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文檔簡介

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

---氧化還原滴定法1、掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法；

2、掌握Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的滴定條件及終點(diǎn)的判斷；一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、實(shí)驗(yàn)原理KMnO4：KMnO4試劑常含有雜質(zhì)，而且在光、熱等條件下不穩(wěn)定，會分解變質(zhì)棕色瓶暗處保存，用前標(biāo)定微沸約1h充分氧化還原物質(zhì)粗稱一定量KMnO4溶于水用玻璃漏斗濾去

生成的沉淀(MnO2)5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2++8H2O滴定條件2.溫度:

75～85℃低—反應(yīng)慢,高于90℃—H2C2O4部分分解3.滴定速度:

先慢后快，接近終點(diǎn)慢快—KMnO4來不及反應(yīng)而分解4MnO4-+12H+4Mn2++5O2+6H2OMn2＋的自催化作用滴定條件④滴定終點(diǎn)：微過量高錳酸鉀自身的粉紅色指示終點(diǎn)（30秒）。5.催化劑：Mn2+實(shí)驗(yàn)原理5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O酸度：3mol·L－1H2SO4溫度：70℃～85℃滴定速度：慢——快-----慢催化劑：Mn2＋指示劑：自身指示劑（自身產(chǎn)物有催化作用）數(shù)據(jù)處理公式：123mNa2C2O4/g滴定初始讀數(shù)(mL)滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL)VKMnO4(mL)CKMnO4(mol/L)CKMnO4平均(mol/L)偏差平均偏差相對平均偏差%四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理六、思考題?配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)注意些什么？在配制過程中要用微孔玻璃漏斗過濾，能否用定量濾紙過濾？為什么？用高錳酸鉀滴定草酸鈉過程中，加酸、加熱和控制滴定速度等的目的是什么？本實(shí)驗(yàn)分別如何控制？3.標(biāo)定KMnO4溶液時，為什么第一滴KMnO4的顏色褪得很慢

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