元素周期律知識點

第二周第二周期原子排布/nm合價或合價0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—+1+2+3+44+53210知識點回顧一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、元素原子核外電子排布、原子半徑和化合價的周期性變化原子序數(shù)元素名稱元素符號原子序數(shù)元素名稱元素符號徑/nm合價12氫氦第一周期HHe0.037—+10345678910鋰鈹硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe1112131415161718鈉鎂鋁硅磷硫氯氬NaMgAlSiPSClAr第三周期第三周期原子排布原子半徑/nm合價或合價0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10觀察上表，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子 電序數(shù) 層1~2 13~10 211~18 3

1→21→81→8

原子半徑的變化（素）0.152nm→0.152nm→0.071nm+1+5大小-4→-1→00.186nm→0.099nm+1+7大小-4→-1→0

最高或最低化合價的變化+1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)遞增：①元素原子的1~8的周期性變化（素除外）②同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化③元素的最高正價呈現(xiàn)由+1到+7、最低負價呈現(xiàn)-4到-1的周期性變化（O無最高正價，F(xiàn)無正價）2、元素金屬性和非金屬性的周期性變化（1）探究第三周期元素性質(zhì)的遞變——教材P103①探究Na、Mg、Al金屬性強弱i.Mg與水的反應(yīng)實驗操作

實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論鎂在冷水中反應(yīng)很緩開始階段無明顯現(xiàn)象，生成氫氧化鎂和氫氣：2ml2酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

加熱至液體沸騰，鎂條2表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅2

Mg++H2↑

O=過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。ii.探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱

鎂與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈物質(zhì)物質(zhì)Al(OH)32ml1mol/LMg(OH)2AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)2ml1mol/L溶液生白色絮狀A(yù)l(OH)3沉淀為止。將實驗操作Al(OH)沉淀分裝在兩支試管中，代替AlCl溶液做上述實3驗，觀察現(xiàn)象，并進行比較。沉淀溶解情況程式32mol/L鹽酸，2mol/L溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。Al(OH)3沉淀既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液。Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O白色沉淀溶于鹽酸，不溶于NaOH溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O實驗結(jié)論NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱。Al(OH)3氫氧化物，稱為兩性氫氧化物?！窘Y(jié)論】Na Mg Al單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度越來越弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越弱易錯&辨析金屬性、金屬活動性、和還原性的區(qū)別金屬性：指元素原子失去電子能力大小的性質(zhì)。金屬活動性易錯&辨析金屬性、金屬活動性、和還原性的區(qū)別金屬性：指元素原子失去電子能力大小的性質(zhì)。金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子形成水合離子能力大小的性質(zhì)金屬活動性與金屬性強弱順序大致相同個別金屬反常Na的金CaCa弱。（或離子的失電子能力還原性與金屬性區(qū)別：（或離子的失電子能力還原性與金屬性區(qū)別：還原性指物質(zhì)的性質(zhì)，金屬性指元素的性質(zhì)。非金屬元素非金屬元素（含氧酸）酸性強弱SiPSHSiO23HPO3 4HSO2 4（硅酸）弱酸（磷酸）中強酸（硫酸）強酸ClHClO4（高氯酸）強酸（H2SO4強）SiPSCl結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）的酸性越來越強Si、P、SCl力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。③元素金屬性與非金屬性的周期性變化以第三周期元素為例，可以得出結(jié)論：Na Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期主族元素進行同樣的研究，一般情況下也會得出類似的結(jié)論。在同一周期中，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。3、元素周期律定義元素周期律。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣態(tài)氫化物的還原性越來越易越來越難逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑依次減小依次增大得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱最高正價：+1→+7最高正價=主族序數(shù)=最主要化合價（H、O、F除外）最低負價：-4→-1外層電子數(shù)（O、F除外）最高價氧化物對應(yīng)水化酸性逐漸增強，酸性逐漸減弱，物的酸、堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素周期表的分區(qū)定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。我們可以在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū)。如圖，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界限，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。一二一二三四五六七2、元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)、元素位置的關(guān)系主族元素的價電子就是其最外層電子。價電子原子的最外電子層中的電子也叫價電子。有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。主族元素的價電子就是其最外層電子?；蟽r規(guī)律主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)（F、O除外）非金屬元素的最低負化合價=最高正價–8|最高正化合價||最低負化合價|8（F、O、H、B除外）“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示：結(jié)構(gòu)電子層數(shù)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核外電子排布最外層電子數(shù)位置性質(zhì)利用遞變規(guī)律推出性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)同一周期（左→右）最外層電子數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱同一周期（左→右）最外層電子數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)同一主族（上→下）電子層數(shù)遞增金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具

由位置比較元素的性質(zhì)由位置推測元素的性質(zhì)為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)提供客觀依據(jù)氟、氯、磷、硫、砷等元素氟、氯、磷、硫、砷等元素探索研制農(nóng)藥的材料分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料過渡元素尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、微粒半徑大小的比較規(guī)律1、原子半徑大小的比較同周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減?。ㄍ猓?。例如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大例如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)r(Cs)不同周期、不同主族時，可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律，選RbCa比較，因r(K)r(Ca)，r(Rb)r(K)，所以r(Rb)r(Ca)2、離子半徑大小的比較①同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)