高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題29無(wú)機(jī)反應(yīng)圖像題及綜合應(yīng)用（解析版）

微專題29無(wú)機(jī)反應(yīng)圖像題及綜合應(yīng)用用圖像來(lái)描述化學(xué)過(guò)程或者呈現(xiàn)化學(xué)背景知識(shí)是高中化學(xué)的基本表達(dá)方式之一，而高考試題中通過(guò)圖像把化學(xué)問(wèn)題抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題來(lái)考查考生從圖像中獲取、評(píng)價(jià)、整合和應(yīng)用信息的綜合分析能力的做法已成常態(tài)。全國(guó)高考化學(xué)圖像題在“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查頗具特色。試題的新穎度、難度和區(qū)分度在一定程度上都借助于圖像的創(chuàng)新得以體現(xiàn)。所以，我們以無(wú)機(jī)化學(xué)中化學(xué)圖像試題出現(xiàn)較多的兩部分內(nèi)容為例，體現(xiàn)出無(wú)機(jī)反應(yīng)圖像及綜合應(yīng)用在高考中對(duì)考生各項(xiàng)能力的考查。一、CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷1．一般從強(qiáng)酸制弱酸的角度去分析：由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強(qiáng)，因此可用CO2制取上述弱酸，常涉及的變化如下：CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(或CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3)CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2(過(guò)量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3【易錯(cuò)點(diǎn)】把CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中或者通入到CaCl2和氨水的混合溶液中，則有白色沉淀，因?yàn)镃O2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中，先和堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若通入CaCl2和氨水的混合溶液中，則先和氨水反應(yīng)生成碳酸銨，然后碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。二、CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(1)CO2與單一組分反應(yīng)(如CO2通入NaOH溶液)產(chǎn)物的分析①反應(yīng)原理CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH=NaHCO3②反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷③用數(shù)軸來(lái)表示(2)CO2與多組分[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]反應(yīng)的順序：①Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3④CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2二、鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖象分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖象變化的離子方程式，下同)。操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖象方程式序號(hào)AB：(1)③BD：(6)AB：(3)BC：(1)②(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象。操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖象方程式序號(hào)AB：(5)②BC：(2)AB：(4)BC：(1)②3.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(OH－)；②當(dāng)3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③當(dāng)n(OH－)≥4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝0，無(wú)沉淀。(2)求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；4．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖象如下。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同)分析圖象的變化情況，依次寫出各階段的離子方程式：(1)OA：___________________________________。(2)AB：_____________________________________。(3)BC：_____________________________________。(4)CD：____________________________________?！敬鸢浮?1)H＋＋OH－=H2O(2)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O5．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象如下：分析圖象的變化情況，寫出各階段的離子方程式：(1)OA：________________________________。(2)AB：___________________________________。(3)BC：______________________________________。(4)CD：____________________________________?！敬鸢浮?1)OH－＋H＋=H2O(2)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O6．與Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律(1)當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成沉淀，再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。(2)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，而是HCOeq\o\al(－,3)電離出的H＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)?！镜淅觥繉⒆懔康腃O2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()【答案】D【解析】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。2．向0.1L濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖象正確的是()【答案】B【解析】往混合液中滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)，然后NaAlO2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，最后Al(OH)3溶解變?yōu)锳lCl3，有關(guān)化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，結(jié)合數(shù)值關(guān)系，可知B正確?！緦ｎ}精練】一、CO2與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷圖象題1．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關(guān)系如下，(注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③【答案】D【分析】NaOH和二氧化碳反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸氫鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，如果溶液M中溶質(zhì)為一種，則可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是Na2CO3，滴加稀鹽酸時(shí)先不生成氣體、后生成氣體，且兩部分消耗鹽酸物質(zhì)的量相等，如果溶質(zhì)為NaHCO3，則只要加入稀鹽酸就立即產(chǎn)生氣體，據(jù)此分析解答?！窘馕觥縉aOH和二氧化碳反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸氫鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，如果溶液M中溶質(zhì)為一種，則可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，滴加稀鹽酸時(shí)先不生成氣體、后生成氣體，且兩部分消耗鹽酸物質(zhì)的量相等，即0-a、a-b的距離相等，則③正確；如果溶質(zhì)為NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則只要加入稀鹽酸就立即產(chǎn)生氣體，即①正確；①和③正確，故答案為D。2．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】試題分析：向氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)量的二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再和碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，所以選D．考點(diǎn)：堿的性質(zhì)3．物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元酸的鈉鹽溶液，現(xiàn)向兩種鹽溶液中分別通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3;2NaY+CO2+H2O=2HY+Na2CO3;下列敘述錯(cuò)誤的是A．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HX)>K(HY)B．NaY與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為：Y-+CO2+H2O=HY+HCSKIPIF1<0C．等體積上述兩種鹽溶液混合離子濃度大小關(guān)系：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．等體積上述兩種鹽溶液混合后離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(HX)=c(OH-)-c(HY)【答案】C【分析】一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，由較強(qiáng)酸生成較弱酸，由NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3得到酸性強(qiáng)弱是SKIPIF1<0，由2NaY+CO2+H2O=2HY+Na2CO3得到酸性強(qiáng)弱是SKIPIF1<0，則酸性強(qiáng)弱順序是SKIPIF1<0，據(jù)此回答問(wèn)題?！窘馕觥緼．酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，因?yàn)樗嵝許KIPIF1<0，電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HX)>K(HY)，則故A不選；B．過(guò)量的二氧化碳與碳酸根繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則NaY與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為：Y-+CO2+H2O=HY+HCSKIPIF1<0，故B不選；C．酸越弱對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，消耗的酸根離子越多，由于酸性SKIPIF1<0，則，等體積上述兩種鹽溶液混合離子濃度大小關(guān)系：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，故C選；D．等體積上述兩種鹽溶液混合后，電荷守恒是SKIPIF1<0，物料守恒是SKIPIF1<0，電荷守恒減去物料守恒得c(H+)+c(HX)=c(OH-)-c(HY)，故D不選；故選：C。4．實(shí)驗(yàn)室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2；一定時(shí)間后，測(cè)定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。(2)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________mL?！敬鸢浮?.00672【分析】通過(guò)吸收了CO2的NaOH溶液與HCl反應(yīng)時(shí)，生成的CO2隨加入HCl體積的變化反映了吸收完成后產(chǎn)物的組成；根據(jù)守恒思想進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥?1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像，加入稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體生成，如果溶質(zhì)完全是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)消耗的稀鹽酸體積應(yīng)該相等，實(shí)際上兩段消耗鹽酸量是20mL和30mL，不等，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3。當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)=n(HCl)，因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，c(HCl)=SKIPIF1<0=1.00mol/L，故答案為：1.00；(2)生成二氧化碳最多時(shí)消耗30mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.03L×1mol/L×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為：672。二、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化圖象題5．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為___________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為___________?！敬鸢浮縉a2CO3NaOH、Na2CO3【分析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，再向溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體，前后2個(gè)階段消耗鹽酸的體積相等。假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3，再向溶液中滴加鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體?！窘馕觥?1)圖1中加入鹽酸，開始沒(méi)有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積相等，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(2)圖3中加入鹽酸，開始沒(méi)有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積之比為2：1，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3。5．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【分析】向含Al2(SO4)3

和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SKIPIF1<0之間的離子反應(yīng)，如下Ba2++SKIPIF1<0═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═SKIPIF1<0+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中SKIPIF1<0完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SKIPIF1<0

均沉淀完全，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A點(diǎn)時(shí)SKIPIF1<0完全沉淀，AB為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，BC為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．圖中A點(diǎn)是Al2(SO4)3和Ba(OH)2的反應(yīng)，故生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，A正確；

B．前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，B錯(cuò)誤；C．AB段為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，故離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓，C正確；D．D點(diǎn)的溶液中含有SKIPIF1<0，通入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，D正確；故答案為：B。6．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：1【答案】A【解析】由圖可知加入0.04molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]=SKIPIF1<0=0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1，故答案為A。7．將一定質(zhì)量的SKIPIF1<0合金投入SKIPIF1<0稀SKIPIF1<0溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的SKIPIF1<0溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加SKIPIF1<0溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．合金中SKIPIF1<0的質(zhì)量比為SKIPIF1<0B．生成的氣體體積為SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0；SKIPIF1<0D．合金充分反應(yīng)后，剩余硫酸的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0【答案】C【分析】由圖可知，金屬溶于硫酸時(shí)，硫酸過(guò)量，OA段發(fā)生SKIPIF1<0，AB段鎂離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化成沉淀，120mL-140mL段發(fā)生SKIPIF1<0，此段沉淀減少的物質(zhì)的量為氫氧化鋁即n(氫氧化鋁)=0.1，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合氫氧化鋁的物質(zhì)的量以及溶解消耗20mL的氫氧化鈉可求得氫氧化鈉的濃度，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．由以上分析可知?dú)溲趸X和氫氧化鎂的物質(zhì)的量均為0.1mol，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量也均為0.1mol，質(zhì)量比為8:9，故A錯(cuò)誤；B．氣體未指明狀況，無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；C．120mL-