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IP屬地：安徽 上傳時間：2022-12-04 格式：DOCX 頁數(shù)：7 大?。?1.52KB 積分：12 舉報 版權申訴

高一化學第一學期反應物如何盡可能轉變成生成物教學設計一、教學目標1．知識與技能（1）理解可逆反應，化學平衡的概念。（2）理解化學平衡的特征2．過程與方法通過問題引領、理性思維理解可逆反應，化學平衡的概念；通過分析數(shù)據(jù)、實驗觀察等方法來認識化學平衡的特征。3．情感態(tài)度與價值觀通過學習可逆反應的條件，了解矛盾的對立統(tǒng)一觀念；通過問題引領，體驗通過有邏輯的理性思維對于抽象概念的幫助。教學重點：化學平衡教學難點：平衡觀念的確立、平衡的特征教學模式：“先學后教，當堂訓練”學情分析：1.班級情況：學生學習積極性強，上課能主動提出自己的觀點。但存在知識掌握快但是掌握不牢固的問題。我試圖通過這次課的教學，通過問題引領，讓學生通過主動學習，牢固掌握化學平衡的知識。2.本課知識在教材中的位置：本課知識在教材中處于非常重要的地位，本節(jié)的化學平衡內容與后續(xù)的電離平衡、水解平衡等有關，又與上學期的溶解平衡相關聯(lián)。本課在本章節(jié)的位置也是承上啟下的，學好本節(jié)課內容，才能學好后續(xù)的化學平衡移動等章節(jié)的知識。3.最近發(fā)展區(qū)：學生已經(jīng)掌握的知識有：溶解度、溶解平衡、化學反應速率、初步學習了可逆反應。4.設計意圖：最近從楊思中學學習回來以后，學習了許多經(jīng)驗，最主要的是改變了對“先學后教當堂訓練”教學模式的體會，在楊思的課堂里，照樣也有教學引入，情感價值觀的教育，而且與“先學后教”模式完美地融合在了一起，一改以前對“先學后教”模式相對固定的顧慮。師生互動分析圖像引入課題師生互動分析圖像引入課題展示學習目標學生活動1計算設疑學生活動2繪制圖像學生活動3分析、繪圖學生活動4分析討論學生活動5思考問題動畫演示、實驗演示。小結、當堂訓練、作業(yè)小結、當堂訓練、作業(yè)2．流程說明學生活動1：通過計算：一定條件下，在密閉容器中,1molN2與3molH2充分反應，可以生成NH3的物質的量是多少？創(chuàng)設問題情境。學生活動2：教師提供的素材是20℃時，測定N2O42NO2反應的數(shù)據(jù)時間(s)020406080100c(N2O4mol/Lc(NO2)mol/L學生活動3：根據(jù)討論問題組，討論反應物與生成物濃度與正、逆反應速率的關系，繪制可逆反應中正逆反應速率跟時間的關系圖。學生活動4：綜合上述兩張圖的結論，找出化學平衡的定義和特征。動畫演示：多媒體演示“溶解平衡”、“動態(tài)平衡”；實驗演示：“NO2氣體在不同溫度下的顏色變化”學生活動5：思考：怎么判斷是否到達平衡狀態(tài)了呢?教學過程教師活動學生活動設計意圖課程引入【講述】今天我們主要學習兩個概念：可逆反應、化學平衡。【展示目標】今天我們要解決4個問題：為什么研究可逆反應？可逆反應為什么不能進行到底？化學平衡的定義與特征是什么？4.為什么要判斷以及如何平衡狀態(tài)？【問題1】我們?yōu)槭裁匆芯靠赡娣磻?？首先，讓我講一個真實的故事，這曾經(jīng)是一個世界級的難題，從19世紀初到19世紀80年代末大約80多年的時間內，許多工程師與化學家都沒解決這一難題。當時人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當量的CO，有些工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不長所造成的，于是在英國耗費了大量的資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間，課時后來發(fā)現(xiàn)用這個高爐煉鐵，排出的高爐氣中的CO的含量并沒有減少，你知道為什么嗎？先買個關子。【學生練習1】一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，可以生成NH3的物質的量是多少？真實的實驗結果是這樣的嗎？答案是。遠遠不及我們的預計。為什么會這樣？19世紀80年代，法國化學家勒夏特列在研究高爐尾氣問題時提出：碳和二氧化碳之間發(fā)生的反應是一個可逆反應，氧化鐵恰恰是這個反應的催化劑，因而高爐尾氣中存在一定比例的一氧化碳是不可避免的。學生：認真聽講2molNH3學生：嘗試思考并回答。創(chuàng)設事實情景：讓學生對已有概念產生懷疑一很多反應都難以“完全”“徹底”完成，有另一種化學反應?？赡娣磻捌湟饬x【過渡】現(xiàn)在知道為什么要研究可逆反應了嗎？【講述】那什么是可逆反應?在高—的上半學期我們就已經(jīng)學過可逆反應的定義，讓我們一起回憶一下可逆反應的定義?！景鍟恳?、可逆反應：1.定義：在相同條件下，能同時向正逆兩個方向進行的反應。2.特征：1）同一條件，同時發(fā)生(既對立又統(tǒng)一的觀點)2）反應不能進行到底3.方向：正方向：左到右；逆方向：右到左。學生：由實際的生產與生活而決定的。學生回憶并回答。對可逆反應概念進行辨析。化學平衡【過渡】可逆反應的特征是不能進行到底，為什么它不能進行到底呢？讓我們接著研究【問題2】可逆反應為什么不能進行到底？【學生練習2】根據(jù)提供的圖表中數(shù)據(jù)，繪出反應時各物質的濃度隨時間變化的圖像，要求將這些點連成光滑的曲線?！痉治鰣D像】通過這張圖像的描述，你能得出哪些結論？【總結】在宏觀上，濃度不再發(fā)生變化?！具^渡】這是為什么呢？讓我們換個角度，從微觀上了解，從化學反應速率的角度來看這個問題。【學生練習3】在密閉容器中通入一定量的NO2氣體，容器中發(fā)生，整個過程v(正)與v(逆)隨時間的推移如何變化?請結合下列問題繪制v-t圖。1.增大濃度或者減小濃度，速率將如何改變？2.反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大?正反應與逆反應哪個反應速率大?3.隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化?v(正)與v(逆)怎樣變化?v(正)與v(逆)是否會達到相等?4.此時，反應物和生成物濃度如何變化?5.給這個狀態(tài)命名？【分析圖像】通過圖像分析，反應到一定程度時，在反應中有v(正)=v(逆)，反應物和生成物濃度不再變化，所以反應不能進行到底。，【過渡】化學家給這個狀態(tài)起了個化學名稱叫化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。師生共同分析、討論。根據(jù)教師要求繪出圖像結論：此時從宏觀上看，反應“好像停止了”盡管這時反應體系中還有反應物，但是它已不能有效地轉化為生成物了，所以反應不能進行到底，可逆反應—定有限度。學生：當其他條件不變時，隨著反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，生成物的濃度會逐漸增大，v(正)逐漸減小，v(逆)不斷增大。結論：最終正、逆反應速率相等，反應物、生成物的濃度不再變化，即反應物濃度不再減少，生成物濃度不再增大，反應達到了最大限度。通過動手繪制圖像，分析圖像，來體驗化學平衡的特征?；瘜W及其特征【問題3】化學平衡的定義和特征是什么？【學生練習4】綜合上述兩張圖的結論，你能否找出化學平衡的定義和特征？【板書】二、化學平衡：1.定義：在一定條件下，對可逆反應而言，當正反應速率等于逆反應速率，反應物、生成物的濃度不再隨時間而變化時的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài)。2.特征：逆、等、定、動、變【引導】可能需要的引導：1.糖水中的溶解平衡2.水箱平衡受熱變色思考討論，自由發(fā)言，得出結論。“逆、等、定”容易得出，“動、變”需要多媒體輔助及教師引導。通過圖像分析，突破教學重點和難點。運用多媒體動畫促進學生的理解。知識的類比與遷移。判斷平衡的依據(jù)【問題4】為什么要判斷以及如何判斷平衡狀態(tài)？(平衡狀態(tài)的標志)【引導】到達平衡狀態(tài)后，從宏觀上看，反應停止了，如果是工業(yè)生產(如合成氨)，下面的操作就是要從反應混合物中分離出NH3了，因為已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)了，再等多長時間，NH3也不會增加了。這就是我們?yōu)楹我芯糠磻欠竦竭_化學平衡狀態(tài)的原因。對任何可逆反應而言，到達平衡狀態(tài)就意味著該條件下，反應物已經(jīng)最大限度轉化為生成物了，下一步就要進行目標產物的分離了?！緦W生活動5】怎么判斷是否到達平衡狀態(tài)了呢?【板書】3.判斷依據(jù)：微觀上：宏觀上：反應物和生成物濃度不再改變。衍生條件：體積、壓強、密度、平均相對分子質量、顏色等角度。學生：體會化學平衡對解決實際生成生活中具體問題的幫助。激發(fā)進一步學習的熱情。學生：積極討論，得出結論。說明化學對實際的生成與生活有很重要的意義，并與開頭相呼應。本課小結【小結】本課的知識要點?？赡娣磻瘜W平衡判斷平衡的依據(jù)通過交流討論，師生共同完成。對本節(jié)課內容作歸納、總結和提煉。當堂訓練《課課練》.【課堂練習】作業(yè)《課課練》~56.2.主要板書§