甲烷、乙烯、乙炔的實驗室制取

甲烷的制法【實驗目的】1.學會實驗室制取甲烷的方法；2.掌握有關的實驗操作的技能。

【實驗原理】

無水醋酸鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下可發(fā)生脫羧反應，生成甲烷氣體。

反應的化學方程式為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑△

CaO

第一頁，共二十五頁?！緦嶒炑b置】

圖7-25甲烷的制備第二頁，共二十五頁。【實驗步驟】

1.按圖7-25把儀器安裝好并檢查裝置是否漏氣。

2.取1藥匙研細的無水醋酸鈉和3藥匙研細的堿石灰，在紙上充分混合，迅速裝入試管。3.小心地加熱盛有混合物的試管，等到試管中的空氣排出后，用排水法把甲烷收集在試管里。

第三頁，共二十五頁?！咀⒁馐马椉俺蓴￡P鍵】

1.無水醋酸鈉與氫氧化鈉的反應須在無水條件下才能順利進行。

如果有水存在，就會使醋酸鈉變?yōu)殁c離子和醋酸根離子，從而不能發(fā)生脫羧反應。另外，水的存在也會使反應達不到反應所需的溫度。因此在反應前，應將反應物及堿石灰干燥。

第四頁，共二十五頁。2.加熱反應物時應緩緩加熱，否則加熱過猛會發(fā)生副反應，可產(chǎn)生丙酮、乙烷、不飽和烴以及二氧化碳等雜質(zhì)氣體，這些雜質(zhì)的存在會影響甲烷性質(zhì)的檢驗。3.制取甲烷時，堿石灰中的生石灰并不參加反應。

在此反應中它起三個方面的作用：

第五頁，共二十五頁。一是：稀釋混合物的濃度，使生成的甲烷氣體易于外逸；

二是：由于生石灰的存在，減少了氫氧化鈉在高溫時跟玻璃的作用，防止試管破裂；

三是：由于氫氧化鈉吸濕性很大，水分的存在不利于甲烷的生成，利用生石灰可吸收水分。第六頁，共二十五頁。乙烯的實驗室制法第七頁，共二十五頁。1.試劑：濃硫酸與無水乙醇（體積比3：1）2.原理：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O濃H2SO41700C（注酸入醇）CH3-CH2OH+CH3-CH2OH濃H2SO4140℃CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O乙醚副反應:HHH—C—C—HOHH濃H2SO4170?CH—C=C—HHH+H2O第八頁，共二十五頁。BC1、固＋液氣2、固+固氣3、固＋液氣可用()裝置常用做制()

A可用()裝置常用做制()

可用()裝置常用做制()

BCH2CO2O2NH3Cl23.裝置：第九頁，共二十五頁。制備裝置鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、溫度計、帶導管的橡膠塞、集氣瓶、（碎瓷片）、水槽4.收集方法：

排水集氣法第十頁，共二十五頁。為什么濃硫酸用量要多？反應中有生成水，會使?jié)饬蛩嵯♂專×蛩釠]有脫水性會導致實驗失敗。注意事項：1.反應中濃硫酸和酒精的體積比是3：1,順序是先加酒精再加濃硫酸,濃硫酸作催化劑和脫水劑。2.在圓底燒瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受熱時暴沸3.溫度計的水銀球插在液面下，并不接觸瓶底。4.加熱升溫要迅速，并達到170℃左右。5.實驗結(jié)束時，應先撤導管，后撤酒精燈。6.特別注意溫度計的量程應在200℃以上。第十一頁，共二十五頁。

CO2、SO2濃硫酸使乙醇脫水而炭化因此本實驗可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)氣體？C2H5OH2C+3H20

C+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O濃H2SO41、如何使氣體的凈化？問題思考NaOHH2SO4第十二頁，共二十五頁。[思考]在實驗室里制備的乙烯中常含有SO2,試設計一個實驗，檢驗SO2的存在并驗證乙烯的還原性。第十三頁，共二十五頁。品紅溶液①的作用：氫氧化鈉溶液的作用：品紅溶液②的作用：如何證明乙烯有還原性：驗證二氧化硫的存在除去SO2，以免干擾乙烯性質(zhì)實驗的驗證檢驗SO2是否除凈酸性高錳酸鉀溶液褪色第十四頁，共二十五頁。實驗室乙烯制取速記法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石溫度計,迅速升溫一百七.第十五頁，共二十五頁。三、乙炔的實驗室制法：2、反應原理：1、原料：CaC2與H2O

3、裝置：固液反應不加熱的裝置4.凈化：用硫酸銅溶液除去H2S等氣體5.收集方法：排水法6.尾氣處理:點燃(燃燒法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（一）整體知識回顧第十六頁，共二十五頁。⑴、反應裝置不能用啟普發(fā)生器。原因：a反應劇烈，難控制反應速率；b反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管；⑵、實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。7、實驗注意事項：第十七頁，共二十五頁。（二）知識點詳解CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產(chǎn)物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2(1)反應原理：CH4C3H4C2H2第十八頁，共二十五頁。氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣例如：氧氣固體和液體混合制氣，例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應物，反應需要加熱，例如：氯氣第十九頁，共二十五頁。裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器第二十頁，共二十五頁。氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣、一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣第二十一頁，共二十五頁。尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2、HCl、CO尾氣處理的裝置第二十二頁，共二十五頁。實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置(2)裝置：固液不加熱型第二十三頁，共二十五頁。塊狀電石減緩反應速率棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管飽和食鹽水減緩反應速率硫酸銅溶液除去反應時少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣與水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的氣味的氣體禁用啟普發(fā)生器，因：a反應劇烈，難控制反應速率b反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管第二十四頁，共二十五頁。內(nèi)容梗概甲烷的制法。2.掌握有關的實驗操作的技能。圖7-25甲烷的制備。2.取1藥匙研細的無水醋酸鈉和3藥匙研細的。3.小心地加熱盛有混合物的試管，等到試管。1.無水醋酸鈉與氫氧化鈉的反應須在無水。2.加熱反應物時應緩緩加熱，否則加熱。過猛會發(fā)生副反應，可產(chǎn)生丙酮、乙烷、。雜質(zhì)的存在會影響甲烷性質(zhì)的檢驗。3.制取甲烷時，堿石灰中的生石灰并不。一是：稀釋混合物的濃度，使生成的甲烷。1.試劑：濃硫酸與無水乙醇（體積比3：1）。CH3-CH2OH+CH3-CH2OH。CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O。H—C—C—H。H—C=C—H。1、固＋液氣。2、固+固氣。3、固＋液氣。O2NH3。鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、。溫度計、帶導管的橡膠塞、集氣瓶、（碎瓷片）、水槽。反應中有生成水，會使?jié)饬蛩嵯♂?，而稀?/p>