化學(xué)《金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)》優(yōu)質(zhì)教案、教學(xué)設(shè)計

初四化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)，進一步掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能規(guī)范、熟練地使用化學(xué)方程式表示有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),并能用其解釋生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象；2、通過復(fù)習(xí)，進一步掌握金屬活動性順序及其意義并能夠應(yīng)用金屬活動性順序判斷：①金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)的速率②金屬與鹽溶液反應(yīng)后所得濾液、濾渣的成分；3、通過復(fù)習(xí)，進一步掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；4、通過復(fù)習(xí)，進一步掌握四大基本反應(yīng)類型的反應(yīng)特點及其與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。二、重點和難點：重點：1、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)及反應(yīng)實質(zhì)2、金屬的活動性順序及其應(yīng)用難點：金屬的活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)三、學(xué)習(xí)過程：學(xué)習(xí)活動一：金屬性質(zhì)壱、金屬的物理性質(zhì)1、金屬有哪些物理性質(zhì)？金屬有哪些物理共性？2、生活生產(chǎn)中我們對于不同的金屬有哪些不同的用途？為什么？弐、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬與氧氣反應(yīng)1、請回想：鎂、鋁、鐵、銅分別跟氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象？2、請寫出：鎂、鋁、鐵、銅分別跟氧氣反應(yīng)的方程式3、鋁比鐵活潑，但為何生活中很少見到鋁生銹？（二）金屬與酸的反應(yīng)1、金屬與酸反應(yīng)的條件？2、金屬的活動性順序及意義（三點）3、以“鋅和稀硫酸反應(yīng)”為例解釋金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)在反應(yīng)后—數(shù)目減少，—數(shù)目增多，—數(shù)目不變。思考：金屬與酸反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量如何改變？4、鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象？5、實驗室制取氫氣金屬為何用鋅，而不用鎂、鐵？；酸為何不用稀鹽酸？；等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是怎樣的？【跟蹤練習(xí)】1、下列物質(zhì)中能發(fā)生置換反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由(1)鐵和稀硫酸(1)鐵和稀硫酸(2)鋁和稀鹽酸(3)銅和稀硫酸.(3)銅和稀硫酸.(4)鎂和濃硫酸.2、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸產(chǎn)中，生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是()生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙生Ai生Ai兀尾*1/g金屬與鹽的反應(yīng)1、金屬與鹽反應(yīng)的條件？2、以“鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)”為例解釋金屬與鹽反應(yīng)的實質(zhì)在反應(yīng)后—數(shù)目減少，—數(shù)目增多，—數(shù)目不變,思考：金屬與鹽反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量如何改變？描述：鐵與硫酸銅溶液、鋅與硫酸銅溶液、鋅與硝酸銀溶液、鐵與硝酸銀溶液和銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象?！靖櫨毩?xí)】1、下列物質(zhì)中能發(fā)生置換反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由(1)Fe+AgNO3(2)K+AgNO3(3)Zn+FeSO4(4)Mg+AgCl2、用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液時能在鐵桶中進行嗎？為什么？學(xué)習(xí)活動二：化學(xué)變化的實質(zhì)目前我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)有很多，你知道他們各自的反應(yīng)實質(zhì)是怎樣的嗎？TOC\o"1-5"\h\z1、金屬與酸反應(yīng)；2、金屬與鹽溶液的反應(yīng)；3、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)；4、水通電分解反應(yīng)的實質(zhì)；跟蹤練習(xí)】寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式，并描述一下該反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)活動三：四大基本反應(yīng)類型1、置換反應(yīng)定義：特點置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)四大基本類型之一，除此之外還有化合反應(yīng)，分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型，它們各自反應(yīng)特點是什么?2、四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)前后，元素化合價是否改變？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何？【跟蹤練習(xí)】下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A、HCl+AgN03==Ag+HN03B、Zn+HSO=ZnSO+HT332442C、CuO+CO4cu+CO2D、C+2ZnO=高=溫^2Zn+CO（三）典例剖析1、有不法商販用黃銅冒充黃金，你能用所學(xué)的知識幫助大家來鑒別其真?zhèn)螁?？交流一下你的好方法？方法現(xiàn)象物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法二化學(xué)方法三2、將一定■的鐵粉加入到一定■的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有,濾渣中一定有，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為?！靖櫨毩?xí)】向CuCI2、ZnCl2和稀鹽酸的混合溶液中加過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定有，濾渣中一定有，—定沒有回顧反思：通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，你有哪些收獲？學(xué)能展示通常情況下鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是A、Fe3O4B、FeOC、Fe2O3D、Fe(OH)32、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是()A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33、錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的TOC\o"1-5"\h\z是()A.Zn+Sn(NO)=Zn(NO)+SnB.Sn+2HCI==SnCI+Ht323222C?Sn+2AgN0=Sn(NO)+2AgD.Sn+MgSO=SnSO+Mg332444、有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡冒出，把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y5、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B?金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀6、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的多種方案，每種