元素及其化合物價(jià)類二維圖

元素化合物及其價(jià)類二維圖引子：元素化合物的知識(shí)給人的感覺就是“繁、亂、雜、難”，我們認(rèn)為以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，以某元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)，繪制含有某元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖像，既能體現(xiàn)“元素觀”也能體現(xiàn)“分類觀”和轉(zhuǎn)化觀，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于建立系統(tǒng)的知識(shí)體系，明確學(xué)習(xí)要點(diǎn)，形成化學(xué)基本觀念。思路點(diǎn)撥分析物質(zhì)的通性iifll氣彈iifll氣彈分析氧化性和還原性元素的最高價(jià)態(tài)只有氧化性，元素的中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性。分析離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件包括生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體的復(fù)分解反應(yīng)，也包括因氧化還原反應(yīng)的導(dǎo)致的離子反應(yīng)，還包括相互促進(jìn)的徹底水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、絡(luò)合反應(yīng)等。一、鈉元素及其化合物價(jià)類二維圖

鈉元素化合價(jià)NaDHNaHCOj；N鈉元素化合價(jià)NaDHNaHCOj；NaiCDjNaCl單質(zhì)氣化物擁鹽物城類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Na非金屬單質(zhì)（0、2X、S）2活潑氫的反應(yīng)熔融鹽反應(yīng)最低價(jià)態(tài)（強(qiáng)）還原性與活潑氫反應(yīng)Na?。？強(qiáng)氧化性（SO、2SO2-、HS、S、Fe2+）32CO2HO2漂白性Na2O酸性氧化物酸水重要化學(xué)方程式的書寫0101鈉和氧氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）2Na+O2=====Na2O20102鈉和氯氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）2Na+CI_=====2NaCl0103過氧化鈉和水反應(yīng)（化）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f0104過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（化）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O0105鈉和水反應(yīng)（離）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2f0106氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)（離）OH－＋CO2===HCO3-0107鈉和乙醇反應(yīng)（化）2CH3CH2OH+2Naf2CH3CH2ONa+H2f0108過量鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)，先后可能發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)（化）2Na＋2H2O===2NaOH＋2Na＋2H2O===2NaOH＋H2fAl(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]、氯元素及其化合物價(jià)類二維圖訊元索化合忻HQO口OCa(CIO)訊元索化合忻HQO口OCa(CIO)3NaCIOHCIHCINaCIFeCbCuCI.Cb^gCl氮化物單質(zhì)區(qū)鹽物旗婁別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Cl2與金屬反應(yīng)（Fe、氧化性與水反應(yīng)黃綠色

Cu、Na）與非金屬單質(zhì)（h2）與還原性化合物反應(yīng)（NaBr、SO2、FeCI2、H2S、H2SO3）與堿反應(yīng)還原性與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)氯水（HCIO）的漂白性重要化學(xué)方程式的書寫0201向氯化亞鐵溶液中滴加氯水（化）2FeCl2+Cl2=2FeCl30202鐵在氯氣中燃燒（化）點(diǎn)燃2Fe+3CI2—2FeCI30203氯氣的尾氣吸收（離）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O0204漂白粉的制備（化）2Ca(OH)22Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O0205漂白粉的失效（2化）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCC3(+2HC1O2HC1O2HCI+O2f0206氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（離）4H++2C1-+MnC2=====Mn2++C12f+2H2C0207將等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣通入水中（離）SC2＋C12＋2H2C===SC24－＋2C1－＋4H＋

0208工業(yè)上鹽酸的制備(化)點(diǎn)燃Cl2+H2—-2HCI過程中一定會(huì)發(fā)生的離子方程式(離)0209氯離子檢驗(yàn)(證明存在)過程中一定會(huì)發(fā)生的離子方程式(離)CTAg+===AgCH三、鐵元素及其化合物價(jià)類二維圖2F屮FeS2F屮FeS0-申頂氧化物H鹽物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Fe與非金屬反應(yīng)(02、Cl2、Br2、S、I2)與酸反應(yīng)(H+)與鹽反應(yīng)(CU2+、Fe3+)還原性與氧化性酸反應(yīng)與水反應(yīng)鈍化Fe2O3與酸(H+)氧化性與還原性酸FeO與酸(H+)還原性與氧化性酸Fe3O4與酸(H+)氧化性還原性Fe(OH)2與酸(H+)還原性極易被氧化Fe(OH)3與酸（H+）受熱分解Fe2+與堿(OH-)弱氧化性強(qiáng)還原性（Cl2、h2so4、HNO3、H2O2、KMnO4）Fe3+與堿(OH-)氧化性（Fe、Cu、CO、H2S、S2-、c、h2、SO2）與SCN-重要化學(xué)方程式的書寫0301鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)（化）SFI3Fe+4H2^"Fe3O4+H2f0302鐵與硫化合（化）Fe+S=====FeS0303鐵與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)（離）Fe+2H+===Fe2++H2f0304鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（離）Fe+Cu2+===Fe2++Cu0305鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)（離）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋0306向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（離）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-0307向硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸（離）3Fe2＋+NO3-+4H+===3Fe3++NOf+2H2O

0308向硫酸亞鐵溶液（酸性）中滴加過氧化氫溶液（離）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O0309向硫酸鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離）2Fe2＋+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+0310氫氧化亞鐵露置在空氣中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物價(jià)類二維圖戦元索R合價(jià)C02CO戦元索R合價(jià)C02COCaCOj.Na^COjCa(HCOj)2NaHCO,CK,氫化物單質(zhì)酸氧化舸鹽馥武鹽物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)C與氧氣氧化性還原性（與金屬氧化物如Cu；非金屬氧化物如H2o、co2、Sio2；強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸）CO還原性（可燃、金屬氧化物）有毒c°2與水氧化性（Mg）與某些鹽（碳酸的正鹽如與堿性氧化物與堿Na2CO3、CaCO3；比碳酸弱的酸的鹽如Na2SiO3、NaCIO、Na[AI(OH)4])與Na2O2^283與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)生成氣體（與H+）生成沉淀（與Ca2+、Ba2+）雙水解NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體（與H+）雙水解與鹽反應(yīng)生成水（與OH-）受熱分解重要化學(xué)方程式的書寫0401碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)（化）C+2H2SO4（濃）CO2f+2SO2f+2H2O0402碳和水在高溫條件下反應(yīng)（化）七丄曰c+h2o==co+h0403向次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化碳（離）clO-+cO2+H2O=HcO3-＋HClO0404實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳（離）CaCO3+2H+=Ca2++CO2個(gè)+H2O0405可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)（離）CO32-+2H+=CO2個(gè)+H2O0406碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）HCO3-＋OH-=CO32-+H2O

0407向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸（離）hco3-+h+=co2個(gè)+h2o0408向可溶性碳酸鹽溶液中加入氯化鋇溶液（離）CO32-+Ba2+=BaCO3J0409向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w（離）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3J+H2O0410加熱碳酸氫鈉固體（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2個(gè)+H2O五、氮元素及其化合物價(jià)類二維圖J542J54203豐++一氮元素化合價(jià)HzN-璽化物單碩氧化物酸堿柚物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)NH3與h2o與酸還原性（02）與H+極易溶于水銨鹽(NH4+)與堿與堿生成氣體受熱分解N2與。2與H與活潑金屬如Mg還原性氧化性穩(wěn)定性NO還原性（o2）no2氧化性還原性（H2O）可以轉(zhuǎn)化為N2O4HNO3酸的通性強(qiáng)氧化性（能氧化除金、鉑以外的金屬、一部分的非金屬單質(zhì)和低價(jià)化合物）不穩(wěn)定性重要化學(xué)方程式的書寫0501工業(yè)制氨氣（化）葛溫咼胚?N2+3H22NH30502實(shí)驗(yàn)室制氨氣（化）2NH4Cl+Ca（OH）2====€aCl2+2NH3f+2H2O0503銅與稀硝酸反應(yīng)（離）3Cu+2NO-+8H+===3Cuz++2NOf+4H2O0504碳與濃硝酸的反應(yīng)（化）C+4HNO3（濃）=====CO2f+4NO2f+2H2O0505氨的催化氧化（化）4NH+5O,=化劑WNO+6HQ32△20506氯化鋁溶液與氨水的反應(yīng)（離）

Al3++3NH3?H20=A1（OH）3&+3NH4+0507氯化銨和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)（離）NH4++OH-=====nh3t+H200508碳酸銨的受熱分解（化）（nh4）2co3=====2nh3t+CO2t+H20六、硫元素及其化合物價(jià)類二維圖硫元素化<Er價(jià)H-硫元素化<Er價(jià)H-氧化物單鹿氧化物醸鹽物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)H2S酸性還原性O(shè)H-和CU2+等臭雞蛋氣味S非金屬單質(zhì)還原性（02、H2SO4、HNO3）氧化性（H2、金屬）特殊溶解性SO2酸性氧化物的通性還原性氧化性h2s漂白性H2SO4酸的通性強(qiáng)氧化性O(shè)H-和Ba2+等鈍化脫水性吸水性重要化學(xué)方程式的書寫0601銅與硫的化合（化）2Cu+S====CuS20602硫與濃硫酸的反應(yīng)（化）S+2H2SO4（濃）=====3SO2f+2H2O0603硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)（化）2H2S+SO2===3S；+2H2O0604二氧化硫尾氣的吸收（化）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O0605二氧化硫的催化氧化（工業(yè)制備硫酸）（化）2S0,f+O===劑2S022△30606將二氧化硫通入到溴水中（化）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr0607濃硫酸和碳反應(yīng)（化）C+2H2SO4（濃）====€O2f+2SO2f+2H2O0608濃硫酸和銅反應(yīng)（化）Cu+2H2SO4（濃）====€uSO4+SO2f+2H2O七、鎂元素及其化合物價(jià)類二維圖

磺元素』合價(jià)MftfOH),MgCl.MgCO.M^HCO3)j磺元素』合價(jià)MgjN；鹽物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Mg與非金屬單質(zhì)（O2、n2、ci2、S）與酸與部分鹽（Zn2+、NH4+）還原性H+氧化物（h2o、CO2）MgO與酸H+Mg(OH)2與酸受熱分解H+重要化學(xué)方程式的書寫0701鎂與空氣中燃燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)（3化）戦占燃占燃2Mg+02—2MgO3Mg+N2―Mg3N22Mg+C02―2MgO+C0702工業(yè)上鎂的煉制（化）通電MgCl2Mg+Cl2f0703氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)（離）Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O0704氯堿工業(yè)（化）

2NaCI+2H2O^^2NaOH+CI2f+H2f0705向溴化鈉溶液中滴加氯水（離）2Br-+CI2===2CI-+Br20706向碘化鉀溶液中滴加溴水（離）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物磚元素化合價(jià)價(jià)類二維圖磚元素化合價(jià)CaSi03SIO,Na^lO^H2￡IOjSi單質(zhì)氣化恂鹽轅物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Si非金屬單質(zhì)02、F2、Cl2還原性(C)與NaOHHFSiO2與NaOH與堿性氧化物OH-與部分鹽Na2CO3、CaCO3與HFNa2SiO3酸（CO2、H+）土卜rm.H+除Na+、K+以外的金屬離子H2SiO3堿OH-受熱分解重要化學(xué)方程式的書寫0801硅與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）Si+o=亠喀io220802不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因（化）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O0803玻璃刻蝕過程中發(fā)生的反應(yīng)（化）SiO2+4HF===SiI4f+2H2O0804工業(yè)上硅的制備（化）高遍SiO2+2C=Si+2CO0805玻璃制備過程發(fā)生的反應(yīng)（2化）高溫高畐Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2fCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f0806能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)的反應(yīng)（化）Na2CO3+CO2+H2O===H^SiO3\+Na2CO30807硅酸的受熱分解（化）HSiO=====SiO+HQ2322九、鋁元素及其化合物價(jià)類二維圖

■$鋁元素化合帥AIQHh■$鋁元素化合帥AIQHhAI單庾氧化物￡li氫氧化物物質(zhì)類別核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Al與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S）與酸與鹽還原性與堿反應(yīng)與金屬氧化物Ap酸、堿堿AI3+堿[AI(OH)4]-、水解[AI(OH)4]-酸AI3+、水解ai(oh)3酸、堿受熱分解堿重要化學(xué)方程式的書寫0901鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）2A1+2OH-+2H2O===2A1C^+3H2f0902鋁與四氧化三鐵在高溫條件下的反應(yīng)（化）8A1+3Fe3O4—-4AI2O3+9Fe0903氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）

A12O3+2OH-===2Aiq+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al（OH：4]-0904實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鋁的制備（離）A13++3“耳舊20===川（0^3；+3NH+0905氯化鋁溶液與過量