高三化學基本概念的復(fù)習課件

[教材分析]高三化學基本概念的復(fù)習[教材分析]1化學基本概念是化學知識的基礎(chǔ)，是從大量的化學現(xiàn)象和化學事實中抽象概括出來的，是化學現(xiàn)象的本質(zhì)，它對學習化學基礎(chǔ)理論和元素化合物知識有著重要的指導(dǎo)意義。能否準確、深刻地理解化學基本概念，注意分析這些內(nèi)容之間的聯(lián)系和區(qū)別，形成體系，并能靈活運用這些知識，是學好化學的關(guān)鍵和重要的標志。化學基本概念是化學知識的基礎(chǔ)，是2

[知識體系]1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

(1)物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；了解原子團的定義。

(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(4)以白磷、紅磷為例，了解同素異形體的概念。

(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

[知識體系]1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類32.化學用語

(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

(2)理解化合價的涵義。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。

(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

(4)理解質(zhì)量守衡定律的涵義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。2.化學用語43.化學中常用計量

(1)理解相對原子質(zhì)量、相對分子分子質(zhì)量的涵義。

(2)掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。3.化學中常用計量54.化學反應(yīng)基本類型(1)掌握化學反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。(2)理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。(3)理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，能夠正確書寫離子反應(yīng)方程式。4.化學反應(yīng)基本類型65.溶液

(1)了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。了解溶液的組成和形成過程，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。

(2)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度的概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。

(3)了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。

(4)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。5.溶液7

[學法指導(dǎo)]1.熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴密

化學概念是反映物質(zhì)極其變化的本質(zhì)特征的思維形式?；瘜W基本概念是化學基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)，掌握了基本概念就可以從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律。

掌握一個概念必須弄清它應(yīng)用的對象、前提條件、表達方法和它與其他概念的關(guān)系。如氣體摩爾體積，它應(yīng)用的對象是氣體，那么它對固體、液體就不適用。前提條件是標準狀況。

[學法指導(dǎo)]1.熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴82.在分析、理解概念的內(nèi)涵時，還必須注意：

(1)要切實弄懂概念中的一些字和詞的含義

例如氧化反應(yīng)的定義；物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)。這里所說的氧包括游離態(tài)的氧和化合態(tài)的氧，不要把氧誤認為只是氧氣。

(2)要重視數(shù)量詞在概念中的作用。

有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會失去原來的含義，它的內(nèi)涵就變了。如“一個”、“幾個”、“一種”、“全部”、“任何”、“多種”、“一部分”、“少數(shù)”、“多數(shù)”等等。如化學鍵、化合價。2.在分析、理解概念的內(nèi)涵時，還必須注意：9(3)不可忽視概念中的注釋語化學概念中的注語的形式是加括號，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。

(4)不僅要搞清概念的內(nèi)涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展如電解質(zhì)、分子、原子等。(3)不可忽視概念中的注釋語化學概念103.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別

例如“六同”、電離、電解、電泳、電解質(zhì)、電鍍等。質(zhì)量百分比濃度和摩爾濃度可以進行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過這樣的比較分析及適當?shù)挠嬎憔毩?，對這一組概念就會有比較明確的了解和有可能達到靈活地運用。有些容易混淆的概念，也可以通過對比搞清他們的區(qū)別和聯(lián)系，從而達到加深和鞏固的目的。4.建立概念體系，形成知識網(wǎng)絡(luò)3.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別11[典型例題分析]例1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

（A）不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

（B）這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

（C）若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的總質(zhì)量為（m+n）Wg

（D）核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[典型例題分析]例1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)12例2.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3E.向此溶液中加入等質(zhì)量的水稀釋，稀釋后的溶液其物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1例2.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm13例3.

9.8gFe、Mg溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當金屬完全溶解后，收到0.2molNO氣體（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后溶液中加入足量KOH溶液，可生成氫氧化物的質(zhì)量為（不考慮Fe(OH)2與O2反應(yīng)）

A18gB20gC22gD24g例3.

9.8gFe、Mg溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當14例4．下列①~③小題中都隱含著2個數(shù)字。請比較這2個數(shù)字的大小，用A、B、C、D分別表示前者和后者的關(guān)系。A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能肯定”。

①和原子的質(zhì)量數(shù)

②在相同溫度下，100g水中最多能夠溶解的無水硫酸鈉和芒硝的質(zhì)量

③純水在20℃和80℃時的pH值

例4．下列①~③小題中都隱含著2個數(shù)字。請比較這2個數(shù)字的大15

例5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為

（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ

例5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的16例6.下列敘述正確的是()(A)和互為同位素，性質(zhì)相似(B)常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存(C)明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同(D)C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定例6.下列敘述正確的是()17例7.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量

CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—→H2O例7.下列離子方程式中正確的是18例8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA例8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是19

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?0[教材分析]高三化學基本概念的復(fù)習[教材分析]21化學基本概念是化學知識的基礎(chǔ)，是從大量的化學現(xiàn)象和化學事實中抽象概括出來的，是化學現(xiàn)象的本質(zhì)，它對學習化學基礎(chǔ)理論和元素化合物知識有著重要的指導(dǎo)意義。能否準確、深刻地理解化學基本概念，注意分析這些內(nèi)容之間的聯(lián)系和區(qū)別，形成體系，并能靈活運用這些知識，是學好化學的關(guān)鍵和重要的標志?；瘜W基本概念是化學知識的基礎(chǔ)，是22

[知識體系]1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

(1)物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；了解原子團的定義。

(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(4)以白磷、紅磷為例，了解同素異形體的概念。

(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

[知識體系]1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類232.化學用語

(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

(2)理解化合價的涵義。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。

(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

(4)理解質(zhì)量守衡定律的涵義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。2.化學用語243.化學中常用計量

(1)理解相對原子質(zhì)量、相對分子分子質(zhì)量的涵義。

(2)掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。3.化學中常用計量254.化學反應(yīng)基本類型(1)掌握化學反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。(2)理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。(3)理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，能夠正確書寫離子反應(yīng)方程式。4.化學反應(yīng)基本類型265.溶液

(1)了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。了解溶液的組成和形成過程，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。

(2)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度的概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。

(3)了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。

(4)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。5.溶液27

[學法指導(dǎo)]1.熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴密

化學概念是反映物質(zhì)極其變化的本質(zhì)特征的思維形式?；瘜W基本概念是化學基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)，掌握了基本概念就可以從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律。

掌握一個概念必須弄清它應(yīng)用的對象、前提條件、表達方法和它與其他概念的關(guān)系。如氣體摩爾體積，它應(yīng)用的對象是氣體，那么它對固體、液體就不適用。前提條件是標準狀況。

[學法指導(dǎo)]1.熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴282.在分析、理解概念的內(nèi)涵時，還必須注意：

(1)要切實弄懂概念中的一些字和詞的含義

例如氧化反應(yīng)的定義；物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)。這里所說的氧包括游離態(tài)的氧和化合態(tài)的氧，不要把氧誤認為只是氧氣。

(2)要重視數(shù)量詞在概念中的作用。

有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會失去原來的含義，它的內(nèi)涵就變了。如“一個”、“幾個”、“一種”、“全部”、“任何”、“多種”、“一部分”、“少數(shù)”、“多數(shù)”等等。如化學鍵、化合價。2.在分析、理解概念的內(nèi)涵時，還必須注意：29(3)不可忽視概念中的注釋語化學概念中的注語的形式是加括號，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。

(4)不僅要搞清概念的內(nèi)涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展如電解質(zhì)、分子、原子等。(3)不可忽視概念中的注釋語化學概念303.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別

例如“六同”、電離、電解、電泳、電解質(zhì)、電鍍等。質(zhì)量百分比濃度和摩爾濃度可以進行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過這樣的比較分析及適當?shù)挠嬎憔毩?，對這一組概念就會有比較明確的了解和有可能達到靈活地運用。有些容易混淆的概念，也可以通過對比搞清他們的區(qū)別和聯(lián)系，從而達到加深和鞏固的目的。4.建立概念體系，形成知識網(wǎng)絡(luò)3.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別31[典型例題分析]例1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

（A）不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

（B）這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

（C）若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的總質(zhì)量為（m+n）Wg

（D）核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[典型例題分析]例1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)32例2.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3E.向此溶液中加入等質(zhì)量的水稀釋，稀釋后的溶液其物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1例2.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm33例3.

9.8gFe、Mg溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當金屬完全溶解后，收到0.2molNO氣體（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后溶液中加入足量KOH溶液，可生成氫氧化物的質(zhì)量為（不考慮Fe(OH)2與O2反應(yīng)）

A18gB20gC22gD24g例3.

9.8gFe、Mg溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當34例4．下列①~③小題中都隱含著2個數(shù)字。請比較這2個數(shù)字的大小，用A、B、C、D分別表示前者和后者的關(guān)系。A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能肯定”。

①和原子的質(zhì)量數(shù)

②在相同溫度下，100g水中最多能夠溶解的無水硫酸鈉和芒硝的質(zhì)量

③純水在20℃和80℃時的pH值

例4．下列①~③小題中都隱含著2個數(shù)字。請比較這2個數(shù)字的大35

例5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為

（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ

例5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的36例6.下列敘述正確的是()(A)和互為同位素，性質(zhì)相似(B)常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存(C)明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同(D)C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定例6.下列敘述正確的是()37例7.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量

CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—→H2O例7.下列離子方程式中正確的是38例8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA例8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是39

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個