第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題-上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題一、單選題（共13題）1．下列有關(guān)說法正確的是A．廚房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化劑B．某食品包裝袋內(nèi)裝有一包鐵粉，它的主要作用是作干燥劑C．病人補(bǔ)鐵()的同時(shí)需補(bǔ)維生素C，維生素C的作用是作還原劑D．潔廁靈和“84”消毒液混合使用可增強(qiáng)消毒殺菌效果，體現(xiàn)了兩者的強(qiáng)氧化性2．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O；下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：13．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增強(qiáng)其氧化性：2ClO_+SO2+2H2O=HClO+SOC．用石墨作電極，電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液剛好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸C．鐵片D．熔融的氫氧化鈉5．按照HCl、(

)、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO26．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO38．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是A．氫氧化鐵懸濁液 B．氫氧化鋁膠體C．淀粉溶液 D．明礬溶液10．某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．一定含有Cl- B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32- D．NO3-無法確定是否有11．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入濃度為8g/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值約為0.48gD．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaOH12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．氫氧化鋁膠體可用來對(duì)自來水凈化和殺菌消毒B．“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)C．BaSO4常用來作胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)13．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有二、非選擇題（共10題）14．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。(2)H++OH-=H2O_____________。(3)2H++=CO2↑+H2O_____________。(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu_____________。15．按要求填寫下列內(nèi)容：(1)根據(jù)下列四種元素(O、H、Ca、C、Na)寫化學(xué)式：酸_______；堿_______；鹽_______。(各寫一種)下列物質(zhì)①Cu

②SO2③NaCl溶液

④HCl

⑤BaSO4固體⑥NH3⑦酒精

⑧硫酸溶液

⑨NaOH固體⑩冰水混合物(2)其中屬于電解質(zhì)的有_______；(3)屬于非電解質(zhì)的有_______；(4)能導(dǎo)電的有_______；(5)③和④能否發(fā)生離子反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；(6)④和⑨反應(yīng)的離子方程式：_________；16．把密度為1.6g/cm3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚(一種溶劑)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為67.5mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全轉(zhuǎn)化為KCl和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。請(qǐng)計(jì)算(1)參與反應(yīng)的n(S2Cl2)：n(SO2)=1：_______(2)確定二元含氧酸的化學(xué)式_______。17．將200mLH2SO4

和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測(cè)的固體質(zhì)量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干

燥、稱量，得到46.6g

白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：(1)原溶液中c(SO42-)=______；(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為______。18．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和，計(jì)算原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比___(寫出計(jì)算過程)。19．氯化鈉溶液中混有硫酸鈉、氯化鈣溶液和淀粉膠體。選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂雎然c晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式)：試劑②_______；試劑③_______。(2)判斷試劑②已過量的方法是：_______。(3)操作①時(shí)利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透過半透膜；硫酸根離子_______(填“能”或“不能”)透過半透膜。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成表格(可不填滿，也可增加)。限選試劑：1mol/L硝酸銀溶液、1mol/L氯化鋇溶液，1mol/L硝酸鋇溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①________②________20．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的氧化性并模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)裝置的連接順序?yàn)開________（填接口字母）。(3)飽和溶液的作用是________，淀粉溶液中的現(xiàn)象為_________。(4)與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。21．固體化合物X由4種元素組成，其中2種為短周期元素，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有_______，X的化學(xué)式為_______。(2)溶液丙中含有的溶質(zhì)除外還有_______，相同條件下對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)開______。(3)溶液丁到沉淀丁的離子方程式是_______。(4)已知白色沉淀丁幾乎不溶于水和乙醇，溶于鹽酸且該過程中銅元素化合價(jià)沒有變化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀丁的組成元素_______。22．現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：Na+、NH、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO、SO。現(xiàn)各取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有NH存在；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解.(1)由實(shí)驗(yàn)1能否確定有Cl-存在?___(填“能”或“否”)，理由___。(2)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為___，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為___。(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有Na+存在?___(填“能”或“否”)。請(qǐng)說明理由___。23．有下列物質(zhì)：Ⅰ．①氫氧化鋇固體

②KHSO4③HNO3④稀硫酸

⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥銅

⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉

⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______(2)屬于電解質(zhì)的是_______(3)屬于共價(jià)化合物的是_______Ⅱ．已知A、C是金屬單質(zhì)，焰色實(shí)驗(yàn)中A的焰色為黃色，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體回答下列問題：(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______(5)乙的水溶液久置過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(6)寫出物質(zhì)D、F的混合液在空氣中反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式_______參考答案：1．C2．A3．A4．D5．B6．D7．B8．D9．D10．A11．C12．C13．D14．(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15．(1)

H2CO3

NaOH或Ca(OH)2

Na2CO3，CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2(2)④⑤⑨⑩(3)②⑥⑦(4)①③⑧⑩(5)

不能

原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件(6)H++OH-=H2O16．(1)2(2)H2S4O617．

2.00mol/L

1：318．1:219．(1)

Na2CO3

HCl(2)靜置，向上層清液中滴加少量碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液已過量(3)

不能

能

取半透膜外液體，加入少量碘水

液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜

另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L氯化鋇溶液

產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜20．(1)(2)(3)

除去中混有的

溶液變藍(lán)(4)21．(1)

、、C、S

(2)

、、

(3)(4)取少量白色沉淀丁于試管中，滴加鹽酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分裝在兩支試管，向其中一支試管中滴加，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有銅元素；向另一支試管中滴加淀粉，若變藍(lán)，則含有碘元素22．(1)

否

加入足量Ag