2020年上海市虹口區(qū)中考化學(xué)一模試卷含答案

第第頁，共15頁加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，發(fā)出藍(lán)色火焰；可燃性氣體與氧氣或空氣混合達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇明火或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。24?【答案】分液漏斗試管2KCI02KCI+3Of將帶火星的木條置于集氣瓶口，木3=2條復(fù)燃則已集滿水蒸氣剩余60%的空氣中也含有氧氣，實(shí)際體積大于40%當(dāng)收集到的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于60%時(shí)，帶火星的木條也能復(fù)燃排水法收集的氣體較純凈，排空氣法收集的氣體較干燥【解析】解：①分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，試管是常用的反應(yīng)容器；故答案為：分夜漏斗；試管；裝置B的試管中沒有棉花團(tuán)因此是加熱氯酸鉀制氧氣氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣配平即可；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證嘛氣滿了；故答案為2KCIO2KCI+3Of；將帶火存21星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃則已集滿；用C裝置收集一瓶氧氣，將盛有白色硫酸銅粉末的燃燒匙伸入該集氣瓶中（如圖F所示），白色粉末變藍(lán)，說明收集到的氧氣中含有水蒸氣；故答案為：水蒸氣；④乙同學(xué)認(rèn)為該方法得到的氧氣體積分?jǐn)?shù)不是40%，理由是：剩余60%的空氣中也含有氧氣，實(shí)際體積大于40%；改進(jìn)后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表格，可以得出的結(jié)論是：當(dāng)收集到的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于60%時(shí)，帶火星的木條也能復(fù)燃；故答案為：剩余60%的空氣中也含有氧氣實(shí)際體積大于40%；當(dāng)收集到的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于60%時(shí)，帶火星的木條也能復(fù)燃；排水法的優(yōu)點(diǎn)收集的氣體較純凈，排空氣法的優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較干燥；故答案為：排水法收集的氣體較純凈，排空氣法收集的氣體較干燥。儀器的名稱與用途；制取裝置包括加熱和不需加熱兩申，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口木條復(fù)燃，證明氧氣滿了。水的檢驗(yàn)；乙同學(xué)認(rèn)為該方法得到的氧氣體只分?jǐn)?shù)不是40%理由是：乘余60%的空氣中也含有氧氣，實(shí)際體積大于40%；改進(jìn)后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表格，可以得出的結(jié)論是：當(dāng)收集到的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于60%時(shí)，帶火星的木條也能復(fù)燃；排水法收集的氣體較純凈，排弓氣法收集的氣體較干燥。本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。25.【答案】0.1moI將導(dǎo)管從石灰水中取出，后熄滅酒精噴燈氫氧化鈣CaCO+2HCI=CaCI+HO+COf碳酸鈣、氧化鈣稱量剩余固體A的質(zhì)量m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：若m為10g剩余固體A成分為碳酸鈣；若5.6g<mV10g則為氧化鈣、碳酸鈣；若口為5.6g則為氧化鈣【解析】解：①設(shè)lOg碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x,CaCO—CaO+COf，21110g一100g/molx10“亍IQ0#丿毗川=7'x=O.1mo,l故填：0.1mo。加熱一段時(shí)間后欲停止實(shí)驗(yàn),應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中取出，后熄滅酒精噴燈，以防止夜體倒流炸裂試管。故填：將導(dǎo)管從石灰水中取出，后熄滅酒精噴燈。濾液B中滴加酚酞試液變紅色，說明人員下決心，因此B中的溶質(zhì)是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣；步驟III中生成氣體的化學(xué)方程式是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT;3222剩余固體A的成分是碳酸鈣和氧化鈣。故填：氫氧化鈣CaCO+2HCl=CaCl+HO+COJ；碳酸鈣、氧化鈣。碳酸鈣分解生成氧化鈣、二鍬碳的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下所示：*-AiCaCOCaO+COT，3210056441Og5.6g4.4g因此不使用酚酞試液和稀鹽酸也可以確定剩余固體A的成分，方法、結(jié)論及依據(jù)：稱量剩余固體A的質(zhì)量m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：若m為10g,剩余固體A成分為碳酸鈣；若5.6g<mV10g,貝ij為氧化鈣、碳酸鈣；若m為5.6g則為氧化鈣。故填：稱量剩余固體A的質(zhì)量m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律若m為10g剩余固體A成分為碳酸鈣；若5.6g<m<10g,則為氧化鈣、碳酸鈣；若m為5.6g則為氧化鈣。高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧