義式：M=mnm=nM×n=mM3、單位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符391摩爾任何原子的質(zhì)量微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍12g16g56g相對(duì)原子質(zhì)量121656探索一1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1摩爾任何原子的質(zhì)量微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子401摩爾任何離子或分子的質(zhì)量微觀粒子一個(gè)CO分子一個(gè)Fe3+離子一個(gè)OH-離子擴(kuò)大6.02×1023倍1molCO分子1molFe3+離子1molOH-離子宏觀質(zhì)量擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍28g56g17g式量285617探索二1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量微觀粒子一個(gè)CO分子一個(gè)Fe3+離411molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。Na2O2的摩爾質(zhì)量為

。

40g40g·mol-178g·mol-1

1molH2O的摩爾質(zhì)量為

，2molH2O的摩爾質(zhì)量為

。1molO含有

個(gè)O，質(zhì)量為

，O原子的摩爾質(zhì)量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-11摩爾任何粒子（微觀）的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量。(與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān))總結(jié)摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：單位不同聯(lián)系：數(shù)值上等于其式量g/molg摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1molCa2+的質(zhì)量為421）、1molNa的質(zhì)量為

。

2molH的質(zhì)量為

。

3molO的質(zhì)量為

。2）、1molH2的質(zhì)量為

。

1molH2O的質(zhì)量為

。

2molH2SO4的質(zhì)量為

。

3molMg2+的質(zhì)量為

。23g2g48g2g18g196g72g二、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算1）、1molNa的質(zhì)量為43根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)（M）之間的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩44I、求agFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？n（Fe）===m（Fe）M（Fe）ag56g·mol-1a56molN（Fe）NA×=NAn（Fe）=a561、公式套用I、求agFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？n（Fe）===m45n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO3√2、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與0.24653gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）13、公式套用53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的M（N474、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，M越大，n越小3.M與m，n無關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類√4、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等質(zhì)量下列48、17.4gK2SO4和

gKNO3含有相同的K+5、關(guān)系式法K2SO4~2KNO311×742×10117417.4=202xx=20.2g依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式、17.4gK2SO4和gKN491、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空1molNa的質(zhì)量為

。2molH的質(zhì)量為

。3molO的質(zhì)量為

。1molH2的質(zhì)量為

。1molH2O的質(zhì)量為

。2molH2SO4的質(zhì)量為

。3molMg2+的質(zhì)量為

。1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。0.5molSO42-的質(zhì)量為

。23g2g48g2g18g196g72g40g/mol48g40g課堂練習(xí)：1、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空23g2g48g2g18g196g72g50三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比4.根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程51例題、實(shí)驗(yàn)室需要32g氧氣，問至少需要多少摩爾氯酸鉀加熱分解？生成的KCl的分子數(shù)目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸鉀0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32例題、實(shí)驗(yàn)室需要32g氧氣，問至少需要多少摩52課堂練習(xí)1、下列說法正確的是：DA、6.02×1023個(gè)12C原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)

H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1課堂練習(xí)1、下列說法正確的是：DA、6.02×1023個(gè)532、下列說法正確的是：A、6.02×1023個(gè)12C原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-13、21.3gCl2與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2molMClx，則x=

。D32、下列說法正確的是：D354知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)55專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第一課時(shí)）專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)56一、物質(zhì)的三種主要聚集狀態(tài)1、聚集狀態(tài)主要有

、

、

三種。2、影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有

和

。3、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)溫度壓強(qiáng)物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因固體液體氣體FeH2OH2一、物質(zhì)的三種主要聚集狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)溫度壓強(qiáng)物57高一化學(xué)教學(xué)講義學(xué)生自學(xué)或復(fù)習(xí)專用-課件58不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)（物理性質(zhì)）微觀結(jié)構(gòu)（微粒的排列方式、間隙）微粒的運(yùn)動(dòng)方式固態(tài)(如Fe,

NaCl)有固定的形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)(如H2O)沒有固定的形狀,不易被壓縮氣態(tài)(如空氣,O2)沒有固定的形狀,容易被壓縮決定微粒排列緊密，微粒間空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒間的距離很大在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)微粒59二、1mol物質(zhì)的體積1、物理學(xué)公式：V=m/ρ溫度為293k物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-31mol物質(zhì)的體積cm3Al126.982.70

10Fe155.857.867.1H2O（液）118.020.99818C2H5OH146.070.78958.4二、1mol物質(zhì)的體積溫度為293k物質(zhì)名稱物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量60物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積（溫度為273k,壓強(qiáng)為1.01×105pa

）

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積F613.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。3.1mol的固體和液體的體積較小，1mol結(jié)論1.162交流討論1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子怎樣的變化？交流討論1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什63質(zhì)疑探究決定不同的固體和液體體積的因素。探究一質(zhì)疑探究決定不同的固體和液體體積的因素。探究一64三、決定不同的固體和液體體積的因素。1、對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的粒子大小。2、對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離三、決定不同的固體和液體體積的因素。1、對(duì)于固、液體，粒子間65決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離決定固體和液體體積的可能因素√可以忽略√[小結(jié)]

固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素物質(zhì)的粒子66特別提醒：影響氣體分子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強(qiáng)越大，氣體分子間距越小。決定物質(zhì)體積的可能因素決定氣體體積的主要因素物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離決定氣體體積的可能因素√可以忽略√特別提醒：決定物質(zhì)體積的可能因素決定氣體體積的主要因素物質(zhì)的67在一定的溫度和壓強(qiáng)范圍內(nèi)，固體和液體的體積變化受溫度和壓強(qiáng)的影響不大，可以忽略不計(jì)。影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

結(jié)論：在一定的溫度和壓強(qiáng)范圍內(nèi)，固體和液體的體積變化受溫度和壓強(qiáng)的681、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？TPdd取決于dVn3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)69課堂練習(xí)1．決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大?。虎哿Ｗ娱g的距離。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定。2.在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(B)A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D分子數(shù)目的多少課堂練習(xí)1．決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大70物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第二課時(shí)）氣體摩爾體積及應(yīng)用物質(zhì)的聚集狀態(tài)71一、摩爾體積1.在一定的狀態(tài)下，一摩爾固體，液體或是氣體的體積是固定的，這個(gè)體積我們稱為該狀態(tài)下該物質(zhì)的摩爾而體積。2.對(duì)于同一物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是個(gè)固定的，而摩爾體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變。3.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)的體積，也就是一摩爾物質(zhì)的體積。計(jì)算公式Vmol=V÷n其中，Vmol為摩爾體積，V為體積，n為物質(zhì)的量。一、摩爾體積1.在一定的狀態(tài)下，一摩爾固體，液體或是氣體的體72溫度為293k物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3物質(zhì)的摩爾體積Al126.982.7010cm-3.mol-1Fe155.857.867.1cm-3.mol-1H2O（液）118.020.99818cm-3.mol-1C2H5OH146.070.78958.4cm-3.mol-1溫度為293k物質(zhì)名稱物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度物質(zhì)的摩爾體積Al73根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同的溫度、相同的壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子（分子或原子）。物質(zhì)的量相等的任何氣體，在同溫同壓下，具有相同的體積。單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積叫做氣體摩爾體積。根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同的溫度、相同的壓強(qiáng)下，相同體積的任74標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。計(jì)算公式：符號(hào)為Vm單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。二.氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L6.02×1023氣75幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：約22.4L5、通常狀況:200C、1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=n×22.4L/mol（n為氣體的物質(zhì)的量）幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體76[練習(xí)3]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

。[討論]非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正非標(biāo)準(zhǔn)狀況結(jié)論：在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體，其體積相同[練習(xí)3]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由77不一定相等，也不一定都為22.4L，對(duì)于氣體，決定體積大小的主要因素是粒子間的距離。而影響氣體分子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強(qiáng)越大，氣體分子間距越小在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，改變溫度和壓強(qiáng)，該氣體的體積可能還為22.4L，也可能大于或小于22.4L.思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?不一定相等，也不一定都為22.4L，對(duì)于氣體，決定體積大小的781、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))課堂練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2794、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(×，只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(×，不一定)課堂練習(xí)4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。80（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2

占有的體積約是

L。

11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2

占有的體積約是

L。44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量約是

mol。

0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量約是

mol。

1.5物質(zhì)的量（摩）=氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號(hào)表示：

n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L/mol)三、摩爾體積的

計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約是81例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.408×1024個(gè)氧氣分子占有的體積是多少？解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/moln(O2)=N(O2)NA2.408×10246.02×1023/mol==4molV(O2)=Vm×n(O2)=22.4L/mol×4mol=89.6L例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.408×1024個(gè)氧氣分子占有的體積82Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1mol例2：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克鋅的物質(zhì)的量為0.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2831..下列說法中,正確的是(A)A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L課堂練習(xí)：1..下列說法中,正確的是(A)842.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）課堂練習(xí)：2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少85小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol86物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積氣體3.有關(guān)氣體各物理量的計(jì)算關(guān)系物質(zhì)物質(zhì)微?！翸×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.87專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)的分散系（一個(gè)課時(shí)）專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分散系881、概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。①分散系:混合物②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)一、分散系及其分類1、概念①分散系:混合物一、分散系及其分類89液液固固氣氣分散質(zhì)分散劑九種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云/霧灰塵泡沫酒泥水海綿珍珠合金2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分液液固固氣氣分散質(zhì)分散劑九種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例空氣290分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(納米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液膠體濁液﹥10-7m（2）按分散質(zhì)粒子的直徑大小分分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m10-9～10-7m10-991膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大?。?nm1nm～100nm＞100nm外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一能否通過濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實(shí)例飽和NaCl溶液豆?jié){泥漿水膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子92油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-說明：溶質(zhì)不等于分散質(zhì)，溶劑不等于分散劑。溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水N93（二）膠體的概念、性質(zhì)及應(yīng)用光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。丁達(dá)爾現(xiàn)象（二）膠體的概念、性質(zhì)及應(yīng)用光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化94丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。

(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間(2)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體與溶液的一種判別方法丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來鑒95膠體的重要性質(zhì)

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對(duì)光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的光帶。

2、布朗運(yùn)動(dòng)

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。膠體的重要性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象963、吸附性氣溶膠：分散劑為氣體，如霧、云、煙等。液溶膠：分散劑為液體，如Fe(OH)3膠體等。固溶膠：分散劑為固體，如有色玻璃等。膠體的分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為

原因：膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水知識(shí)補(bǔ)充3、吸附性氣溶膠：分散劑為氣體，如霧、云、煙等。膠體的分類：97將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：膠體微粒可通過濾紙，濾紙可將膠體和沉淀分離。將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：98膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來。半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。

知識(shí)補(bǔ)充膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從99

膠體的作用膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。膠體的作用膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具1001)．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體2)．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是(

)Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱3)．膠體的最本質(zhì)的特征是(

)Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間DBC課堂練習(xí)1)．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多1011、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（如：NaCl、

NaOH、HCl等）

2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：蔗糖、酒精等）

三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水，在水分子的作用下，形成了自由移動(dòng)的陰陽離子。電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因?yàn)樵诟邷貤l件下，電解質(zhì)中的離子的內(nèi)能升高，克服相互間的作用力而形成自由離子。1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（如：Na102酸：………H2SO4=2H++SO42-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比離子正負(fù)電荷守恒電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等電解質(zhì)化合物……(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)酸：………H2SO4=2H++SO42-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力103補(bǔ)充說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.都必須是化合物，不能為溶液或單質(zhì)。2.電解質(zhì)必須是本身電離出能自由移動(dòng)的能導(dǎo)電的陰陽離子，電離過程不與水反應(yīng)。3.金屬氧化物為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都能電離而導(dǎo)電，非金屬氧化物一般為非電解質(zhì)。有些非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成新的電解質(zhì)而導(dǎo)電，（如SO2）其本身為非電解質(zhì)。補(bǔ)充說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)104四、電離和電離方程式像氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離.電離可以用電離方程式表示：

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。

酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離。NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-NaOH==Na++OH-四、電離和電離方程式像氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離105專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)106〔知識(shí)梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是

.

同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的

性。2.對(duì)于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果

。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的常見依據(jù)有

。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類相似不同物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能〔知識(shí)梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性107一、物質(zhì)的分類

1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：

氣態(tài)物質(zhì)

、液態(tài)物質(zhì)

、

固態(tài)物質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導(dǎo)電性

導(dǎo)體

、

半導(dǎo)體

、

絕緣體。3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性：易溶性物質(zhì)、可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：氣態(tài)物質(zhì)、108純凈物混合物單質(zhì)化合物非均勻混合物均勻混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……氧化物物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類純凈物混合物單質(zhì)化合物非均勻混合物均勻混合物金屬單質(zhì)非金屬單109混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)空氣，泥水，牛奶，豆?jié){，各種溶液：鹽酸，稀硝酸，稀硫酸等純凈物是由一種物質(zhì)組成的晶體硅,

NaCl晶體，冰和水，明礬，膽礬混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化110CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物氧化物金屬氧化物：只含氧元素和一種為金屬元素非金屬氧化物：只含氧元素和另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物CO2、P2O5、SO3堿性氧化物:能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O從組成元素111不成鹽氧化物:CO、H2O、NO成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)分氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3其它氧化物Fe3O4、Na2O2不成鹽氧化物:CO、H2O、NO成鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性112酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質(zhì)的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3113堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿可溶堿弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.中強(qiáng)堿堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿可溶堿弱堿強(qiáng)堿NaOH、K114鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽115按性質(zhì)分正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaClNaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2按正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaClNaHCO3Cu2(OH)2C116二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解1173、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：

可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：118物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解分解置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解分解置換反應(yīng)復(fù)分解119酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要)條件：生成氣體、沉淀或水

A:酸＋堿鹽＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋鹽新鹽＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要)條件：生成氣體、沉淀或水120一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能將后面的金屬置換出來⑵鹽必溶參與反應(yīng)的是可溶性鹽⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬＋鹽溶液121(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)

（3）氧化還原反應(yīng)必須是同時(shí)進(jìn)行的，有物質(zhì)被氧化的同時(shí)就必須有物質(zhì)被還原人們也常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。即有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)人們也常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元122反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B123思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？

(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

不全是不全是全部是不是思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？(3)氧化還原124化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)125專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

物質(zhì)的量（第一課時(shí)）第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題1物質(zhì)的量第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)126日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用兩或克表示，而用噸等更大的計(jì)量單位表示，如一輛汽車的質(zhì)量為3噸，不會(huì)說是3×106克。再如做某事花去10分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說成是用了1.9×10-5年。人們喜歡選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中，利于計(jì)算、使用。宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用兩或克表示，127

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(分子數(shù))物質(zhì)的量能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子。科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或128一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微粒的集1291971年第14屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位。基本物理量符號(hào)單位單位符號(hào)長度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s熱力學(xué)溫度T開爾文K電流強(qiáng)度I安培A發(fā)光強(qiáng)度Iv坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol1971年第14屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量130米：光在真空中ｓ的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長度為1m。千克：