上海市崇明縣高三化學(xué)第二次模擬考試試題-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.崇明縣2015學(xué)年第二次高考模擬考試一試卷化學(xué)（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．崇明縣為“打造世界級(jí)生態(tài)島，創(chuàng)辦全國文明縣城”而采用的以下措施與建議中，能有效減少PM2.5的是A．垃圾回收B．綠色出行C．交通整頓D．河流整頓2．堿金屬與鹵素所形成化合物的性質(zhì)中不常有的是A．熔沸點(diǎn)較高B．能溶解于水C．溶液能導(dǎo)電D．受熱易分解3．以下實(shí)驗(yàn)儀器名稱正確的選項(xiàng)是A．具支試管B．坩鍋C．三角架D．圓底燒瓶4．PH3是一種無色劇毒氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。關(guān)于PH3的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．PH分子呈三角錐形B．PH分子是極性分子33C．鍵能：P－H＞N－HD．PH在空氣中易自燃35．以下金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑二、選擇題（本題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．已知As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是33A．還原性：As3－＞Br＞Cl－B．熔點(diǎn)：As＞Br2＞Cl2C．原子半徑：As＞Br＞ClD．酸性：HCl＞HBr＞AsH3專業(yè)..7．以下相關(guān)煤化工和石油化工的說法正確的選項(xiàng)是A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化B．煤干餾的液態(tài)產(chǎn)物主要有煤焦油、粗氨水C．石油裂解是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D．煤的液化是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化8．將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入NaOH溶液中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該裝置中鎂條作負(fù)極B．該裝置中鎂條上無氣泡產(chǎn)生C．該裝置中電子從鋁條經(jīng)導(dǎo)線流向鎂條D．該裝置中鋁條表面產(chǎn)生氣泡9．以下鑒別實(shí)驗(yàn)不合理的是A．經(jīng)過加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B．經(jīng)過加水溶解鑒別Na2O和Na2O2C．經(jīng)過焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClD．經(jīng)過紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl310．在溶液中能共存，加OH有積淀析出，加H能放出氣體的是A．Na、Cu2、Cl、SO42B．Fe2、K、S2、SO42C．Na、Ca2、Cl、HCO3D．H、Al3、NH4、CO3211．pH相同的兩種一元酸HX和HY各50mL，分別加入過分的鎂粉充分反應(yīng)，收集到相同條件下的H2體積分別為V1和V2，若V1＞V2，以下說法正確的選項(xiàng)是A．HX必然是弱酸B．相同條件下堿性比較：NaX＜NaYC．HX可能是強(qiáng)酸D．反應(yīng)過程中兩者生成H的速率相同212．依照碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷正確的選項(xiàng)是①I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q1②I2(s)+H2(g)2HI(g)-Q2A．1molI2(g)與1molH2(g)充分反應(yīng)放熱Q1kJB．1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差(Q+Q)kJ12C．反應(yīng)①的生成物總能量比反應(yīng)②的生成物總能量高D．牢固性：I2(g)＞I2(s)13．酸化是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的操作之一，以下酸化辦理正確的選項(xiàng)是A．檢驗(yàn)CH3CH2Cl堿性水解產(chǎn)生的Cl，先要用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)B．KMnO4溶液平時(shí)可用鹽酸酸化，以加強(qiáng)氧化性C．配置Fe(NO)溶液時(shí)，用硝酸酸化，可控制水解322，先用鹽酸酸化，再加BaCl溶液214．常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。以下講解相關(guān)事實(shí)的離子方程式中不合理的是專業(yè)..A．用NaOH溶液吸取Cl2制備消毒液：Cl2+2OH→Cl+ClO+H2OB．該消毒液與潔廁靈混用會(huì)引起中毒：2H+Cl+ClO→Cl2↑+H2OC．常溫下，該消毒液的pH≈12是因?yàn)椋篊lO+H2OHClO+OHD．該消毒液加少許白醋可加強(qiáng)消毒能力：CHCOOH+ClO→HClO+CH3COO315．元素周期表中有些元素存在對(duì)角線相似現(xiàn)象，如Mg與Li；Si與B；Be與Al等元生性質(zhì)相似。已知，電解熔融LiCl可得Li和Cl。若用已潮解的LiCl蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極2電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是A．H2B．O2C．Cl2D．產(chǎn)生于陰極區(qū)16．NaCO固體中可能含有雜質(zhì)KCO、NaHCO、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的23233稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，以下解析正確的選項(xiàng)是A．必然含有NaHCOB．必然含有KCO323C．可能含有NaHCO3D．必然含有NaClHHClH17．1,2－二氯乙烯可以形成C＝C與C＝C兩種不相同的空間異構(gòu)體，以下物質(zhì)中，ClClClH能形成近似上述兩種空間異構(gòu)體的是A．1,1－二氯乙烯B．丙烯C．2－丁烯D．1－丁烯三、選擇題（本題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是18A．2.0gH2O與T2O的混雜物中所含中子數(shù)B．250mL1mol/LFeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某單烯烴A中的C－H鍵數(shù)D．200mL10mol/L鹽酸與足量MnO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)219．已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW11012。以下說法合理的是A．0.1mol/L的NaHSO溶液，pH14B．0.1mol/L24pH1的HSO溶液，C．0.01mol/L的NaOH溶液，pH10D．pH＝9的NaOH溶液稀釋1000倍，pH720．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(?)+Q，其中B為紫色，A、C、D皆為無色，D的狀態(tài)不明確。以下選項(xiàng)中可以確定上述容器中反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．密度不變B．溫度不變C．顏色不變D．壓強(qiáng)不變專業(yè)..21．以以下列圖所示，m表示溶液中生成積淀的物質(zhì)的量，n表示溶液中加入物質(zhì)的量。以下反應(yīng)中，能依照以下列圖曲線進(jìn)行的是mA．往Ca(OH)2和KOH的混雜溶液中通入CO2B．往AlCl3和NHCl的混雜溶液中加NaOH溶液4C．往Al(SO)和(NH)SO的混雜溶液中加Ba(OH)溶液2434242D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液On22．將mg銅粉和鎂粉的混雜物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完好反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混雜氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g。以下相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A．無法確定硝酸的濃度B．n(NO):n(NO2)1:1C．4.8＜m＜12.8D．反應(yīng)后c(NO3)4mol/L四、（本題共12分）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防范某些病蟲危害。它的結(jié)構(gòu)與CO2近似。23．羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達(dá)式為。24．例舉出一個(gè)能說明硫元素非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)依照：。25．工業(yè)上，可經(jīng)過以下兩種反應(yīng)路子制備羰基硫：反應(yīng)①：CO2+H2S→COS+H2O反應(yīng)②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS相關(guān)反應(yīng)①、②可否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的選項(xiàng)是（填字母）A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是26．H2S擁有強(qiáng)還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液發(fā)生以下反應(yīng)：H2S+H2SO4+KMnO4→S↓+K2SO4+MnSO4+H2O請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式。專業(yè)..27．若上述反應(yīng)生成6.4g積淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。五、（本題共12分）航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑。N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4(g)2NO(g)－Q。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。224充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系以下t℃時(shí)，將必然量的NO、NO表所示：28．前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為molL1min1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。29．20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（填字母）A．增大B．減小C．不變D．無法判斷30．用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因。31．相同條件下，24molHCl發(fā)生反應(yīng)。1molNH最多能與32．常溫下，若將0.2mol/LN2H4·H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混雜，則溶液中N2H5、Cl、OH、H四種離子濃度由大到小的序次為。（提示：相同條件下，N2H4·H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度。）六、（本題共12分）硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備硝基苯，步驟以下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。專業(yè)..③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④分別出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液沖洗，最后再用蒸餾水沖洗獲取粗產(chǎn)品。⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，爾后蒸餾，獲取純凈的硝基苯?？赡苡玫降南嚓P(guān)數(shù)據(jù)列表以下物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水濃硝酸—831.4易溶于水濃硫酸—3381.84易溶于水33．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。34．配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入，長玻璃管作用是，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。35．反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在層（填“上”也許“下”），分別混酸和產(chǎn)品的操作名稱是。36．實(shí)驗(yàn)前要配制100mL0.1mol/L的NaCO溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還23有。37．用Na2CO3溶液沖洗此后再用蒸餾水沖洗時(shí)，怎樣考據(jù)液體已洗凈？。38．固體D的名稱為。七、（本題共12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（略去部分夾持儀器）制備。專業(yè)..已知：①2NO+Na2O2→2NaNO②3NaNO+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O25NO2+2MnO4+6H→5NO3+2Mn2+3H2O④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4·5H2O。39．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。40．反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是。41．充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）。42．為測定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)以下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母），A．錐形瓶洗凈后未干燥B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．振蕩時(shí)有液體濺出來D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗43．依照表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。44．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol·L1NaNO溶液中NO2的水解程度和0.1mol·L1HNO溶液中22HNO2的電離程度相對(duì)大小。（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。八、（本題共10分）辣椒素（I）是辣椒的活性成分，在口腔中會(huì)產(chǎn)生灼燒感。辣椒素的某種酯類化合物（J）的結(jié)專業(yè)..構(gòu)可以表示為：（R為烴基）的合成路線以下：已知：A、B和E為同系物，A和B中都只有兩種氫原子②化合物J的分子式為C15H22O4③RCHORCH2CHO稀NaOHRCHCCHOH2O△R45．C的結(jié)構(gòu)簡式為。46．D的系統(tǒng)命名為。47．G中含氧官能團(tuán)的名稱為。48．相關(guān)辣椒素I的說法中正確的選項(xiàng)是（填字母）A．1molI能與2molNaOH完好反應(yīng)B．1molI能與1molNa2CO3完好反應(yīng)C．1molI能與1molNaHCO3完好反應(yīng)D．1molI能與Na反應(yīng)放出22.4LH249．寫出H與ＮaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。九、（本題共12分）丙烯可用于合成很多有機(jī)物。以下列圖是由丙烯合成一種有機(jī)高分子資料W的流程圖：50．寫出反應(yīng)種類：反應(yīng)①，反應(yīng)②。51．寫出化學(xué)方程式：專業(yè)..B與新制氫氧化銅：；D+E→W：。52．某同學(xué)認(rèn)為B→C中存在不合理之處，可能會(huì)以致C→D無法實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)幫他補(bǔ)充原因。。53．聚丙烯酸鈉是尿不濕的主要資料，它由丙烯酸鈉聚合而成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以丙烯為原料制備丙烯酸鈉．．．．的合成路線，無機(jī)試劑任選。反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑（合成路線常用表示方法為：AB反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件十、（本題共14分）晶體從溶液中析出的過程稱為結(jié)晶，結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等。54．已知某鹽在不相同溫度下的溶解度（見下表）T/℃010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在（填字母）A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃55．t℃時(shí)，CuSO在水中溶解度為25g，將32gCuSO白色粉末加入到mg水中，形成飽和44CuSO溶液，并有CuSO·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是。4456．向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入必然量H2S后，將獲取的溶液小心蒸干，稱得無水物7.97g。請(qǐng)經(jīng)過計(jì)算確定該無水物的成分。57、下面是四種鹽在不相同溫度下的溶解度（克/100克水）NaNOKNONaClKCl3310℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑耗費(fèi)忽略不計(jì)。）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0gH2O，保持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體質(zhì)量m1的值。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量m2的值。專業(yè)..12345BDACB67891011121314151617DBCDCABDCBAC1819202122CACBCABD參照答案四、23、（2分），（2分）專業(yè)..24、最高價(jià)含氧酸的酸性，硫酸﹥碳酸（2分,合理給分）25、A（2分）26、5、3、2、5、1、2、8（2分）27、0.4NA或2.408×10-23（2分）五、28、0.04（2分），K=c2(NO2)/c(N2O4)（1分）29、向容器中加入0.8molNO（1分,合理給分），B（2分）230、N2H4·H2O+-（或N2H4+H2O+-（2分）N2H5+OHN2H5+OH）31、2（2分）+-)>c(OH-+分)32、c(N2H5)>c(Cl)>c(H)(2六、33、＋HNO3(濃)＋H2O（2分）34、濃硝酸（1分）冷凝回流（1分）使混雜酸能順利流下（1分）35、防范副反應(yīng)發(fā)生(1分)上（1分）分液（1分）36、100ml容量瓶、膠頭滴管（2分）37、取最后一次沖洗液，向溶液中加入氯化鈣，無積淀生成，說明已洗凈（1分）38、無水氯化鈣（1分）七、39、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)40、關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長導(dǎo)管液面可否下降。(1分)消除裝置內(nèi)的空氣(1分)。41、加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體。(2分)42、BD(2分)43、86.25%(2分)44、方法①：配制濃度均為-1pH，若pH大于-0