2023屆云南省大理州大理市下關第一中學化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L2、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)3、下列有關藥物的知識，說法正確的是A．藥物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌過多，可用NaOH作抗酸藥C．麻黃堿是興奮劑，奧委會嚴禁運動員使用D．使用青霉素前，不需進行皮膚敏感實驗4、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過程有化學變化5、改變下列條件，可以改變反應活化能的是A．壓強B．溫度C．反應物濃度D．催化劑6、某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是A．電子由X極通過外電路移向Y極B．電池工作時，Li＋通過離子導體移向b區(qū)C．負極發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl7、下列屬于電解質的是A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl8、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．259、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾10、在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說明反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化學平衡狀態(tài)的是()A．B．容器內的壓強不再改變C．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等D．SO2的轉化率不再改變11、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是：A．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為B．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大12、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染13、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥14、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應15、用下列裝置完成相關實驗，不合理的是A．趁熱過濾提純苯甲酸 B．制備并檢驗乙烯C．除去溴苯中的苯 D．分離硝基苯與水16、已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶117、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．x＝1B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%18、下列各化學式中，只表示一種純凈物的是A． B． C． D．C19、已知某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH20、鋅銀電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判斷正確的是（）A．工作時電子由Ag2O經外電路流向Zn極B．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應C．Zn為負極，Ag2O為正極D．Zn為正極，Ag2O為負極21、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金22、下列關于有機物的化學用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結構簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．24、（12分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。25、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學式中結晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）26、（10分）可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。27、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________。如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對C中產品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實驗現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象D．加入少量Na單質，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象28、（14分）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的最高排放標準為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。②處理后的含NaCN的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。29、（10分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：表中v1=______。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1m